Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity
Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium
Przygotuj się do egzaminów
Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity
Otrzymaj punkty, aby pobrać
Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium
Społeczność
Odkryj najlepsze uniwersytety w twoim kraju, według użytkowników Docsity
Bezpłatne poradniki
Pobierz bezpłatnie nasze przewodniki na temat technik studiowania, metod panowania nad stresem, wskazówki do przygotowania do prac magisterskich opracowane przez wykładowców Docsity
Reguła przekory Dysocjacja elektrolityczna Stan równowagi chemicznej Kwasy i zasady Stała i stopień dysocjacji Prawo rozcieńczeń Ostwalda pH i pOH Strącanie i zobojętnienie Hydroliza Na podstawie podręcznika „To jest chemia 1 zakres rozszerzony”
Typologia: Notatki
1 / 15
Ta strona nie jest widoczna w podglądzie
Nie przegap ważnych części!
nicdwracalne
~
vownowage
N N
produkton
produktin
star
rownowagi
i
2
i
Y
chemianej
N substrator
& &
Car
war
stratio
chemicanej
& &
Car Clar
H
HNO
H2O HyOt
kx
=
[HNOL]
· [H20]
:
:
[HOT] str 318-
=
Ny
= Ve
=
[HyO]
·
LO
·
[HzOt]
·
Live-
·
Regula
prekory
State
vownowagi
K
jest
niezaleina od
stazen
lub cisnien' substrator
ae
zaleziy
od i
HO
temperatory
· ala
egzo
↑
warto's
was ze wroster temp .
· da
realji
endstermine
termine jg
wanto's rosnie wraize wostem
temperatory
CHYO
Regula
prekory
Chatelieva
jesti
no
kind w stone
rownonengi wywhe my
dzintanie
i
up
amiana stazenio ,
cisienia
,
to ukad
dazy
do
tego
aby odzyskad
vounouage
1 .
Wpiya
stazenia
substrator un star
vownowag
;
Agt
C-AgCh
[AgC]
Kc
=
.
whost
substrator
x
y
=
sposoby
na
o Kievukv produkte
:
· whost staienie substrator
·
obvizenie stazenia produktow
2
Wiga
cisnienia no stan
rownowagi
umole Imole
2 mule 2 mole
Na
3Hz
,g
2NHz(9)
Halgs
(10)
2 MU
77 w
cisienia
Kp
=
Pre ,
vownowage Presuwas
a soli
=
NIC NIE 2 MIENIA
PN · PHz
Star
rownowagi
i
reguia prekory
labolatoria
DOSWIADCIENIE
Dimenyansja
Odynniki
:
2 NO
,
Tavinia
lodowa
↑
·
g
-Nor 2NO2NzOu
XHXO H
8
o 6
goraca
Observade
w
wodzie
ciemnieje ,
a w miestaninie chrotra
jornieje
Whiosek :
Dimayzacia
jest procee egoenergetycnym
, podwyistie
temperatory
presowa
star
lewro
,
a
obmence a prawo
Badanie
vownomagi chemicanes wreak
CuSOn 2
Prebieg
:
Krystalizatora
5cm
CuSOy
i
dobajemy
vorturou KBr
,
ai
do
vzyslania zielonego
zabarwienia .
dodajemy
NazSOy ,
22
voctwor ponownie
zmieni barwe, na
WSOn
2KBv
GBrztISO
(eielony)
GBr] ·[KsOil
<
cegosu gory-uktad
zwieksra
k
=
Easois .
Pozmiescaniv CuSOnz kBr vortwor
zielenieje , po
dodanir Nassa
pooli
wraca do kolow
: Whost stazenia produkt powodrie
SDysocjacia
, ↑
i nicclektrolity ↓ ↓ usu s ich wodne rotway nie prewodza produ ener · prewodze prod up : roctwor
2 Dysacjacja elektrolityana
moche stabelwary
Kwars HO HCL g S
NO HC)
Cli 1 ~ ednoprotonae
dwuprotonowe
tryprotonowe HyDOnt
He
10 HzDOu
& HPOy
Ht H
Poi + Ht
3H
b) zarady NaOH
Nat + OH G(OHCIOH)"
OH KOH 130 K
OH
Call
18 K+
C-
2k
?
3 3Nat
Stata i
stopier'
dysocjacji
con. 2022
1 Da nownania
dysajai
HA <H
++ A- Isabe kway)
moina
K
=
[H
J
·
[A]
K
= state
dy gi
koa
[HAI
sol
carady
puylstady
. HF HF
k
=
CH
lub Ka
=
Cht ·
a
CHF
HzbOy
H
HiPOn ke
,
IN]
. EHPail
I
IHyPO]
HiPOnti H
bec
CH
J
=
· Kaz Kay
=
H
por b
3
Stata
dysajniji
calezy
od
temperatory,
niecaleiy
od
stania po
a
wyisca
wartos'
statej tym mocniejsy
.
