Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity
Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium
Przygotuj się do egzaminów
Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity
Otrzymaj punkty, aby pobrać
Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium
Społeczność
Odkryj najlepsze uniwersytety w twoim kraju, według użytkowników Docsity
Bezpłatne poradniki
Pobierz bezpłatnie nasze przewodniki na temat technik studiowania, metod panowania nad stresem, wskazówki do przygotowania do prac magisterskich opracowane przez wykładowców Docsity
ane specjalnie z myślą o maturzystach. Zawarte w nim zagadnienia obejmują różnorodne aspekty elektrochemii, umożliwiając skuteczną naukę i solidne przygotowanie do egzaminu. Wskazanie roku akademickiego jest kluczowe dla lepszego zrozumienia kontekstu oraz aktualności materiału.
Typologia: Publikacje
1 / 34
Ta strona nie jest widoczna w podglądzie
Nie przegap ważnych części!
Rodzaj dokumentu:
Formy arkusza:
Data publikacji
Warszawa 2020
Egzamin maturalny z chemii – termin główny 2020 r.
Ogólne zasady oceniania
Zasady oceniania zawierają przykłady poprawnych rozwiązań zadań otwartych. Rozwiązania te określają zakres merytoryczny odpowiedzi i nie muszą być ścisłym wzorcem oczekiwanych sformułowań (za wyjątkiem np. nazw, symboli pierwiastków, wzorów związków chemicznych). Akceptowane są wszystkie odpowiedzi merytorycznie poprawne i spełniające warunki zadania – również te nieprzewidziane jako przykładowe odpowiedzi w schematach punktowania.
Egzamin maturalny z chemii – termin główny 2020 r.
Zadanie 1.1. (0–2)
Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
Zasady oceniania 2 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch wierszy tabeli. 1 pkt – poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź Symbol pierwiastka Numer grupy Symbol bloku konfiguracyjnego pierwiastek X P 15 ALBO^ XV^ ALBO piętnasta
p
pierwiastek Z V 5 ALBO V ALBO piąta d
Zadanie 1.2. (0–1)
Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne podanie wzoru wodorku fosforu oraz maksymalnego stopnia utlenienia fosforu i wanadu. 0 pkt – odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź Wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X: PH 3 ALBO H 3 P ALBO XH 3 ALBO H 3 X Maksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach chemicznych: (+)V ALBO (+)
Zasady oceniania rozwiązań zadań
Zadanie 1.3. (0–1)
Wymaganie ogólne Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne napisanie konfiguracji elektronowej jonu V 2+^. 0 pkt – odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d
Zadanie 2. (0–1)
Wymaganie ogólne Wymaganie szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne uzupełnienie tabeli. 0 pkt – odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź Substancja wodór, H 2
chlorek wapnia, CaCl (^2)
chlorowodór, HCl Temperatura wrzenia, °C –253 1935 –
Zasady oceniania rozwiązań zadań
Zadanie 4.2. (0–1)
Wymaganie ogólne Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne uzupełnienie zdań uwzględniające określenie rodzaju nośników ładunku. 0 pkt – odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź W kryształach metalicznych nośnikami ładunku są elektrony , dlatego metale przewodzą prąd elektryczny w stałym stanie skupienia. Związki jonowe po stopieniu przewodzą prąd elektryczny, ponieważ występują w nich kationy i aniony ALBO jony (zdolne do przenoszenia ładunków elektrycznych) ALBO poruszające się cząstki obdarzone ładunkiem elektrycznym.
Uwaga:
Zadanie 5. (0–1)
Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony 3.Wiązania chemiczne. Zdający: 3.5) rozpoznaje typ hybrydyzacji ( sp, sp 2 , sp 3 ) w prostych cząsteczkach związków nieorganicznych i organicznych; 3.6) określa typ wiązania (σ i π) w prostych cząsteczkach.
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne uzupełnienie wszystkich zdań. 0 pkt – odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.
Egzamin maturalny z chemii – termin główny 2020 r.
Poprawna odpowiedź Orbitalom walencyjnym atomu węgla przypisuje się hybrydyzację ( sp / sp^2 / sp^3 ). Orientacja przestrzenna tych orbitali powoduje, że cząsteczka fosgenu ( jest / nie jest) płaska. Wiązanie π w tej cząsteczce tworzą orbital walencyjny ( s / p / zhybrydyzowany) atomu węgla i orbital walencyjny p atomu tlenu.
