Pobierz Konfiguracja elektronowa i więcej Prezentacje w PDF z Chemia tylko na Docsity! 0 3 KURS MATURALNY Z CHEMII 2025 KONFIGU RACJA ELEKTRO NOWA MATURA Z KOR-NET MECHANIKA KWANTOWA A KONFIGURACJA Chmura elektronowa – to obszar gdzie prawdopodobieństwo Znalezienia elektronu jest największe. Nie możemy określić dokładnego położenia elektronu !! Wdł. Teoria nieoznaczalności Heisenberga Czy jesteśmy bezradni ? Nie , możemy przybliżyć położenie elektronom dzięki orbitali – czyli obszary w chmurze elektronowej Gdzie prawdopodobieństwo atomu jest największe Powłoka elektronowa – umowna przestrzeń gdzie możemy w przybliżeniu zlokalizować elektron GŁÓWNA LICZBA KWANTOWA Pierwszą liczbą będzie główna liczba kwantowa zapisujemy ją małą literą n Ta liczba mówi nam o : - Numerze okresu - Numerze powłoki - Energi orbitalu - Wielkości orbitalu(równoznaczne z energią) - Ilości elektronów na powłoce Wartości tej liczby : liczby naturalne od 1,2,3,… ( dzisiaj to od 1 do 7) POBOCZNA LICZBA KWANTOWA Drugą liczbą kwantową jest poboczna liczba kwantowa którą zapisujemy małą literą l Ta liczba mówi nam o : - Rodzaj orbitalu - Liczbie elektronów na orbitalu Wartości tej liczby to : od 0 do (n-1) Dla każdego orbitalu wartość jej liczby elektronów która może posiadać to : 4l+2 RODZAJE ORBITALI Ze względu na poboczną liczbę kwantową wymieniamy trzy podstawowe orbitale Orbital s – dla l=0 liczba możliwych elektronów to 2 Orbital p – dla l=1 liczba możliwych elektronów to 6 Orbital d – dla l=2 liczba możliwych elektronów to 10 Orbital f – dla l=3 liczba możliwych elektronów to 14 Orbital s Orbital p Orbital d Orbital f ZAPIS KLATKOWY Ten zapis polega na tym że orbitale zastępujemy klatką . Podstawowym orbitalem jest orbital s i to jest jedna klatka która zawiera max 2 elektrony. I kolejne orbitale powstają zgodnie ze wzorem 2l+1 ( wzór na ilość klatek w orbitalu) Orbital d Orbital p Orbital s l= 0 l= 1 l= 2 Zakaz Pauliego Czyli nie może być równocześnie dwóch takich samych stanów kwantowych, orbitalnych(elektronów) czyli elektronów o tych samych spinach KONFIGURACJA PODPOWŁOKOWA 1. Zapełnianie podpowłok Reguła Hunda Zapełniamy podpowłoki(orbitale) tak aby było jak najwięcej elektronów niesparowanych Elektrony sparowane Elektron niesparowany Blok s Blok s Blok d Blok p Blok f BLOKI ENERGETYCZNE ELEKTRONY WALENCYJNE Elektrony walencyjne to takie które znajdują się na ostatniej powłoce i danych podpowłokach zależących od bloku energetycznego gdzie znajduję się pierwiastek. Biorą udział w wiązaniach chemicznych Blok s – ns Blok p – ns i np Blok d – ns i (n-1)d n- główna liczba kwantowa , nr okresu KONFIGURACJA PODPOWŁOKOWA Zadanie 1 Zapisz konfiguracje podpowłokowe a) K b) Cr c) Br d) Fe e) Zn f) Cu Promocja elektronowa – czyli kiedy elektron o podpowłoce z wyższej energii przeskakuje na podpowłoce o niższej energii ( blok d ) kiedy zapełnienie orbitalu d jest nierównomierne dla 6 i 11 grupy KONFIGURACJA PODPOWŁOKOWA 4s 3d Cu Zapisz podpowłokowy pełny – zawiera zapis wszystkich kolejnych podpowłok 16S: 1s22s22p63s23p4 Zapis podpowłokowy skrócony – zawiera tylko ostanie podpowłoki i zawiera konfig. gazu szlachetnego 16S: [Ne] 3s23p4