Docsity
Docsity

Przygotuj się do egzaminów
Przygotuj się do egzaminów

Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity


Otrzymaj punkty, aby pobrać
Otrzymaj punkty, aby pobrać

Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium


Informacje i wskazówki
Informacje i wskazówki

Wymagania edukacyjne, chemia, klasa 8, podręcznika ..., Streszczenia z Chemia

Wymagania edukacyjne, chemia, klasa 8, podręcznik Chemia Nowej Ery. Spis treści. 1. Rozkład treści nauczania w podziale semestr I, semestr II. 2. Wymagania ...

Typologia: Streszczenia

2022/2023

Załadowany 24.02.2023

hannibal00
hannibal00 🇵🇱

4.6

(143)

432 dokumenty

Podgląd częściowego tekstu

Pobierz Wymagania edukacyjne, chemia, klasa 8, podręcznika ... i więcej Streszczenia w PDF z Chemia tylko na Docsity! Wymagania edukacyjne, chemia, klasa 8, podręcznika Chemia Nowej Ery. Wymagania edukacyjne, chemia, klasa 8, podręcznik Chemia Nowej Ery. Spis treści 1. Rozkład treści nauczania w podziale semestr I, semestr II 2. Wymagania edukacyjne Semestr I Treści nauczania Podstawowe pojęcia i umiejętności Kwasy Wzory i nazwy kwasów Poznanie pojęć: kwas, reszta kwasowa. Omówienie budowy tej grupy związków chemicznych. Poznanie rodzajów kwasów (beztlenowe i tlenowe). Kwasy beztlenowe Poznanie sposobów otrzymywania, właściwości oraz zastosowań kwa- sów: chlorowodorowego i siarkowodorowego. Wprowadzane pojęcia: kwas chlorowodorowy, kwas siarkowodorowy, Kwas siarkowy(VI) i kwas siarkowy(IV) – kwasy tlenowe siarki Poznanie sposobów otrzymywania, właściwości oraz zastosowań kwa- sów: siarkowego (VI) i siarkowego (IV). Wprowadzane pojęcia: kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI). Przykłady innych kwasów tlenowych Poznanie sposobów otrzymywania, właściwości oraz zastosowań kwa- sów: azotowego (V), fosforowego, węglowego. Wprowadzane pojęcia: kwas azotowy (V), kwas fosforowy, kwas węglo- wy, reakcja ksantoproteinowa. Proces dysocjacji jonowej kwasów Omówienie procesu dysocjacji jonowej kwasów. Zapisywanie równań re- akcji dysocjacji jonowej kwasów. Definiowanie kwasów zgodnie z teorią Arrheniusa. Wymagania edukacyjne, chemia, klasa 8, podręcznika Chemia Nowej Ery. Porównanie właściwości kwasów Porównanie budowy cząsteczek i sposobów otrzymywania kwasów bez- tlenowych i tlenowych. Analizowanie przyczyn i skutków występowania kwaśnych opadów oraz sposobów zapobiegania. Odczyn roztworu - skala pH Poznanie pojęcia pH roztworu. Posługiwanie się skalą pH w celu określe- nia odczynu roztworu. Sole Wzory i nazwy soli Poznanie pojęcia sól. Omówienie budowy tej grupy związków chemicz- nych. Zapisywanie wzorów i tworzenie nazw soli. Proces dysocjacji jonowej soli Omówienie procesu dysocjacji jonowej soli. Zapisywanie równań reakcji dysocjacji jonowej soli. Reakcje zobojętniania Zapisywanie równań reakcji zobojętniania w formie cząsteczkowej, jono- wej i jonowej skróconej. Wprowadzane pojęcia: reakcja zobojętniania Reakcje metali z kwasami Poznanie mechanizmu reakcji metali z kwasami. Analiza szeregu aktyw- ności metali. Zapisywanie równań reakcji otrzymywania soli w formie cząsteczkowej. Wprowadzone pojęcia: szereg aktywności metali, metale szlachetne. Reakcje tlenków metali z kwasami Poznanie mechanizmu reakcji tlenków metali z kwasami. Zapisywanie równań reakcji otrzymywania soli w formie cząsteczkowej. Wprowadzone pojęcia: tlenek zasadowy Reakcje wodorotlenków metali z tlenkami niemetali Poznanie mechanizmu reakcji zasad z tlenkami kwasowymi. Zapisywanie równań reakcji otrzymywania soli w formie cząsteczkowej. Wprowadzone pojęcia: tlenek kwasowy Reakcje strąceniowe Poznanie istoty reakcji strąceniowej. Zapisywanie równań reakcji otrzy- mywania soli trudnorozpuszczalnych w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej. Wprowadzone