Zadanie 6. (0–1)
Wymagania ogólne Wymaganie szczegółowe
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne zapisanie równania reakcji. 0 pkt – błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź COCl 2 + H 2 O → CO 2 + 2HCl
Zadanie 7. (0–2)
Wymaganie ogólne Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
III etap edukacyjny
Zasady oceniania 2 pkt – poprawne obliczenie i podanie wyniku z poprawną jednostką oraz poprawne uzupełnienie zdania. 1 pkt – poprawne obliczenie i podanie wyniku z poprawną jednostką oraz niepoprawne uzupełnienie zdania albo brak uzupełnienia zdania. LUB
Uwaga: Wynik może być podany w różnych jednostkach gęstości, np. g∙dm−^3 , kg∙m−^3 , g∙cm−^3 albo g∙m−^3_._
Egzamin maturalny z chemii – termin główny 2020 r.
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej skróconej sumarycznego równania przemiany i poprawne określenie stosunku masowego. 0 pkt – odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź Równanie reakcji:
ALBO 1 : 8,47 ALBO w postaci ułamka zwykłego lub dziesiętnego ( 0,118 ALBO 0,12 )
Zadanie 9. (0–2)
Wymaganie ogólne Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
III etap edukacyjny
Zasady oceniania 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości liczbowej wyniku (w gramach w 100 g wody). 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Przykładowe rozwiązania Rozwiązanie I: W temperaturze 20 ºC 21,5 g soli uwodnionej ––– 100 g wody ––– 121,5 g roztworu x g soli bezwodnej ––––––––––––––––––– 121,5 g roztworu
2 3
1 Na CO 106 g mol M = ⋅ − i 2 3 2
1 Na CO 10H O 286 g mol
− M ⋅ = ⋅
1 mol soli bezwodnej ––––– 1 mol dekahydratu 106 g soli bezwodnej ––––– 286 g dekahydratu x g soli bezwodnej ––––– 21,5 g dekahydratu
Zasady oceniania rozwiązań zadań
106 g 21,5 g 7,97 g 286 g
x soli bezwodnej w 121,5 g roztworu
7,97 g soli bezwodnej w (121,5 g – 7,97 g) = 113,53 g wody 7,97 g soli bezwodnej ––––– 113,53 g wody
7,97 g 100 g ( ) 113,53 g
S 7 g (w 100 g wody)
(Odpowiedź: Rozpuszczalność = 7 g soli bezwodnej w 100 g wody)
Rozwiązanie II: W temperaturze 20 ºC
2 3
1 Na CO 106 g mol M = ⋅ − i 2 3 2
1 Na CO 10H O 286 g mol
− M ⋅ = ⋅
% masy soli bezwodnej w dekahydracie:
2 3 2 3 2
Na CO 2 3 Na CO 10 HO
Na CO 100 100 37, ⋅^286
masa soli bezwodnej w 21,5 g dekahydratu: m Na CO (^) 2 3 = 21 ,5 g 37,06⋅ %= 21 ,5 g 0,3706⋅ = 7,968 g ≈8,0 g
masa wody w 21,5 g dekahydratu: m H O 2 = 21 ,5 g − 8,0 g = 13,5 g
8,0 g soli bezwodnej przypada na (100 g + 13,5 g) = 113,5 g wody 8,0 g Na 2 CO 3 ––––– 113,5 g H 2 O x g Na 2 CO 3 ––––– 100 g H 2 O ––––––––––––––––––––––––––– ⋅ = =
8,0 g 100 g ( ) 113,5 g
x 7,0 g (w 100 g wody)
(Odpowiedź: Rozpuszczalność = 7,0 g soli bezwodnej w 100 g wody)
Zadanie 10. (0–1)
Wymaganie ogólne Wymagania szczegółowe
I Wykorzystywanie i tworzenie informacji.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne uzupełnienie obu zdań. 0 pkt – odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.
Zasady oceniania rozwiązań zadań
Przykładowe rozwiązanie
Stała równowagi reakcji w t = 25 °C: (^2 42 2 ) 2
Uwaga: Podanie wartości stałej równowagi z jednostką dm^3 ·mol −^1 – wynikającą z podstawienia do wyrażenia na K stężenia molowego reagentów – nie skutkuje utratą punktu.
Stężeniowa stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze wyższej niż 25 °C jest ( mniejsza niż / większa niż / taka sama jak) stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25 °C.
Zadanie 13.
Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. III. Opanowanie czynności praktycznych.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
Zadanie 13.1. (0–1)
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji z mocną zasadą oraz poprawne uzupełnienie zdania. 0 pkt – odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź Równanie reakcji z mocną zasadą: CH 3 COOH + OH−^ ⇄ CH 3 COO −^ + H 2 O
Po wprowadzeniu mocnego kwasu do buforu octanowego stężenie jonów octanowych (wzrośnie / zmaleje / nie ulegnie zmianie).
Zadanie 13.2. (0–1)
Zasady oceniania 1 pkt – poprawny wybór i napisanie numerów roztworów buforowych. 0 pkt – odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź II, III
Egzamin maturalny z chemii – termin główny 2020 r.
