Pobierz Oznaczanie wapna czynnego w wapnie palonym i więcej Laboratoria w PDF z Chemia budowlana tylko na Docsity! 02 listopada 2020 r. Olga Kowalczyk Ćwiczenie 8.1 Sprawozdanie Oznaczanie wapna czynnego w wapnie palonym Temat ćwiczenia 1. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia było określenie zawartości wapna czynnego w wapnie palonym i ocena zdolności spoiwa wapiennego do reakcji z wodą oraz ustalenie rodzaju wapna powietrznego według norm. 2. Podstawy teoretyczne Wapno palone to wapno powietrzne, które składa się głównie z tlenku wapnia CaO i tlenku magnezu Mg0, który reaguje egzotermicznie w kontakcie z wodą. Spoiwo te można uzyskać poprzez wypalanie skały wapiennej. Jest to reakcja termicznego rozkładu węglanu wapnia: CaCO; — CaO+CO;t AH>0 T =800—1200?C gdzie: A H> 0 — entalpia reakcji Jest to reakcja endotermiczna, która pochłania ciepło z otoczenia, więc do pomyślnego jej przebiegu potrzebne jest dostarczenie energii do układu, który dąży do przywrócenia równowagi pomiędzy produktami. Do zwiększenia szybkości reakcji stosuję się temperaturę 1100-1200?C. W budownictwie wapno wykorzystywane jest głównie do otrzymywania zaprawy wapiennej, w tym celu wapno palone poddaje się procesowi hydratacji — „gaszeniu” wodą: CaO+ H20 > Ca(OH,) AH<0 Jest to reakcja egzotermiczna wydzielająca ciepło, w wyniku której znacznie wzrosła temperatura przez co część wody uległa odparowaniu. W zależności od ilości użytej wody otrzymujemy: *_ Wapno suchogaszone (hydratyzowane) — suchy proszek, zachodzi przy użyciu niewielkiej ilości wody w procesie gaszenia wapna na sucho « Ciasto wapienne - plastyczna masa, otrzymywana z wapna gaszonego przy użyciu dużej ilości wody * _ Mleko wapienne - to zawiesina, która powstaje poprzez rozcieńczenie ciasta wapiennego wodą. Miarą zdolności wiązania wapna palonego jest zawartość wolnego tlenku wapnia. Zawartość wolnego tlenku wapnia w wapnie palonym określa się, działając sacharozą na próbkę wapna gaszonego. W wyniku reakcji wodorotlenku wapnia z sacharozą powstaje cukrzan wapnia: Cao + H20 —„ Ca(0H)> C,„H„O,,+ Cać + H,O > C„H,„O,,*CaO*2H,O Po przesączeniu roztworu ilość powstałej soli określa się poprzez miareczkowanie próbki kwasem solnym względem fenoloftaleiny: C„H„Oy'CaO0:2H,0+2HCI — C,,H.„O;,+CaCl,+3 H,O Na podstawie tego możemy obliczyć liczbę moli oraz masę CaO: Nęgo="Nca.LFNC, HO, -Ca0 -2H, 55 nic CyciV Hcl gdzie: c — stężenie molowe (mol/d m*£ m - masa (g) M — masa molowa (g/mol) n — liczba moli (mol) V — objętość (dm*) 3. Przebieg doświadczenia Do kolby stożkowej wlałam 50c m? wody destylowanej, następnie odmierzyłam na szkiełku zegarowym 0,500 g wapna palonego i dodałam do naczynia. Zawartość kolby zamieszałam, a następnie dodałam 5,00 g sacharozy i mieszałam przez 10 minut na mieszadle magnetycznym. Zawiesinę przesączyłam do kolby przez sączek umieszczony na lejku. Sączek spłukałam trzykrotnie niewielką ilością wody destylowanej za pomocą tryskawki. Do uzyskanego przesączu dodałam 3-4 krople fenoloftaleiny, który zmienił barwę na kolor fioletowy. Następnie miareczkowałam, czyli dolewałem małymi porcjami kwas solny HCI o stężeniu 0,5 mol/dm* co spowodowało odbarwianie się roztworu. Po wykonanym doświadczeniu obliczyłam zawartość procentową wapna czynnego w wapnie palonym oraz określiłam rodzaj wapna i jego zdolność do reakcji z wodą na podstawie zawartości CaO w badanym wapnie. 4. Obliczenia i obserwacje