pojęcia: reakcja strąceniowa Inne reakcje otrzymywania soli Poznanie innych sposobów otrzymywania soli w reakcjach: metali Wymagania edukacyjne, chemia, klasa 8, podręcznika Chemia Nowej Ery. Wyższe kwasy karboksylowe Poznanie pojęcia: wyższe kwasy karboksylowe. Poznanie nazw i wzorów wybranych kwasów nasyconych i kwasu nienasyconego oraz ich właści- wości i zastosowań. Porównanie właściwości kwasów karboksylowych Określenie zmian właściwości kwasów karboksylowych w zależności od długości łańcucha węglowego. Estry Poznanie pojęć: estry, grupa estrowa. Poznanie mechanizmu reakcji estry- fikacji, nazw i wzorów strukturalnych, półstrukturalnych i sumarycznych estrów. Aminokwasy Poznanie budowy i właściwości aminokwasów na przykładzie kwasu ami- nooctowego (glicyna). Wprowadzone pojęcia: wiązanie peptydowe, kondensacja aminokwasów, peptydy, polipeptydy. Substancje o znaczeniu biologicznym Tłuszcze Poznanie podstawowych składników żywności oraz wyjaśnienie ich roli w prawidłowym funkcjonowaniu organizmu. Wprowadzone pojęcia: składniki chemiczne żywności, tłuszcze zwierzę- ce, tłuszcze roślinne, tłuszcze nasycone, tłuszcze nienasycone. Białka Określenie składu pierwiastkowego białek. Poznanie rodzajów białek, ich właściwości i zastosowań. Wprowadzone pojęcia: białka proste, białka złożone, peptydy, reakcja charakterystyczna białek, koagulacja, denaturacja, wysalanie białka, zol, żel, peptyzacja. Sacharydy Omówienie składu pierwiastkowego i rodzajów sacharydów. Wprowadzone pojęcia: sacharydy (węglowodany, cukry), cukry proste (monosacharydy), cukry złożone, oligosacharydy, disacharydy, polisacha- rydy. Glukoza i fruktoza – monosacharydy Poznanie występowania, właściwości i zastosowań glukozy i fruktozy. Sacharoza – disacharyd Poznanie występowania, właściwości i zastosowań sacharozy. Wymagania edukacyjne, chemia, klasa 8, podręcznika Chemia Nowej Ery. Skrobia i celuloza – polisacharyd Poznanie występowania, właściwości i zastosowań skrobi i celulozy. Wymagania edukacyjne Semestr I OCENA TREŚCI 6 5 4 3 2 1 Uczeń: - nie opanował podstawowych pojęć i terminów stosowanych w chemii, - nie potrafi podać nazw i wzorów sumarycznych poznanych kwasów, - nie potrafi podać nazw i wzorów sumarycznych soli, - nie utrwalił treści edukacyjnych w stopniu pozwalającym na samodzielne rozwiązywanie zadań obliczeniowych, - nie potrafi zdefiniować pojęcia: związki organiczne oraz wymienić naturalnych źródeł węglowodorów, - nie potrafi zapisać wzorów sumarycznych: alkanów, alkenów i alkinów o podanej liczbie atomów węgla, - nie zna nazw systematycznych alkanów (do pięciu atomów węgla w cząsteczce) oraz zasad tworzenia nazw alkenów i alkinów. Uczeń: - zna zasady bezpieczeństwa obowiązujące w czasie pracy z kwasami, - potrafi opisać budowę kwasów oraz zdefiniować pojęcie kwasy zgodnie z teorią Arrheniusa, - potrafi podać nazwy i wzory sumaryczne poznanych kwasów tlenowych i beztlenowych, - umie wskazać różnice budowie kwasów beztlenowych i kwasów tlenowych, - potrafi wskazać wodór i resztę kwasową we wzorze kwasu oraz określić wartościowość reszty kwasowej,  wyjaśnia sposoby otrzymywania np. kwasu chlorowodorowego, siarkowego (VI),  potrafi opisać właściwości i zastosowania kwasów, np.: chlorowodorowego, azotowego(V) i siarkowego(VI)  wyjaśnia proces dysocjacji elektrolitycznej kwasów,  zna definicję następujących pojęć: jon, kation, anion,  potrafi zapisać równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów (proste przykłady), - wymienia rodzaje odczynu roztworów i poznane wskaźniki kwasowo – zasadowe, - potrafi określić zakres pH i barwy wskaźników dla poszczególnych odczynów, - potrafi opisać budowę soli, - tworzy i zapisuje wzory sumaryczne soli na podstawie ich nazw oraz nazwy soli na podstawie