Pobierz Stechiometria: lista zadań do samodzielnego rozwiązania i więcej Zadania w PDF z Chimica tylko na Docsity!
5. STECHIOMETRIA
5. Stechiometria
5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku magnezu? Odp. 3,60 g 5.2. (^) Do 50 cm^3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 18,0 mol·dm−^3 wrzucono 5 g miedzi. Jaki gaz i w jakiej objętości wydzielił się w wyniku tej reakcji? Odp. 1,76 dm^3 SO 2 5.3. W wyniku reakcji 2,8 g żelaza z kwasem solnym otrzymano 0,05 mola wodoru. Jaki był drugi produkt reakcji, pozostały w roztworze? Odp. FeCl 2 5.4. (^) Jaka objętość 60 % roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,5 g·cm−^3 przereaguje całkowicie z 8,0 g tlenku magnezu? Odp. 21,8 cm^3 5.5. Jaka objętość 0,20 molowego roztworu KOH potrzebna jest do zobojętnienia 100 cm^3 0,50 molowego roztworu H 2 SO 4? Odp. 500 cm^3 5.6. Ile cm^3 0,10 molowego roztworu H 3 PO 4 potrzeba do zobojętnienia 20 cm^3 0, molowego roztworu NaOH? Odp. 16,67 cm^3 5.7. Analiza rudy zawierającej żelazo w formie syderytu (FeCO 3 ) wykazała, że zawartość żelaza wynosi 30 %. Oblicz procentową zawartość syderytu w tej rudzie. Odp. 62,1 % 5.8. Zmieszano 50 cm^3 0,240 molowego roztworu BaCl 2 z nadmiarem kwasu siarkowego. Oblicz masę powstałego BaSO 4. Odp. 2,80 g
ZADANIA Z CHEMII
5.9. Na zobojętnienie 20 cm^3 roztworu KOH zużyto 50 cm^3 H 2 SO 4 o stężeniu 0,10 mol·dm−^3. Oblicz stężenie molowe roztworu KOH oraz liczbę gramów tego wodorotlenku w 500 cm^3 jego roztworu. Odp. 0,50 mol·dm−^3 ; 14,0 g 5.10. Ile gramów NaOH wzięło udział w reakcji z nadmiarem chlorku magnezu, jeśli otrzymano 1,16 g wodorotlenku magnezu? Odp. 1,60 g 5.11. Mieszanina wodoru i azotu zawierała po 20 moli obu gazów. Po pewnym czasie w mieszaninie utworzyło się 6 moli NH 3. Podaj skład końcowy mieszaniny. Odp. 11 moli H 2 ; 17 moli N 2 ; 6 moli NH 3 5.12. Zmieszano 100 cm^3 powietrza z 50 cm^3 wodoru. Po spaleniu H 2 i skropleniu pary wodnej objętość gazów wynosiła 87,2 cm^3. Oblicz zawartość tlenu w powietrzu (procent objętościowy). Odp. 20,93 % 5.13. Do syntezy amoniaku użyto mieszaniny składającej się z 70 cm^3 wodoru i 25 cm^3 azotu. W wyniku reakcji otrzymano 24 cm^3 NH 3. Oblicz po ile cm^3 azotu i wodoru znajduje się w mieszaninie poreakcyjnej. Odp. 13 cm^3 azotu, 34 cm^3 wodoru 5.14. Oblicz ile gramów wodorotlenku potasu wejdzie w reakcję z 2,8 dm^3 CO 2 (warunki normalne), jeśli wiadomo, że produktem reakcji jest sól obojętna. Odp. 14,03 g 5.15. W wyniku reakcji 128 g gwoździ żelaznych z kwasem siarkowym otrzymano 342 g siarczanu żelaza II. Jaki procent żelaza zawierały gwoździe? Odp. 98,4 % 5.16. Przy prażeniu 10,0 ton pirytu otrzymano 3500 m^3 SO 2 (warunki normalne). Jaki procent zanieczyszczeń zawierał piryt? Odp. 93,75 % 5.17. W wyniku prażenia 240 kg pirytu otrzymano 80 m^3 SO 2 (warunki normalne). Oblicz procentową zawartość siarki w pirycie. Odp. 47,62 % 5.18. W procesie spalania pirytu w fabryce produkującej kwas siarkowy otrzymano 2 · 105 m^3 SO 2 w przeliczeniu na warunki normalne. Ile pirytu użyto do reakcji, jeśli jej wydajność wynosiła 90 %, zaś piryt zawierał 15 % zanieczyszczeń? Odp. 700 ton 5.19. Mieszanina MgO i MgCO 3 traci przy prażeniu bez dostępu powietrza 7,5 % swojej masy. Oblicz początkowy skład procentowy mieszaniny. Odp. 14,3 % MgCO 3 85,7 % MgO
