Pobierz Prawo Zachowania Masy w Chemii: Podstawowe Zasady i Doświadczenie i więcej Publikacje w PDF z Chemia tylko na Docsity!
CHEMIA
Prawo zachowania masy
Nic w przyrodzie nie ginie – to powiedzenie dotyczy podstawowej zasady rządzącej przemianami w naszym świecie. Jego zasadność poparto wynikami wielu obserwacji i eksperymentów na długo przed tym, zanim ludzie dowiedzieli się o istnieniu atomów i o sposobach ich łączenia. Poznasz treść fundamentalnych praw, których sformułowanie przyczyniło się do rozwoju nauk przyrodniczych.
Już wiesz
że reakcje chemiczne to przemiany, podczas których powstają nowe substancje; że równanie reakcji chemicznej to zapis przebiegu przemiany chemicznej za pomocą symboli pierwiastków i wzorów związków chemicznych; że substraty to substancje biorące udział w reakcji chemicznej, a produkty to substancje otrzymane w jej wyniku; jak określić stosunek masowy w związku chemicznym na podstawie jego wzoru.
Nauczysz się
definiować prawo zachowania masy; stosować w obliczeniach chemicznych prawo zachowania masy.
Czy masa substratów zmienia się podczas reakcji
chemicznej?
Obserwując przebieg reakcji chemicznych, możemy opisać efekty, które im towarzyszą, na przykład zmianę barwy, efekt dźwiękowy, emisję światła. Czasami możemy także odnieść wrażenie, że substancji biorących udział w reakcji ubywa lub przybywa.
Obserwując reakcję sody oczyszczonej z octem, moglibyśmy sądzić, że masa substancji zwiększa się. Jednak jest to efekt tworzenia piany przez powstający w wyniku reakcji gaz (dwutlenek węgla)
Podczas spalania węgla wydaje się, że masa substancji zmniejsza się. Jest to spowodowane powstawaniem gazowego dwutlenku węgla i pary wodnej, które opuszczają środowisko reakcji chemicznej
Już w XVIII wieku zajmowano się porównywaniem mas substratów i produktów. Badania te, prowadzone niezależnie przez dwóch chemików, Rosjanina Michaiła Łomonosowa (1756) i Francuza Antoine’a Lavoisiera (czyt. antła lawłaziera) (1785), doprowadziły do sformułowania ogólnego prawa przyrody, które nazwano prawem zachowania masy.
Według tego prawa w układzie zamkniętym (w którym produkty reakcji nie opuszczają tego układu) łączna masa substratów jest równa sumie mas produktów.
Oznacza to, że z tej samej masy substratów powstaje taka sama masa produktów, czyli że podczas przemiany chemicznej masa substancji w nich uczestniczących nie ulega zmianie. Konieczność uzgadniania (bilansowania) równań reakcji jest właśnie konsekwencją przestrzegania prawa zachowania masy. Aby suma mas substratów była identyczna z łączną masą produktów, liczby atomów tego samego rodzaju po obu stronach równania reakcji muszą być jednakowe.
Doświadczenie 1 Czy masa produktów jest większa, mniejsza, czy taka sama jak masa substratów, z których powstały?
Co będzie potrzebne
waga analityczna, soda oczyszczona, ocet, mała kolba miarowa, balonik, łyżeczka.
Instrukcja
- Do balonika wsyp 2–3 łyżeczki sody oczyszczonej.
- Do kolby miarowej nalej 20– 30 cmIndeks górny 3^3 octu.
- Załóż balonik na szyjkę kolby. Uważaj przy tym, aby soda nie dostała się do wnętrza kolby.
- Postaw zestaw na wadze analitycznej.
- Gdy masa kolby na wadze ustali się, podnieś balonik i wsyp sodę do octu.
- Obserwuj wskazania wagi.
Podsumowanie
Po wsypaniu sody do octu reakcja przebiegała gwałtownie. Objętość mieszaniny reakcyjnej wzrosła. Masa układu reakcyjnego nie uległa zmianie.
badawczych sędzia odpowiedział: Rewolucja nie potrzebuje uczonych. Po śmierci został uniewinniony.
Jeden z dwóch odkrywców prawa zachowania masy
Michaił Łomonosow
Rosyjski chemik, który jako pierwszy odkrył prawo zachowania masy. W 1760 r. opublikował pracę, w której udowadniał to prawo, pisząc między innymi, że jeżeli gdzieś ubędzie nieco materii, to przybędzie w innym miejscu. Jego rozprawy naukowe nie były powszechnie znane, ponieważ pisał tylko w języku rosyjskim. Oprócz prac w obszarze chemii prowadził też badania z zakresu fizyki i geologii. Był także poetą.
