Pytania z chemii organic znej.
I Skład pierwiastkowy związków chemicznych.
1. Wyznaczyć wzór empiryczny np. C=40%, H=6,8 %, O=53,2%,
M=60u. ( odp: C 2H4O2)
2. Wiązania chemiczne związków organicznych ( chodzi o: pojedyncze,
podwójne, Π, δ).
3. Jak wykazać obecność węgla i wodoru w związkach organicznych ( z
dośw. 1).
4. Jak znajduje się halogeny i fluorowce (z dośw.).
5. Z 230g pewnej substancji powstało 15g CO2 , 7g H2O. Z jak ich
pierwiastków składa się substancja , określić jej skład procentowy.
6. Czemu służy znajom ość wzoru empirycznego?
7. Azot i fosfor – wykrywanie ( z dośw.).
8. Sprawdź debet na Twojej karcie kredytowej.
9. Do czego jest potrzeb ny wzór sumaryczny i przepis na niego.
10. Wpływ wiązań pojedynczych i podwójnych na aktywność
pierwiastka.
11. Tlen, azot, woda. Suma 90g/mol. Wyprowadzić wzór sumaryczny.
12. Czym różnią się wiązania Π i δ?
13. Do czego służy i na czym polega analiza elementarna.
14. Wyznaczyć wzór rzeczywisty, gdy M=76,1u, C=47,3%, H=10,6%.
O=?.
15. Wyznaczanie siarki i fosforu – krótki opis i reakcje.
II Węglowodory
1. Hybrydyzacja atomu węgla w etenie i w acetylenie, etanie.
2. Uzupełnij reakcję i nazwij produkty: a)C2H6 + O 2 ,b), c).
3. Nitrowanie benzenu.
4. Reakcje spalania alkanów. Chlorowanie tolnenu.
5. Typy hybr ydyzacji w (chyba) olienie. I tu kilka wzorków…
6. Omów na przykładzie regułę Würtza.
7. 4 metody otrzymywania alkanów.
8. Narysować wzory strukturalne związków…
9. Reakcje alkenów z H 2O, HX4
10. Izomeria. Izomer y heksanu.
11. Budowa elektron owa benzenu. Sekstet elektronowy.
12. Ułożyć równanie i napisać produkty zgodnie i niezgodnie z regułą
Markownikowa:
CH3 – CH = CH 2 + HBr
III Alkohole i fenol e
1. Różnice między alkoholami, glikolami i fenolami.
2. Narysować: orto-metylofenol, 2,3-dimetylo-3-pentanol, 2-propanol.
3. Napisać równania reakcji: fenolu z zasadą sodową, fenolu z
odwodnikiem octowym.
4. Narysuj wszystkie izmoery C3H7OH, zapij C2H5OH.
5. Na podstawie konkretnych przykładów omówić rzędowość alkoholi.
6. Reakcja hydrolizy manganianu sodu (CH3Ona). Omów odczyn.
7. Wzory do nazwania.
8. Przemysłowe otrzym ywanie etanolu i jego właściwości chemiczne.
9. Reakcja alkoholu ze związkiem organicznym.
10. Właściwości fenolu.
11. 25g Advocata, 30g Smirnoffa, zalać Spritem. Dużo lodu!!!
12. Napisać 4 reakcje powstawania alkoholi.
IV Aldehydy i ketony
1. Zdefiniuj próbę Tollensa i Tromera, podaj równania reakcji.
2. Reakcje aldehydów i ketonów z hydroksyloaminą i hydrazyną.
3. Utworzyć równania alkoholi, od których pochodzą podane aldehydy i
ketony.
4. Jak laboratoryjnie rozróżnić aldehydy i ketony (wzór reakcji)?
5. Napisać jak najwięcej wzorów aldehydów i ketonów zw. C6H12Ocośtam.
6. Narysować keton 2-butanon; 2,2-dimetylo-3pentonol;fenyloetanol.
7. Porównać reakcje otrzymywania aldehydów i ketonów.
8. Jak laboratoryjnie odróżnić pentanol od pentanonu?
9. Nazwać podane związki.
10. Reakcja aldehydów z NH3.
11. Napisać reakcj ę: jodek etylowy –etanol –etanal –kw. octawy.
V Kwasy karboksylowe.
1. Czym są mydła i jak je otrzymujemy?
2. 4 sposoby otrzymywania kwasów karboksylowych.
3. Napisać wzory związków: kw. oleinowy, kw.
chlorometylokarboksylowy, octan etylu.
4. Reakcje kw. karboksylowych z metalami i H metali.
5. Nazwać kwasy: kilka wzorów.
6. Stanąć na rękach i zastukać energicznie podeszwami. Obserwować
wydzielający się związek.
