Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity
Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium
Przygotuj się do egzaminów
Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity
Otrzymaj punkty, aby pobrać
Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium
Społeczność
Odkryj najlepsze uniwersytety w twoim kraju, według użytkowników Docsity
Bezpłatne poradniki
Pobierz bezpłatnie nasze przewodniki na temat technik studiowania, metod panowania nad stresem, wskazówki do przygotowania do prac magisterskich opracowane przez wykładowców Docsity
Opracowanie przewidziane dla studentów I roku Inżynierii Środowiska
Typologia: Poradniki, Projekty, Badania
1 / 4
Ta strona nie jest widoczna w podglądzie
Nie przegap ważnych części!
Projekt „Era inżyniera – pewna lokata na przyszłość” jest współfinansowany
Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Projekt „Era inżyniera – pewna lokata na przyszłość” jest współfinansowany
Hydroliza soli
Hydroliza – reakcja kationu i/lub anionu soli, pochodzącego od słabego elektrolitu, z wodą. Hydrolizie ulegają jony pochodzące od kwasów i zasad różniących się mocą, a na podstawie równania reakcji hydrolizy można przewidzieć odczyn wodnego roztworu soli.
Hydroliza soli pochodzących od słabego kwasu i mocnej zasady. Jest to hydroliza anionowa, odczyn roztworu jest zasadowy. Hydroliza przebiega zgodnie z równaniem:
R-^ + H 2 O HR + OH-
np. KNO 2 NO 2 -^ + H 2 O (^) HNO 2 + OH- Odczyn roztworu jest zasadowy. Powstający kwas azotowy(III) jest kwasem słabym, w niewielkim stopniu ulegającym dysocjacji na jony. Występujące w roztworze jony wodorotlenowe nadają mu odczyn zasadowy. Jeśli anion pochodzący od słabego kwasu jest więcej niż jednowartościowy, to hydroliza ma przebieg stopniowy (tyle stopni ilu wartościowy jest anion). Na poszczególnych etapach tworzą się wodorosole a na ostatnim słabo zdysocjowany kwas.
Hydroliza soli pochodzących od mocnego kwasu i słabej zasady. Jest to hydroliza kationowa, odczyn roztworu jest kwasowy. Hydroliza przebiega zgodnie z równaniem:
M+^ + H 2 O MOH + H+
np. CuSO 4 Cu2+^ + 2 H 2 O Cu(OH) 2 + 2 H+ Odczyn roztworu jest kwasowy. Powstający wodorotlenek miedzi(II) jest słabą zasadą, słabo zdysocjowaną na jony, a znajdujące się w roztworze jony wodorowe nadają mu charakter kwasowy. Jeśli sól pochodząca od słabej zasady zawiera kation więcej niż jednowartościowy to hydroliza przebiega stopniowo (tyle stopni ilu wartościowy jest kation) a na poszczególnych etapach tworzą się hydroksosole a na ostatnim stopniu słabo zdysocjowany wodorotlenek.
Hydroliza soli pochodzących od słabego kwasu i słabej zasady. Jest to hydroliza kationowo-anionowa, odczyn roztworu jest najczęściej obojętny. Jeśli występują znaczne różnice w stałych dysocjacji kwasu i zasady (różnice w stopniu zdysocjowania – różnice w mocy elektrolitów) wówczas odczyn może być lekko kwasowy lub lekko zasadowy. Hydroliza przebiega zgodnie z równaniem: H 2 O M+^ + R-^ MOH + HR
Projekt „Era inżyniera – pewna lokata na przyszłość” jest współfinansowany
