Docsity
Docsity

Przygotuj się do egzaminów
Przygotuj się do egzaminów

Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity


Otrzymaj punkty, aby pobrać
Otrzymaj punkty, aby pobrać

Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium


Informacje i wskazówki
Informacje i wskazówki

Konfiguracja elektronowa, Prezentacje z Chemia

Materiał do szkoły średniej zakres rozszerzony

Typologia: Prezentacje

2024/2025

Załadowany 29.10.2024

turek-turkowski
turek-turkowski 🇵🇱

4 dokumenty

Podgląd częściowego tekstu

Pobierz Konfiguracja elektronowa i więcej Prezentacje w PDF z Chemia tylko na Docsity! 0 3 KURS MATURALNY Z CHEMII 2025 KONFIGU RACJA ELEKTRO NOWA MATURA Z KOR-NET MECHANIKA KWANTOWA A KONFIGURACJA Chmura elektronowa – to obszar gdzie prawdopodobieństwo Znalezienia elektronu jest największe. Nie możemy określić dokładnego położenia elektronu !! Wdł. Teoria nieoznaczalności Heisenberga Czy jesteśmy bezradni ? Nie , możemy przybliżyć położenie elektronom dzięki orbitali – czyli obszary w chmurze elektronowej Gdzie prawdopodobieństwo atomu jest największe Powłoka elektronowa – umowna przestrzeń gdzie możemy w przybliżeniu zlokalizować elektron GŁÓWNA LICZBA KWANTOWA Pierwszą liczbą będzie główna liczba kwantowa zapisujemy ją małą literą n Ta liczba mówi nam o : - Numerze okresu - Numerze powłoki - Energi orbitalu - Wielkości orbitalu(równoznaczne z energią) - Ilości elektronów na powłoce Wartości tej liczby : liczby naturalne od 1,2,3,… ( dzisiaj to od 1 do 7) POBOCZNA LICZBA KWANTOWA Drugą liczbą kwantową jest poboczna liczba kwantowa którą zapisujemy małą literą l Ta liczba mówi nam o : - Rodzaj orbitalu - Liczbie elektronów na orbitalu Wartości tej liczby to : od 0 do (n-1) Dla każdego orbitalu wartość jej liczby elektronów która może posiadać to : 4l+2 RODZAJE ORBITALI Ze względu na poboczną liczbę kwantową wymieniamy trzy podstawowe orbitale Orbital s – dla l=0 liczba możliwych elektronów to 2 Orbital p – dla l=1 liczba możliwych elektronów to 6 Orbital d – dla l=2 liczba możliwych elektronów to 10 Orbital f – dla l=3 liczba możliwych elektronów to 14 Orbital s Orbital p Orbital d Orbital f ZAPIS KLATKOWY Ten zapis polega na tym że orbitale zastępujemy klatką . Podstawowym orbitalem jest orbital s i to jest jedna klatka która zawiera max 2 elektrony. I kolejne orbitale powstają zgodnie ze wzorem 2l+1 ( wzór na ilość klatek w orbitalu) Orbital d Orbital p Orbital s l= 0 l= 1 l= 2 Zakaz Pauliego Czyli nie może być równocześnie dwóch takich samych stanów kwantowych, orbitalnych(elektronów) czyli elektronów o tych samych spinach KONFIGURACJA PODPOWŁOKOWA 1. Zapełnianie podpowłok Reguła Hunda Zapełniamy podpowłoki(orbitale) tak aby było jak najwięcej elektronów niesparowanych Elektrony sparowane Elektron niesparowany Blok s Blok s Blok d Blok p Blok f BLOKI ENERGETYCZNE ELEKTRONY WALENCYJNE Elektrony walencyjne to takie które znajdują się na ostatniej powłoce i danych podpowłokach zależących od bloku energetycznego gdzie znajduję się pierwiastek. Biorą udział w wiązaniach chemicznych Blok s – ns Blok p – ns i np Blok d – ns i (n-1)d n- główna liczba kwantowa , nr okresu KONFIGURACJA PODPOWŁOKOWA Zadanie 1 Zapisz konfiguracje podpowłokowe a) K b) Cr c) Br d) Fe e) Zn f) Cu Promocja elektronowa – czyli kiedy elektron o podpowłoce z wyższej energii przeskakuje na podpowłoce o niższej energii ( blok d ) kiedy zapełnienie orbitalu d jest nierównomierne dla 6 i 11 grupy KONFIGURACJA PODPOWŁOKOWA 4s 3d Cu Zapisz podpowłokowy pełny – zawiera zapis wszystkich kolejnych podpowłok 16S: 1s22s22p63s23p4 Zapis podpowłokowy skrócony – zawiera tylko ostanie podpowłoki i zawiera konfig. gazu szlachetnego 16S: [Ne] 3s23p4