wzorów sumarycznych (proste przykłady), Wymagania edukacyjne, chemia, klasa 8, podręcznika Chemia Nowej Ery. - potrafi wskazać metal i resztę kwasową we wzorze soli, - zna definicję następujących pojęć: dysocjacja jonowa (elektrolityczna) soli, reakcja zobojętniania, reakcja strąceniowa, - na podstawie tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie potrafi wskazać sole rozpuszczalne i trudnorozpuszczalne w wodzie, - umie zapisać równania reakcji dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) soli rozpuszczalnych w wodzie (proste przykłady) oraz podać nazwy jonów powstałych w wyniku dysocjacji jonowej soli (proste przykłady), - potrafi opisać sposoby otrzymywania soli trzema podstawowymi metodami (kwas + zasada, metal + kwas, tlenek metalu + kwas), - umie zapisać cząsteczkowo równania reakcji otrzymywania soli (proste przykłady), - potrafi określić związek ładunku jonu z wartościowością metalu i reszty kwasowej - umie wymienić przykłady zastosowań najważniejszych soli,  zna definicję następujących pojęć: związki organicznej, węglowodory, szereg homologiczny, węglowodory nasycone, węglowodory nienasycone, alkany, alkeny, alkiny, spalanie całkowite, spalanie niecałkowite, polimeryzacja, monomer, polimer,  potrafi wymienić naturalne źródła węglowodorów, nazwy produktów destylacji ropy naftowej oraz podać przykłady ich zastosowania,  potrafi zapisać wzory sumaryczne: alkanów, alkenów i alkinów o podanej liczbie atomów węgla,  umie narysować wzory strukturalne i półstrukturalne (grupowe): alkanów, alkenów i alkinów o łańcuchach prostych (do pięciu atomów węgla w cząsteczce)  zna nazwy systematyczne alkanów (do pięciu atomów węgla w cząsteczce) oraz zasady tworzenia nazw alkenów i alkinów,  umie wskazać wzory ogólne: alkanów, alkenów i alkinów,  potrafi opisać budowę, występowanie, właściwości fizyczne i chemiczne metanu i etanu,  zapisuje równania reakcji spalania całkowitego i spalania niecałkowitego metanu, etanu, - potrafi zapisać wzory sumaryczne i strukturalne etenu i etynu oraz opisać najważniejsze właściwości i zastosowania etenu i etynu,  opisuje wpływ węglowodorów nasyconych i węglowodorów nienasyconych na wodę bromową (lub rozcieńczony roztwór manganianu(VII) potasu) Uczeń: - potrafi wymienić metody otrzymywania kwasów tlenowych i kwasów beztlenowych oraz zapisać równania reakcji otrzymywania poznanych kwasów, - umie opisać właściwości i zastosowania poznanych kwasów, - zna definicję następujących pojęć: tlenek kwasowy, dysocjacja jonowa, - umie wskazać przykłady tlenków kwasowych, - zapisuje wybrane równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów, - potrafi nazwać kation H+ i aniony reszt kwasowych, - umie określić odczyn i pH roztworu,  potrafi zapisać obserwacje z przeprowadzanych doświadczeń, - umie wyjaśnić przyczynę i omówić skutki kwaśnych opadów, - samodzielnie oblicza masy cząsteczkowe kwasów oraz zawartość procentową pierwiastków chemicznych w cząsteczkach kwasów, - potrafi wymienić cztery najważniejsze sposoby otrzymywania soli, Wymagania edukacyjne, chemia, klasa 8, podręcznika Chemia Nowej Ery. - potrafi zidentyfikować sole na podstawie podanych informacji, - analizuje właściwości węglowodorów, - samodzielnie porównuje właściwości węglowodorów nasyconych i węglowodorów nienasyconych, - potrafi wyjaśnić zależność między długością łańcucha węglowego a właściwościami fizycznymi alkanów oraz opisać wpływ wiązania wielokrotnego w cząsteczce węglowodo- ru na jego reaktywność, - samodzielnie zapisuje równania reakcji przyłączania (np. bromowodoru, wodoru, chloru) do węglowodorów zawierających wiązanie wielokrotne, - samodzielnie projektuje doświadczenia chemiczne dotyczące węglowodorów, - stosuje zdobytą wiedzę do rozwiązywania zadań obliczeniowych