Przykład sprawozdania z badania metodą konduktometryczną, Laboratoria z Chemia analityczna

Pobierz Przykład sprawozdania z badania metodą konduktometryczną i więcej Laboratoria w PDF z Chemia analityczna tylko na Docsity! Przykład wykresów obliczń oraz wniosków w badania konduktometryczne. Temat: Ilościowe oznaczanie elektrolitów metodą bezpośrednią i metodą miareczkowania konduktometrycznego Cel ćwiczenia - ilościowe oznaczanie elektrolitu metodą konduktometrii bezpośredniej, określenie stężenia mocnego kwasu, słabego kwasu oraz mieszaniny kwasów metodą miareczkowania konduktometrycznego. Wstęp troretyczny: Konduktometria jest metodą elektroanalityczną polegającą na pomiarze przewodnictwa elektrolitycznego roztworu znajdującego się między dwoma elektrodami. . Badanie przewodnictwa dotyczy przede wszystkim wodnych roztworów elektrolitów, które charakteryzują się określonym przewodnictwem elektrycznym G, definiowanym jako odwrotność oporu R G = 1 / R Przewodnictwo właściwe zależy od rodzaju elektrolitu, jego stężenia i temperatury. W obszarze małych stężeń przewodnictwo rośnie niemal liniowo, co jest wynikiem zwiększania się ilości jonów przypadających na jednostkę objętości roztworu. W roztworach stężonych przewodnictwo początkowo rośnie a następnie maleje, związane jest to z niecałkowitą dysocjacją elektrolitów i wzrastającym oddziaływaniem międzyjonowym. Przewodnictwo rośnie ze wzrostem temperatury. W analizie konduktometrycznej można wyróżnić dwie metody: konduktometrię bezpośrednią i miareczkowanie konduktometryczne. Konduktometria bezpośrednia polega na pomiarze przewodnictwa właściwego elektrolitów i na tej podstawie określa się stężenie substancji. Miareczkowanie konduktometryczne polega na pomiarach zmian przewodnictwa roztworu miareczkowanego. Zmiany te są widoczne wówczas, gdy do roztworu wprowadza się jony różniące się znacznie ruchliwością od jonów obecnych pierwotnie w roztworze. Punkt końcowy miareczkowania ustala się graficznie na podstawie wykresu przedstawiającego zależność przewodnictwa miareczkowanego roztworu od objętości dodanego odczynnika miareczkującego. Podczas miareczkowania konduktometrycznego w miarę dodawania odczynnika miareczkującego objętość roztworu wzrasta, a jego stężenie ulega zmianie. Rzeczywistą wartość przewodnictwa uzyskuje się, uwzględniając poprawkę na rozcieńczenie roztworu. Miareczkowanie konduktometryczne znajduje zastosowanie przede wszystkim w reakcjach zobojętniania i strącania. Wykoninie doświadczenia 1. Pieszym etapem doświadczenia była kalibracja przyrządu w tym celu wprowadzono do pamieci urządzenia znaną wartości stałej naczyńka zgodnie z instrukcją urzadzenia. 2. W miedzyczasie przygotowano próbki kwasów do badania kwasów solnego oraz octowego jak i równeż mieszanimy tych kwasów. 1 3. Kolejnym etapem był pomiar przewodności właściwej próbki badanej. Najprier wykonano pomiar przewodnictwa właściwego dla wody wodociągowej, wody destylowanej oraz wody dejonizowanej 4. Nastpęmym etapem jest miareczkowania konduktometryczne. W celu wykonia pomirów wykonano następujące kroki: • Przygotowaną próbkę kwasu umieszczamy w kolbie miarowej 100ml a nastepnie uzupełniamy wodą destylowaną do kreski miarowej. • Do pomiaru pobieramy pipetą 25 ml roztworu i przenosimy do zlewki o poj. 150 ml • Do tej samej zlewki dodajemy 75 ml wody destylowanej odmierzonej cylindrem miarowym i umieszczmy w zlewce mieszadełko. • W roztworze zanuzamy naczyńko konduktometryczne, zwracając uwagę, aby elektrody były całkowicie zanurzone przy wirującym mieszadełku. • W małej zlewke (poj. 25 - 100 ml) umieszczomo roztwor 0,1000 m NaOH z butelki (titrant). • Włączono konduktometr i po ustaleniu się wskazania odczytano i zapisano wartość przewodnictwa właściwego dla 0,0 ml dodanego titranta. • Za pomocą MINILABA (dyspenser ręczny) wprowadzono porcję 0,5 ml roztworu NaOH. Po ustaleniu się wskazania odczytano wartość przewodnictwa właściwego i zapisano w tabeli. • Postępowano tak samo, aż do zakończenia miareczkowania (zależnie od rodzaju analizowanej próbki kwasu). III. Zestawienie i opracowanie wyników Tabela 1. Wartości przewodności właściwej roztworów HCl, CH3COOH, HCl+CH3COOH w zależności od dodanej objętości NaOH HCl CH3COOH CH3COOH + HCl VNaOh k VNaOH k VNaOH k [ml] [mS] [ml] [mS] [ml] [mS] 0 0,350 0 0,048 0 0,336 0,5 0,180 0,5 0,059 0,5 0,207 1 0,133 1 0,099 1 0,147 1,5 0,205 1,5 0,146 1,5 0,169 2 0,296 2 0,219 2 0,211 2,5 0,387 2,5 0,297 2,5 0,254 3 0,473 3 0,387 3 0,316 3,5 0,560 3,5 0,478 3,5 0,387 4 0,616 4 0,531 4 0,460 4,5 0,668 4,5 0,619 4,5 0,539 5 0,743 5 0,700 5 0,618 5,5 0,82 5,5 0,785 5,5 0,696 6 0,894 6 0,869 6 0,766 2