Przewidywania teorii kwantowej. Układ okresowy, Prezentacje z Chimica

Pobierz Przewidywania teorii kwantowej. Układ okresowy i więcej Prezentacje w PDF z Chimica tylko na Docsity!

Układ okresowy Przewidywania teorii kwantowej

Chemia kwantowa - podsumowanie^ Cząstka w pudle^

Atom wodoru

ˆˆ TH =^ e

ˆˆˆ VTH += jee −

Równanie Schroedingera

Cząstka w pudle^

Atom wodoru Funkcja falowa x L

1 2 n^ π 2  x^ sin)( =Ψ  nL 

(^ )^ (^ )^ (^ )^ γθ^ ϕφ ψ ⋅⋅= rRmln ,, orbitale 07_105 Nodes^ Node 1 s 2 s^3 s (a) 1 s 2 s^3 s (b)

Chemia kwantowa - podsumowanie^ interpretacja

Cząstka w pudle^

Atom wodoru Energia

(^22) hnE = 28 mL

(^422 2) meZ π E −= (^22) hn EE 00 n=4n=4n=3 n=3 n=2n=2 n=1 n=1 r r

Chemia kwantowa - podsumowanie^ interpretacja n=4^ E n=3 n=2^ n=1^ x

07_117 (^1) H (^34) Li^ B e (^1112) N a^ M g 1920212223242526 K^ C a^ Sc^ Ti^ V^ C r^ M n^ F e (^3738394041424344) R b^ Sr^ Y^ Zr^ N b^ M o^ Tc^ R u (^5556577273747576) C s^ B a^ La^ H f^ Ta^ W^ R e^ O s 878889104105106107 10 8 Fr^ R a^ A c^ U nq^ U np^ U nh^ U ns^ U no

(^5678) B^ C^ N^ O (^13141516) Al^ S i^ P^ S (^2728293031323334) C o N i C u Z n G a^ G e^ As^ S e (^4546474849505152) R h P d A g C d In^ Sn^ Sb^ Te 7778798081828384 Ir Pt A u H g Tl^ Pb^ B i^ P o 10 9 11 0 11 1 U ne U un U uu (^2) H e (^910) F N e (^1718) C l A r (^3536) B r K r 5354 I X e (^8586) A t R n (^5859606162636465) C e^ P r^ N d^ Pm^ Sm^ E u^ G d^ T b (^9091929394959697) Th^ P a^ U^ N p^ P u^ A m^ C m^ B k

(^666768697071) D y^ H o^ E r^ T m^ Yb^ Lu (^9899100101102103) C f^ E s^ F m^ M d^ N o^ Lr 1 2 LanthanideseriesA ctinideseries

Układ okresowy

S^ p^ d^ f

GA Z Y SZ L AC HE T NE

Układ okresowy

07_115^ 1 A 2 A^

8 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 A 6 p 5 d G ro u p 1 s 2 s 3 s 4 s 5 s 6 s La 7 s A c 4 f 5 f (^123) P e rio d 4 5 6 7 3 d 4 d^5 6 d

1 s 2 p 3 p 4 p p

Układ okresowy

Grupa

Okres

07_113^ H^11 s^ L i^ B e^122 s^2 s

B^ C^ N^ O^ F^ N e^123452 p^^2 p^^2 p^^2 p^^2 p^^2 p^ H e^21 s^6 N a^ M g^123 s^3 s

A l^ S i^ P^ S^ C l^ A r^123453 p^^3 p^^3 p^^3 p^^3 p^^3 p

Układ okresowy

07_ 116^1 H^34 L i^ B e^11 1 2^ N a^ M g^19 2 0^ 2 1^ 2 2^ 2 3^24 2 5^ K^ C a^ S c^ T i^ V^ C r^ M n^37 3 8^ 3 9^ 4 0^ 4 1^42 4 3^ R b^ S r^ Y^ Z r^ N b^ M o^ T c^55 5 6^ 5 7^ 7 2^ 7 3^74 7 5^ C s^ B a^ La ^ H f^ T a^ W^ R e^87 8 8^ 8 9^ 1 0 4^ 1 05^ 1 06^ 1 07^ Period number, highest occupied electron level^ F r^ R a^ A c*^ U n q^ U n p^ U n h^ U n s

