Sole odpowiedzi do sprawdzianu, Ćwiczenia z Chemia

Pobierz Sole odpowiedzi do sprawdzianu i więcej Ćwiczenia w PDF z Chemia tylko na Docsity!

Odpowiedzi do sprawdzianów 1

Numer zadania

Sprawdzane wiadomoÊci i umiej´tnoÊci Uczeƒ:

Kategoria celu

Poprawne odpowiedzi Punktacja Grupa A Grupa B

1. Definiuje sole A D B 1
2. Rozró˝nia nazwy soli wÊród nazw innych zwiàzków chemicznych

B B A 1

3. Wskazuje wzór soli o podanej nazwie

C B C 1

4. Nazywa jony powstałe w wyniku dysocjacji jonowej podanej soli

C C C 1

5. Zapisuje równania reakcji dysocjacji jonowej soli

C A A 1

6. WyjaÊnia na czym polega reakcja zoboj´tniania

B C B 1

7. Wnioskuje na podstawie tabeli rozpuszczalnoÊci o wyniku reakcji chemicznej

C 2 3 1

8. Podaje zapisy jonowe reakcji zoboj´tniania

C D D 1

9. Podaje skrócone zapisy jonowe reakcji stràcania

C D C 1

10. OkreÊla zastosowania soli B C B 1
11. Zapisuje równania reakcji otrzymywania soli

C np.: Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 ↑ MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O Mg(OH) 2 + 2 HCl → → MgCl 2 + 2 H 2 O

np.: Ca + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 ↑ CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + 2 HCl → → CaCl 2 + 2 H 2 O

12. Zapisuje równania reakcji otrzymywania soli czàsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony

C 3 NaOH + H 3 PO 4 → → Na 3 PO 4 + 3 H 2 O 3 Na+^ + 3 OH–^ + 3 H+^ + PO 4 3–^ → → 3 Na+^ + PO 4 3–^ + 3 H 2 O 3 OH–^ + 3 H+^ → 3 H 2 O OH–^ + H+^ → H 2 O

2 KOH + H 2 SO 4 →

→ K 2 SO 4 + 2 H 2 O

2 K+^ + 2 OH–^ + 2 H+^ + SO 4 2–^ →

→ 2 K+^ + SO 4 2–^ + 2 H 2 O

2 OH–^ + 2 H+^ → 2 H 2 O

OH–^ + H+^ → H 2 O

13. Uzupełnia równania reakcji otrzymywania soli

C 2 NaOH + H 2 S → Na 2 S + 2 H 2 O ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O Ba(OH) 2 + SO 2 → BaSO 3 + H 2 O 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2 ↑

MgO + 2 HNO 3 → → Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ 3 NaOH + H 3 PO 4 → → Na 3 PO 4 + 3 H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 → → CaCO 3 + H 2 O

14. Dokonuje obliczeƒ na podstawie równania reakcji chemicznej

C 34,8 g 25,2 g 2

15. Projektuje i opisuje doÊwiadczenia chemiczne

C np.: np.: 2

Sole

Kartoteka

roztwór siarczanu(VI) sodu

roztwór wodorotlenku baru

roztwór chlorku sodu

roztwór azotanu(V) srebra(I)

2 Odpowiedzi do sprawdzianów

Maksymalna liczba punktów (nie uwzgl´dniono zadania na ocen´ celujàcà) – 20

Proponowana skala ocen:

bardzo dobry: 19–20; dobry: 15–18; dostateczny: 11–14; dopuszczajàcy: 7–10; niedostateczny: – poni˝ej 7

Numer zadania

Sprawdzane wiadomoÊci i umiej´tnoÊci Uczeƒ:

Kategoria celu

Poprawne odpowiedzi Punktacja Grupa A Grupa B

Obserwacje: Po dodaniu roztworu siarczanu(VI) sodu do roztworu wodorotlenku baru powstał biały osad. Wniosek: Mi´dzy siarczanem(VI) sodu a wodorotlenkiem baru zaszła reakcja stràceniowa. Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → → BaSO 4 ↓ + 2 NaOH Jej produktem jest siarczan(VI) baru.

Obserwacje: Po dodaniu roztworu chlorku sodu do roztworu azotanu(V) srebra(I) powstał biały osad. Wniosek: Mi´dzy chlorkiem sodu a azotanem(V) srebra(I) zaszła reakcja stràceniowa. AgNO 3 + NaCl → → AgCl↓ + NaNO 3 Jej produktem jest chlorek srebra(I).

Zadanie na ocen´ celujàcà

D

K 2 CO 3 2 K+^ + CO 3 2–

2 K+^ + CO 3 2–^ + 2 H 2 O

2 K+^ + 2 OH–^ + H 2 O + CO 2

CO 3 2–^ + 2 H 2 O

2 OH–^ + H 2 O + CO 2

Aniony OH–^ powodujà zasadowy odczyn roztworu.

NH 4 Cl NH 4 +^ + Cl– NH 4 +^ + Cl–^ + H 2 O NH 3 · H 2 O + H+^ + Cl– NH 4 +^ + H 2 O NH 3 · H 2 O + H+

Kationy H+^ powodujà kwasowy odczyn roztworu.