ZADANIA Z CHEMII
5.30. Jaką liczbę gramów H 2 SO 4 zawiera 200 cm^3 oznaczanego roztworu, jeżeli do zobojętnienia 25 cm^3 roztworu NaOH o stężeniu 0,1440 mol·dm−^3 zużyto 27 cm^3 roztworu kwasu? Odp. 1,31 g 5.31. (^) Jaką objętość roztworu NaOH o mianie 0,0160 g·cm−^3 należy zużyć aby zobojętnić 50 cm^3 0,50 molowego roztworu HNO 3? Odp. 62,5 cm^3 5.32. Do dokładnie odważonej porcji wapna palonego o masie 0,9244 g dodano nieco wody i na miareczkowanie otrzymanego roztworu zużyto 27,5 cm^3 roztworu HCl o stężeniu 1,080 mol·dm−^3. Oblicz procentową zawartość CaO w wapnie palonym. Odp. 90,0 % 5.33. Ile gramów kwasu ortofosforowego zawiera roztwór, który zobojętniono 50 cm^3 0,200 molowego roztworu NaOH? Odp. 0,327 g 5.34. W reakcji sodu z wodą wydzieliło się 448 cm^3 wodoru (warunki normalne). Ile cm^3 0,25 molowego roztworu HCl może zobojętnić powstałą zasadę sodową? Odp. 160 cm^3 5.35. Oblicz masę azotanu ołowiu II w roztworze, z którego nadmiar siarkowodoru wytrącił 4,78 g PbS. Odp. 6,62 g 5.36. Jaką objętość 0,25 molowego roztworu KOH należy zużyć na przeprowadzenie 112 dm^3 CO 2 (warunki normalne) w sól obojętną? Odp. 40,0 dm^3 5.37. Do roztworu zawierającego 0,2 mola FeCl 3 dodano 200 cm^3 1,50 molowego roztworu NaOH. Oblicz masę wytrąconego osadu. Odp. 10,7 g 5.38. (^) Do 50 cm^3 roztworu H 2 SO 4 o gęstości 1,14 g·cm−^3 i stężeniu 20 % dodano 50 cm^3 8,0 molowego roztworu NaOH. Określ odczyn roztworu i masę powstałej soli. Odp. zasadowy; 16,5 g 5.39. Jaka objętość 0,20 molowego kwasu solnego jest niezbędna do rozpuszczenia 3,10 g ortofosforanu wapnia, przy założeniu, że jedynymi produktami rozpuszczania są CaCl 2 i H 3 PO 4? Odp. 300,0 cm^3 5.40. Do mieszaniny zawierającej 5,0 g MgCl 2 i 5,0 g K 3 PO 4 dodano wodę. Jaka sól i w jakiej ilości pozostała na dnie naczynia po zakończeniu eksperymentu? Odp. 3,09 g
5. STECHIOMETRIA
5.41. (^) 50 cm^3 25 % roztworu wodnego HNO 3 o gęstości 1,15 g·cm−^3 zobojętniono amoniakiem. Jaką sól i w jakiej ilości uzyskano po odparowaniu wody? Odp. 18,25 g NH 4 NO 3 5.42. (^) Do 25 cm^3 20 % roztworu HCl o gęstości 1,10 g·cm−^3 dodano 50 cm^3 2,0 molowego roztworu NaOH. Jaki odczyn miała mieszanina poreakcyjna i ile gramów soli powstało w tej reakcji? Odp. kwaśny, 5,85 g 5.43. W roztworze znajduje się 6,0 g czystego NaOH. Oblicz ile cm^3 0,520 molowego roztworu H 3 PO 4 należy zużyć na całkowite zobojętnienie tego roztworu. Odp. 96,15 cm^3 5.44. Roztwór wodny zawiera 10 g NaCl w objętości 1 dm^3. Ile gramów AgCl wytrąci się ze 100 cm^3 tego roztworu po dodaniu nadmiaru azotanu srebra? Odp. 2,45 g 5.45. Do zobojętnienia roztworu sporządzonego z 1,00 grama krystalicznego kwasu szczawiowego o wzorze (COOH) 2 ·2 H 2 O zużyto 50 cm^3 roztworu NaOH. Oblicz stężenie molowe roztworu zasady. Odp. 0,317 