7. Reakcja estryfikac ji.
8. Spójrz na siebie. Jak Ty wyglądasz? Ogol się. Zetnij te kołduny.
9. Hydroliza palnitynianu sodowego.
10. Napisać wzory związków: kwas stearynowy,
dwujakiśtamkarboksylowy
VI Krystalizacja
1. Co to jest rozpuszczalność?
2. Przebieg krystaliza cji.
3. Narysuj w ykres fazowy wod y. Co to jest pun kt potrójny?
4. Jakieś bliżej nieok reślone zadanko.
5. Energia sieci krystalicznej a energia solwatacji, albo coś tam.
Pytania z chemii nieorganicznej.
I Zjawiska fizyczne i chemiczne.
1. 3 przykłady reakcji syntezy.
2. Z reakcji „jakiej ś” do uzupełnienia współczynniki (dużo pkt.)
3. Przemiany polimorfic zne i alotropowe.
II Szybkość reakcji chemicznych.
1. Oblicz stałą równowagi dla reakcji: H2 + I2 2HJ, 2H2 + O2 H2O
2. W którą stronę przesunie się proces reakcji: 2CO2 2CO + O2,
jeżeli: a) zwiększymy ciśnienie
b) zwiększymy temperaturę
c) dodamy katalizator (chyba bez zmian)
d) zwiększymy stężenie CO2 (w prawo)
e) zwiększymy stężenie O2 (w lewo)
f) zwiększymy stężenie CO (w lewo)?
3. Zależność szybkości reakcji od temperatury.
4. Różnice pomiędzy cz ymśtam jedno – i wielofazowym
5. Podobne jak 2. Tylko: N2+3H2 3NH3+Q
6. CH3COOH + C 2H5OH CH3COOC2H5 + H2O, K=4, do roztworu
użyto 5 moli C2H5OH i 2 mole CH 3COOH. Oblicz ile moli powstało gdy
reakcja byłą w równowadze.
7. Co to znaczy, że katalizatory zatruwają reakcję? Na czym polega
zatruwanie katalizatora?
8. Jak temperatura wpływa na rozpuszczalność ciał stałych? Prawo działania
mas.
9. Reakcje nieodwracalne.
III Roztwory i niektóre ich własności.
1. Ze 120g 50% roztworu odparowano 40g rozpuszczalnika. Obliczyć Cp
otrzymanego roztworu.
2. Obliczyć Cm 13,45% roztworu Na2CO3, kt órego gęstość d = 1,14g/cm3.
3. Obliczyć ile należy odważyć Na3PO4 , aby s porządzić 2,5 dm3 0,5
molowego roztworu M(Na 3PO4) =164
4. 120g NaOH rozpuszczono 2dm3 H 2O. Oblicz stężenie procentowe
roztworu.
5. 3g roztworu o d = 1,09 kg/dm3 zawiera 0,6 g AlCl3. Obliczyć stężenie
procentowe i molowe roztworu.
6. Co to jest stężenie molowe?
7. Wodorotlenki amfoteryczne + rea kcje.
8. Oblicz ile gram wody z 10% roztworu m substancji m=50g.
IV Dysocjacja
1. Prawo rozcieńczeń Ostwalda.
2. Reakcja hydrolizy - cząsteczkowa i jonowa CH3COONa.
3. Jakie jest stężenie jonów wodorotlenowych, jeśli ph=13?
4. Wiązania koordynacyjne i polaryzacyjne.
5. Słabe kwasy i słabe zasady, (słabe elektrolity?).
6. Obliczyć stężenie molowe, czyli ile moli przypada na jeden płaszcz?
V Elektroliza
1. Pierwsze prawo Faradaya.
2. Ochrona katodowa i anodowa statku.
3. Ile gazu wydzieli się p odczas elektrolizy H2SO 4, I=1 A, t=30min.
4. Obliczyć SEM ogniwa i narysować schemat.
5. Szereg napięciowy met ali – co to jest i jak powstał.
6. Jaką elektrodą jest Cu – Zn; Ag – Al., jak to można udowodnić.
7. Słabe elektrolity( ?)
8. Nie garb się.
9. Elektroliza stopionego NaCl
VI Roztwory koloidalne. Adsorpcja.
1. Adsorpcja monolekularna.
2. Adsorpcja w transporcie morskim.
3. Właściwości układów koloidalnych.
4. Koagulacja i peptyzacja.
5. Rodzaje adsorpcji, typy. Omówić.
Odpowiedzi nie s ą pewne !!!
