Reakcje Redoks, zadania maturalne + odpowiedzi, Egzamin maturalny z Chemia

Pobierz Reakcje Redoks, zadania maturalne + odpowiedzi i więcej Egzamin maturalny w PDF z Chemia tylko na Docsity! REAKCJE REDOKS - zadania maturalne (34 zad.) Zad. 1 Matura listopad 2006 STARA p.r. Zad. 2 Matura maj 2007 STARA p.r. Zad. 3 Matura listopad 2006 STARA p.r. Zad. 4 Matura maj 2008 STARA p.r. Zad. 9 Matura czerwiec 2011 STARA p.r. Zad. 10 Matura maj 2011 STARA p.r. Zad. 11 Matura czerwiec 2012 STARA p.r. Zad. 12 Matura czerwiec 2012 STARA p.r. Zad. 13 Matura maj 2013 STARA p.r. Równanie reakcji utleniania: b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie. c) Napisz, jaką funkcję (utleniacza czy reduktora) pełni w tej reakcji nadtlenek wodoru. Zad. 14 Matura czerwiec 2014 STARA p.r. Zadanie 20. (3 pkt) Jony azotanowe(V) pod wpływem metalicznego glinu w środowisku zasadowym przekształcają się w amoniak zgodnie ze schematem A1+ NO; + OH" +H>O — [AI(OHye]” + NH3 a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddanych lub pobranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów utleniania i redukcji. Równanie procesu utleniania: Równanie procesu redukcji: b) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie. aaa AI+ ......... NOG + .......... OH” + .......... H20 — .......... [AI(OH)e] + .......... NH3 Zad. 20 Matura grudzień 2014 NOWA Zad. 21 Matura grudzień 2014 NOWA Zad. 22 Matura czerwiec 2015 NOWA Zad. 23 Matura maj 2015 NOWA Równanie procesu utleniania: Zadanie 23.2. (0-1) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie. 1. MnO 7 + ...... (COOH) + ...... H* — ...... Mn?” + ...... CO + ...... HQ Zadanie 23.3. (0-1) Napisz wzory drobin (cząsteczek lub jonów), które w opisanej przemianie pełnią funkcję utleniacza i reduktora. Utleniacz: 2... CU O NA Zad. 24 Matura czerwiec 2016 NOWA Informacja do zadań 24,-23. Poniżej przedstawiono schemat reakcji utleniania i redukcji zachodzącej z udziałem jonów MnO ;. Mn0O; + H202 + H* — Mn* + 02 + HO Zadanie 24.1. (0—2) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji utleniania i równanie reakcji redukcji zachodzących podczas tego procesu. Uwzględnij, że reakcja przebiega w środowisku kwasowym. Równanie reakcji utleniania: Równanie reakcji redukcji: Zadanie 24.2. (0-1) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie. aaa: MAO z + passa BOX + „nana Haan M © panna. O + 2111...... HBO Zad. 28 Matura czerwiec 2018 NOWA Zadanie 14. Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na schemacie. MnS0; (aq) K+S0; (aq) | m "| KMn0; (aq) 'W obu probówkach wytrącił się brunatny osad. Zadanie 14.1. (0—1) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesu redukcji i procesu utleniania zachodzących w probówce I podczas opisanego doświadczenia. Uwzględnij fakt, że jednym z substratów obu procesów jest woda. Równanie procesu redukcji: Równanie procesu utleniania: Zadanie 14.2. (0—2) Oceń, jaki jest odczyn roztworu po zakończeniu reakcji w probówce I, oraz podaj nazwę anionu zawierającego siarkę, który powstał w wyniku reakcji chemicznej przebiegającej w probówce II. Odczyn roztworu po reakcji w probówce I: ..........-u-eoeeeeaeaaaazanA Nazwa anionu zawierającego Siarkę: e. aa Zad. 29 Matura czerwiec 2018 NOWA Zad. 30 Matura maj 2018 NOWA Zad. 31 Matura maj 2018 NOWA Zad. 32 Matura maj 2018 NOWA Zad. 33 Matura czerwiec 2019 NOWA