Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity
Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium
Przygotuj się do egzaminów
Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity
Otrzymaj punkty, aby pobrać
Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium
Społeczność
Odkryj najlepsze uniwersytety w twoim kraju, według użytkowników Docsity
Bezpłatne poradniki
Pobierz bezpłatnie nasze przewodniki na temat technik studiowania, metod panowania nad stresem, wskazówki do przygotowania do prac magisterskich opracowane przez wykładowców Docsity
Notatki dotyczące wiązań jonowych chemia klasa 7-8
Typologia: Notatki
1 / 3
Dokumenty powiązane
Podgląd częściowego tekstu
Pobierz Wiązania jonowe chemia i więcej Notatki w PDF z Chemia tylko na Docsity!
Temat: Wiązania jonowe
- Do tej pory mówiliśmy jak powstają wiązania między niemetalami,
- Takimi samymi atomami( kowalencyjne niespolaryzowane)
- różnymi atomami(kowalencyjne spolaryzowane). Powstają wtedy różne cząsteczki: H2,O2. HCl, H 2 O Dzisiaj poznamy nowy rodzaj wiązań , które łączą metale z niemetalami. Powstają wtedy związki występujące w postaci kryształów zbudowanych z jonów. Atomy pierwiastków są elektrycznie obojętne , liczba protonów w jądrze jest równa liczbie elektronów na powłokach elektronowych. Metale bardzo chętnie oddają elektrony z powłoki walencyjnej- uzyskują wtedy konfigurację najbliższego gazu szlachetnego. Powstaje wtedy jon dodatni czyli kation np.: 11 Na: K 2 L 8 M 1 najbliższy gaz szlachetny to 10 Ne: K^2 L^8 sód posiada 11 protonów i 11 elektronów Na 0
- e → Na
atom sodu jon dodatni- kation sodu posiada 11 protonów i 10 elektronów 12 Mg :K (^2) L (^8) M (^2) najbliższy gaz szlachetny to 10 Ne: K (^2) L 8 magnez posiada 12 protonów i 12 elektronów Mg 0
- 2e → Mg 2+ atom magnezu kation magnezu posiada 12 protonów i 10 elektronów 13 Al: K (^2) L (^8) M (^3) najbliższy gaz szlachetny to 10 Ne: K (^2) L 8 glin posiada 13 protonów, 13 elektronów Al^0 - 3e → Al3+ atom glinu kation glinu posiada 13 protonów i 10 elektronów Niemetale bardzo chętnie przyjmują brakujące im do oktetu elektrony na powłoce walencyjnej. Powstają wtedy jony ujemne czyli aniony, np. 9 F: K (^2) L (^7) najbliższy gaz szlachetny to 10 Ne: K^2 L^8 brakuje jeden elektron F 0
- e → F
atom fluoru posiada 9 protonów i 9 elektronów anion fluorkowy posiada 9 protonów i 10 elektronów 8 O:K (^2) L (^6) najbliższy gaz szlachetny to 10 Ne: K^2 L^8 brakuje 2 elektronów O^0 - 2e → O^2 - atom tlenu posiada 8 protonów i 8 elektronów anion tlenkowy posiada 8 protonów i 10 elektronów dokładnie tak samo powstanie anion siarczkowy. Uwaga w nazwie tego anionu dodajemy końcówkę -^ czkowy
17 Cl: K (^2) L (^8) M (^7) najbliższy gaz szlachetny to 18 Ar: K^2 L^8 M^8 brakuje 1 elektronu Cl^0 + e → Cl- atom chloru ma 17 protonów i 17 elektronów anion chlorkowy^ ma 17 protonów i 18 elektronów podsumujmy: Jon to cząstka obdarzona odpowiednim ładunkiem elektrycznym. Kation - jon dodatni- posiada więcej protonów, mniej elektronów niż atom tego pierwiastka Anion - jon ujemny- posiada mniej protonów więcej elektronów niż atom tego pierwiastka. Wiązanie jonowe to wiązanie chemiczne , które polega na elektrostatycznym przyciąganiu się kationów metali i anionów niemetali. Liczba ładunków dodatnich w kationach musi być zawsze równa liczbie ładunków ujemnych w kationach np. Na+^ Cl-^ jeden + = jeden - Mg 2+ O 2 - dwa+ = dwa - Na+^2 S^2 -^ dwa + = dwa - Al3+^2 S^2 - 3 sześć + = sześć – Różnica elektroujemności atomów pierwiastków tworzących wiązania jonowe jest większa lub równa 1,7. Zapraszam Was do obejrzenia lekcji o wiązaniach jonowych: https://epodreczniki.pl/a/wiazanie-jonowe/DwtGprrwy https://pistacja.tv/film/chm00019-wiazania-jonowe?playlist=