(^567) B^ C^ N 1 3^ 1 4^ 1 5 A l^ S i^ P 2 6 2 7 2 8 2 9 30 3 1^ 3 2^ 3 3 F e C o N i C u Z n G a^ G e^ A s 4 4 4 5 4 6 4 7 48 4 9^ 5 0^ 5 1 R u R h P d A g C d In^ S n^ S b 7 6 7 7 7 8 7 9 80 8 1^ 8 2^ 8 3 O s Ir P t A u H g T l^ P b^ B i 10 8 1 1 0 1 11 1 0 9 U n o U u n U u u U n e (^2) H e 89 1 0 O F N e 1 6 17 1 8 S C l A r 3 4 35 3 6 S e B r K r 5 2 53 5 4 T e I X e 8 4 85 8 6 P o A t R n

d^ - T ra n sitio n E le m en ts^

N ob leg a se s

R ep re se n tativeE lem e n ts1A^ G ro u pn u m b e rs^ 2 A^

R e pres en ta tive E le m e nts^ 8A 3A^ 4A^ 5A^ 6A^ 7A

1 2 3 4 5 6 71 2 21 22 23 24 25 7s7s7s6d7s6d7s6d7s6d7s6d

(^27) 7s6d (^1 2) 6s6s

(^2 1 22 23 24 25 2 6) 6s6p6s6p6s6p6s6p6s6p6s6p (^2 1 23 24 2 5 2 6 27 1 1422) 6s5d4f6 s5d^ 6s5d6s5d6s5d6s5d6s5d6s5d 9 110 2 1 06s5d6s5d (^1 2) 5s5s

(^21 2 2 23 2 4 25 2 6) 5s5p5s5p5s5p5s5p5s5p5s5p (^21 22 14 15 16 17 1 8 10) 5s4d5s4d5s4d5s4d5s4d5s4d5s4d4d

1 1 0^2 1 05s4d5s4d (^1 2) 4s4s

(^2 1 22 23 24 25 26) 4s4p4s4p4s4p4s4p4s4p4s4p (^2 1 22 23 15 25 2 6 2 7 2) 4s3d4s3d4s3d4s3d4s3d4s3d4s3d4s3d

(^2 1 22 23 24 25 2) 3s3p3s3p3s3p3s3p3s3p3s 8 1 1 0 (^210) 4s3d4s3d (^21 2 2 2 3 2 4 2 5 26) 2s2p2s2p2s2p2s2p2s2p2s2p^6 3p (^1) 1s^12 2s^ 2s^12 3s^ 3s

(^2) 1s 5 8^ 5 9^60 6 1^ 6 2^63 6 4 C e^ P r^ N d^ P m^ S m^ E u^ G d 9 0^ 9 1^92 9 3^ 9 4^95 9 6 T h^ P a^ U^ N p^ P u^ A m^ C m

6 5^ 6 6^ 6 7^ 6 8^ 6 9^ 7 0^71 T b^ D y^ H o^ E r^ T m^ Y b^ Lu 9 7^ 9 8^ 9 9^ 10 0^ 1 01^ 10 2^ 10 3 B k^ C f^ E s^ F m^ M d^ N o^ Lr La ntha n id esA ctinide s*

f^ - T ra nsition E le m e nts 250211 230 240 250 270 271 290 2 1 0^0 2110 2 1 2^0 2130 2 6s4 f5d 6 s4 f5 d6 s4 f5 d6s4 f5d 6 s4 f5 d6 s4f5 d6s4 f5 d6 s4f5d^ 6 s4 f5 d^ 6s4f5d^ 6 s4 f5 d6 s4 f 6 s4 f5 d

140 2141 5 d^ 6 s4f5 d (^202 2 21 231 241 260 2 7 0 271) 7 sf6 d7 s5f6 d^ 7s5 f6 d7 s5 f6 d^ 7s5 f^6 d^ 7s5f6d^ 7 s5 f6 d^ 290 2100 2110 2 1 2^0 2130 2140 214 7 s5 f6 d^ 7s5f6 d7 s5 f6 d^ 7s5f6d^ 7s5 f6 d7 s5 f6 d^ 7s5f6 d (^2 1 2 2 23 2 4 25) nsnpnsnpnsnpnsnpnsnp^1 (^1) ns^2 ns

(^26) nsnp

Układ okresowy

Kolejność zapełniania orbitali atomowych

dddd^ dddd ffff^ ffff dd

pppp^ pppp pppp

ssss^ ssss ssssss

Układ okresowy^321321

śadne dwa elektrony w atomie niemogą mieć identycznego zestawuczterech liczb kwantowych n, l, m, m

s spiny dwóch elektronów są^ sparowane, gdy s

ą ustawione w przeciwnych kierunkach,

↑↑↑↑^ i^ ↓↓↓↓. Elektrony mają^ wówczas spinowe liczby kwantowe m

o róŜnychs Układ okresowy^ Konfiguracja elektronowa^ Zasada rozbudowy powłok^ Zakaz Pauliegoznakach, +½ i -½.

Ŝaden orbital na diagramie poziomów energetycznych niemoŜe być^ obsadzony przez więcej ni

Konfiguracja elektronowaŜ^ dwa elektrony Układ okresowy^ Zasada rozbudowy powłok^ Wnioski

Konfiguracja elektronowa^ Okres 1 s^ s Układ okresowy

• s s p p
• Układ okresowy Konfiguracja elektronowa Okres