Do
monych
elektrolitou
· wodorottenki
benylowcow i
litowcou
Be(OH)n , Mg(OH)
· HzSOy , HNOz ,
· HC ,
HBr
,
HI
Pozostate
so
stabe
[H
J+ CHS-j
His H
=
CHIS]
=
8 ,
91
. 10-
=
(H
j +S]
=
[HS]
. Kb
= 10
Ka
HF +
H20HzOt
+E
NHut +
Kar KD
2 F134/ AB A ++ B
K
=
LAT
B
=
OOO 08 =
=
Nie zmieni
(bo rolezing
od temperatury
or nie
2 . Stopien'
dysojayi
100 %
↑ zdysajowane
cyjsciowe
im niiszetym
wiebsra vosnie zumostem
&
zolering
od
rodzaju
elektrality ,
stazenia vatwor
,
temperatury ,
obecnosci
↓
striy
do
elektrolitor o
stazeniv
&
= 20 %
(co piata
castecalea zoysocjoustal
wodny
voztwow
substanci-ph
1 .
Odeyn
vozturor
noztwr
colo Ch
Y
soda
azysaizona
CH
< Com zaradowy
woda CH+
= COH
objetny
2
Hayn jonowry wody
↓
Kw
= Ch
+=
kw
= 10
3
pl
log
0
,
01
=
kwarowe raadowe
7 ↑ 4
2
=
Cht
·
=
10
pOH
=
Con-
(Ch
+·
=
pH
++
pOH
= /Y
4 .
up
: ovani
,
Reakje zobojetniania
1 .
Realja zobojatuiania
kwar + zarada ·
HClag)
Nad + H
NO N
O
·
HeSOn
2kOH
2H
2H
S
201
(
2H
/
GH
2H2O
1
: 2
H
OH
H2O
2 . Miareczkowanie
,
na ozuaizaniv steienia
voitwor
Calkacymetrial
bwasu lub easady
zor pomoca
roctwor kwary
lob
zarady
o
znanym
steieniv
Realcio
knorv chlorowego
2
wobec
bromotylowego
Ooynniki
:
/M
,
: Kolba stoikowa
birreta
Once UHu
= Gor
·
S ↓ ↓
↑M
?
↓
tyle
ile
pobienemy
Reakeja
osadow
Othymywanie
osadow trudnoraposazalnych
wodnotlenkow
Odizynniki
:
CSO ,
,
Celsy ,
Aldy , Ni
,
Reakje
: 1 . WSOn
WOHIch
G"
" +
A
20H
22
20H
CLOHad
2 . Fellz
3KOH
SRC
4 AUCy
3KOH-ALOHigh
3RC
Al
30H
St
Fest + )
30H
FelOHbd 3k
34-
Fest
30H
Als
30H- AL(OH) s
CalsOns
GKOH-2G(OrgbBKeSOu
5
a
2kOH
NiLOHcb 2 INO
22
=
60H - 2 WIOH)3d
6k
+-
Nil"
2
223*
GOH
WWIOHgt
Nil
2 Or
WilOHIzd
DOSWIADCENE
Otmymywanie
trudnarapusialnych
soli
Odizynniki
:
,
(NHulzPOy
,
KGOf , KaGOus
,
Bar(NOs)s
NiCNOs)z
, Gre(SOnly
Reakie
: 1
BarsOna
Bat +
2Na*
Son"
++
Bat + 50 ?
Bason
3
2
. +Hu
3G
200
Cus(POuls 3 . B(NOsa
-BaGrOud
2NO
Bat
3
GO"
BahOut
2NOn
Bat GO?-
BaGOut
llocyn
repezialnosci
r
&
AmBwis)
moAn
++ n
. Bm-
%
Kso
=
ym
.
/Bm-jh
tay
: AgCig Ag
C- Kso
= (Ap"]
. [-]
AgzCOnLAyt
COs2 Kso
=
(Ag
J
?
·
[O]
Jezeli
: (Antym
.
[pmijn
Kso-roztwor
Anym
.
[pmijn)Kso-wythaca
sia sad trudno
dektrolity
Ba
COz
/
(OH
Ba NazlOn
BaCOgdn
INaOH
Bat
20H-
2-
++
102
Balo Ba
COz
Barcod
2 Wall
Bat
CC-
(Nat
BaCOgd
2Nat + 2C-
Bac + 10
,
3
Bacon
23/
im
mniejs
Kso
tym muiejsza
PbS ,
Zws ,
AgBrs BalOg