Dlaczego sacharoza (cukier trzcinowy) topi się w temperaturze 185°C, podczas
gdy chlorek sodowy (sól kuchenna) topi się w znacznie wyższej temperaturze,
bo w 801°C? Dlaczego obie te substancje rozpuszczają się w wodzie, a oliwa
z oliwek nie? Dlaczego maślan metylu pachnie jak jabłka, a octan propylu, który
zawiera w cząsteczce takie same atomy, pachnie jak gruszki? Aby odpowiedzieć na
takie pytania, musisz zrozumieć, w jaki sposób atomy tworzące cząsteczki wiążą się
ze sobą. Wiązania chemiczne są kluczem do zrozumienia budowy, właściwości
fizycznych i chemicznych różnych rodzajów substancji.
Prawdopodobnie z niektórymi z tych zagadnień zapoznałeś się Czytelniku na
początku swojej chemicznej edukacji. Przejrzyj wszystkie części tego rozdziału, aby
się przekonać, czy są zrozumiałe, oraz spróbuj odpowiedzieć na pytania. Jeżeli
umiesz na nie odpowiedzieć, możesz ominąć tę część materiału. Jeżeli jednak masz
kłopoty z jakimkolwiek zadaniem wewnątrz lub na końcu niniejszego rozdziału,
przestudiuj go uważnie w całości, gdyż pojęcia tam wprowadzone będą używane
w pozostałej części książki.
1
1
Wiązania chemiczne
i zjawisko izomerii
1.1 Rozmieszczenie elektronów
w atomie
1.2 Wiązania jonowe
i kowalencyjne
1.3 Atom węgla i wiązanie
kowalencyjne
1.4 Wiązania pojedyncze
węgiel–węgiel
1.5 Wiązania kowalencyjne
spolaryzowane
1.6 Wiązania kowalencyjne
wielokrotne
1.7 Wartościowość
1.8 Zjawisko izomerii
1.9 Rysowanie wzorów
strukturalnych
1.10 Skrócone wzory strukturalne
1.11 Ładunek formalny
1.12 Rezonans
1.13 Umowy dotyczące strzałek
1.14 Orbitalowa koncepcja wiązań
chemicznych; wiązanie typu
sigma
1.15 Zhybrydyzowane orbitale
sp3atomu węgla
1.16 Tetraedryczny atom węgla;
wiązania w metanie
1.17 Klasyfikacja związków
organicznych na podstawie
budowy szkieletu cząsteczki
1.18 Klasyfikacja związków
organicznych na podstawie
rodzaju grupy funkcyjnej
Hart-Chemia-01-:Hart 2008-11-28 16:13 Page 1