Zadanie 14.1. (0–2)
Wymaganie ogólne Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
Zasady oceniania 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku jako wielkości niemianowanej z odpowiednią dokładnością. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.
Przykładowe rozwiązania Rozwiązanie I: Liczba moli jonów H +^ i OH −^ w roztworach, które zmieszano:
Jonów OH −^ użyto w nadmiarze, po reakcji liczba moli i stężenie wynoszą: n (^) OH− = 0,04 mola – 0,032 mola = 0,008 mola
[OH −^ ] = (^) − 3
0,008mol 0,14 dm
= 0,057 mol · dm –
Obliczenie wartości pH roztworu:
pOH = –log[OH −^ ] = –log(0,057) = –log(0,57 ·10 –1) = –log0,57 – log10 –1= 0,244 +1 = 1, pH + pOH = 14 pH = 14 – pOH pH = 14 – 1,244 = 12,756 = 12,
Egzamin maturalny z chemii – termin główny 2020 r.
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne uszeregowanie jonów kompleksowych. 0 pkt – odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź III, I, II ALBO akwakompleks, rodankowy, fluorkowy
Zadanie 16. (0–2)
Wymaganie ogólne Wymaganie szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
Zasady oceniania 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach masowych. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Przykładowe rozwiązania Rozwiązanie I: 1 szczawianu wapnia 128 g mol
4, 48 100% %CaO 69,1% 12,8 6,
⋅ = = −
%CaO = 69,1( % )
Rozwiązanie II: 12,8 g szczawianu – x 128 g szczawianu – 100 g ––––––––––––––––––––––– x = 10 g węglanu
CaCO 3 CaO CO 2
n 0
Δ n – x x x
n k
Zasady oceniania rozwiązań zadań
Masa po prażeniu 12,8 – 6,32 = 6,48 g
൬
10 – 100 x + 56 x = 6, 44 x = 3, X = 0,08 mol, czyli zawartość procentowa tlenku wapnia % CaO = 0,086,48∙^56.^ 100 = 69,14(%)
Zadanie 17.1. (0–1)
Wymaganie ogólne Wymagania szczegółowe
III. Opanowanie czynności praktycznych.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
Zasady oceniania 1 pkt – poprawny wybór i podkreślenie symbolu metalu oraz wzoru odczynnika. 0 pkt – odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź Zestaw I: Ag / Al / Au / Sn Zestaw II: Al(NO 3 ) 3 (aq) / CuSO 4 (aq) / AgNO 3 (aq)
Zadanie 17.2. (0–1)
Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. III. Opanowanie czynności praktycznych.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej przy poprawnym wyborze i zaznaczeniu symbolu metalu oraz wzoru odczynnika w zadaniu 17.1. 0 pkt – błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub błędny wybór, lub brak zaznaczenia symbolu metalu i wzoru odczynnika w zadaniu 17.1. albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź Sn + Cu 2+^ → Sn 2+^ + Cu
Zasady oceniania rozwiązań zadań
Zadanie 19. (0–1)
Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. III. Opanowanie czynności praktycznych.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne opisanie zmian w dwóch probówkach. 0 pkt – odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź Probówka I: roztwór w probówce zabarwia się na malinowo ALBO różowo. Probówka II: wydziela się (bezbarwny) gaz (duszący, o charakterystycznym zapachu) ALBO widoczne są pęcherzyki gazu LUB u wylotu probówki wyczuwa się charakterystyczny zapach.
Zadanie 20. (0–1)
Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. III. Opanowanie czynności praktycznych.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne uzupełnienie zdania. 0 pkt – odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź Na podstawie wyniku doświadczenia w probówce I można stwierdzić, że słabym kwasem
Egzamin maturalny z chemii – termin główny 2020 r.
Zadanie 21. (0–1)
Wymagania ogólne Wymaganie szczegółowe II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. III. Opanowanie czynności praktycznych.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
Zasady oceniania 1 pkt – poprawne dokończenie zdania i poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź Kwas siarkowy(IV) jest słabszy niż kwas chlorowodorowy i jest kwasem nietrwałym ALBO ulegającym rozkładowi.
Uwaga: Odpowiedź:
Uwaga: Zapis SO 2 ·H 2 O jest błędny, ponieważ nie wyjaśnia możliwej do zaobserwowania zmiany świadczącej o przebiegu reakcji chemicznej.
Zadanie 22. (0–2)
Wymaganie ogólne Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny – poziom rozszerzony
Zasady oceniania 2 pkt – poprawne napisanie dwóch równań reakcji. 1 pkt – poprawne napisanie jednego równania reakcji. 0 pkt – błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.
Uwaga: Jeżeli zdający w obu poprawnie zapisanych równaniach użył Cl 2 zamiast Br 2 , to za zadanie otrzymuje 1 pkt.