mol·dm−^3 5.46. Oblicz stężenie procentowe kwasu solnego, jeśli wiadomo, że 50 g tego kwasu w całości reaguje z próbką węglanu sodu o masie 5,30 g. Odp. 7,3 % 5.47. W reakcji sodu z wodą wydzieliło się 0,050 g wodoru w warunkach normalnych. Ile cm^3 0,25 molowego roztworu H 2 SO 4 zobojętni wytworzoną w roztworze zasadę? Odp. 99,0 cm^3 5.48. Z 20 cm^3 roztworu kwasu siarkowego wytrącono osad chlorkiem baru. Wyprażony osad BaSO 4 miał masę 2,33 g. Oblicz stężenie molowe roztworu H 2 SO 4. Odp. 0,50 mol·dm−^3 5.49. 10,0 m^3 mieszaniny azotu i dwutlenku siarki przepuszczono przez płuczkę z ługiem sodowym. Masa płuczki wzrosła o 2,84 kg. Jaki procent objętości mieszaniny gazów zajmował azot? Odp. 90,1 % 5.50. Ile dm^3 gazowego HCl należy rozpuścić w 500 cm^3 0,10 molowego roztworu kwasu solnego aby otrzymany roztwór zobojętniał 100 cm^3 2,0 molowego roztworu KOH? Odp. 3,36 dm^3
5. STECHIOMETRIA
5.62. W wyniku reakcji 8,0 g alkoholu monohydroksylowego z sodem wydzieliło się 2,8 dm^3 wodoru (warunki normalne). Oblicz masę molową tego alkoholu i podaj jego wzór. Odp. 32 g·mol–1; CH 3 OH 5.63. Ile gramów srebra powstanie w reakcji 20 cm^3 30 % roztworu aldehydu mrówkowego o gęstości 1,1 g·cm−^3 z amoniakalnym roztworem Ag 2 O? Odp. 47,52 g 5.64. W wyniku reakcji nitrowania 10,0 g benzenu otrzymano 10,0 nitrobenzenu. Oblicz wydajność reakcji nitrowania. Odp. 63,3 % 5.65. W wyniku trimeryzacji 67,2 dm^3 acetylenu (warunki normalne) otrzymano 75,5 g benzenu. Oblicz wydajność tej reakcji. Odp. 96,8 % 5.66. Zmieszano 20 cm^3 bezwodnego etanolu o gęstości 0,78 g·cm−^3 z 12,0 lodowatego kwasu octowego. Oblicz masę powstałego estru, jeśli wiadomo, że reakcja estryfikacji biegnie z 80 % wydajnością? Odp, 14,08 g 5.67. 7,36 g alkoholu etylowego utleniono do kwasu octowego. Na zobojętnienie powstałego kwasu zużyto 45,0 cm^3 roztworu NaOH o stężeniu 2,50 mol·dm−^3. Oblicz wydajność reakcji utleniania. Odp. 70,3 % 5.68. 15,0 g kwasu octowego poddano reakcji z nadmiarem metanolu. Wiedząc, że w tej reakcji powstało 13,1 g estru, oblicz wydajność reakcji estryfikacji. Odp. 70,8 % 5.69. Oblicz, ile kg glukozy poddano fermentacji alkoholowej, jeśli w procesie przebiegającym ze średnią wydajnością 88 % otrzymano 10 dm^3 roztworu wodnego etanolu o stężeniu 90 % i gęstości 0,81 g·cm−^3. Odp. 16,21 kg 5.70. Przemiana CH 3 CH 2 OH Õ CH 3 CHO Õ CH 3 COOH przebiega w każdym etapie z 90% wydajnością. Oblicz, ile gramów kwasu octowego można otrzymać z 11,50 g etanolu. Odp. 12,15 g 5.71. Utleniono 5,0 kg 20 % roztworu etanolu do kwasu octowego. Zakładając, że wydajność procesu wynosi 100 %, oblicz stężenie procentowe otrzymanego kwasu. Odp. 24,5 %
ZADANIA Z CHEMII
5.72. Reakcja utleniania propanalu do kwasu propionowego biegnie z 75 % wydajnością. Ile
procent masowych propanonu zawierała jego mieszanina z propanalem, jeśli w wyniku utleniania próbki o masie 20,0 g otrzymano 5,0 g kwasu propionowego? Odp. 73,9 %
5.73. Ile kg aniliny otrzyma się z^ 5,0 kg benzenu, jeśli sumaryczna wydajność reakcji
wynosi 80 %? Odp. 4,77 kg