o wysokim stopniu trudności, - analizuje znaczenie węglowodorów w życiu codziennym. Uczeń: - wymienia przykłady innych wskaźników i określa ich zachowanie w roztworach o różnych odczynach, - potrafi opisać wpływ pH na glebę i uprawy oraz wyjaśnić przyczyny stosowania poszczególnych nawozów, - omawia przemysłową metodę otrzymywania kwasu azotowego(V), - zna definicję następujących pojęć: izomeria, izomery, węglowodory aromatyczne, - umie wymienić przykłady tworzyw sztucznych, tworzyw syntetycznych,  potrafi podać właściwości i zastosowania wybranych tworzyw sztucznych oraz wymienić przykładowe oznaczenia opakowań wykonanych z tworzyw sztucznych. Semestr II OCENA TREŚCI 6 5 4 3 2 1 Uczeń: - nie opanował podstawowych pojęć i terminów stosowanych w chemii, - nie potrafi wymienić związków chemicznych zaliczanych do pochodnych węglowodorów, - nie potrafi zapisać wzorów ogólnych alkoholi, kwasów karboksylowych i estrów, - nie potrafi wymienić głównych pierwiastków chemicznych wchodzące w skład organizmu oraz podstawowych składników żywności i miejsc ich występowa- nia, Uczeń: - potrafi dowieźć, że alkohole, kwasy karboksylowe, estry i aminokwasy są pochodnymi węglowodorów, - potrafi opisać budowę pochodnych węglowodorów (grupa węglowodorowa + grupa funkcyjna), - umie wymienić pierwiastki chemiczne wchodzące w skład pochodnych węglowodorów, Wymagania edukacyjne, chemia, klasa 8, podręcznika Chemia Nowej Ery. - potrafi wyjaśnić następujące pojęcia: grupa funkcyjna, nazwa zwyczajowa, nazwa systematyczna, mydła, estry, - umie określić oraz podać nazwy grup funkcyjnych występujących w alkoholach, kwasach karboksylowych, estrach, aminokwasach, - potrafi zapisać wzory ogólne alkoholi, kwasów karboksylowych i estrów, - dokonuje podziału alkoholi na monohydroksylowe i polihydroksylowe, - potrafi zapisać wzory sumaryczne i narysować wzory półstrukturalne (grupowe), strukturalne alkoholi monohydroksylowych o łańcuchach prostych zawierających do trzech atomów węgla w cząsteczce, - tworzy nazwy systematyczne alkoholi monohydroksylowych o łańcuchach prostych zawierających do trzech atomów węgla w cząsteczce, - potrafi narysować wzory półstrukturalne (grupowe), strukturalne kwasów monokarboksylowych o łańcuchach prostych zawierających do dwóch atomów węgla w cząsteczce oraz podać ich nazwy systematyczne i zwyczajowe, - potrafi opisać najważniejsze właściwości metanolu, etanolu, glicerolu oraz kwasów etanowego i metanowego, - zapisuje równanie reakcji spalania metanolu, - potrafi opisać podstawowe zastosowania etanolu i kwasu etanowego, - dokonuje podziału kwasów karboksylowych na nasycone i nienasycone, - opisuje najważniejsze właściwości długołańcuchowych kwasów karboksylowych (stearynowego i oleinowego), - wymienia związki chemiczne będące substratami reakcji estryfikacji oraz przykłady występowania estrów w przyrodzie, - potrafi opisać zagrożenia związane z alkoholami (metanol, etanol), - wśród poznanych substancji wskazuje te, które mają szkodliwy wpływ na organizm, - umie omówić budowę i właściwości aminokwasów (na przykładzie glicyny), - potrafi wymienić najważniejsze zastosowania poznanych związków chemicznych (np. etanol, kwas etanowy, kwas stearynowy) - umie wymienić główne pierwiastki chemiczne wchodzące w skład organizmu oraz podstawowe składniki żywności i miejsca ich występowania, - potrafi wymienić pierwiastki chemiczne, których atomy wchodzą w skład cząsteczek: tłuszczów, cukrów (węglowodanów) i białek - zna podział tłuszczów ze względu na: pochodzenie i stan skupienia, - dokonuje podziału cukrów (sacharydów) na cukry proste i cukry złożone, - potrafi wymienić rodzaje białek oraz zdefiniować białka jako związki chemiczne powstające z aminokwasów, - umie wymienić przykłady: tłuszczów, sacharydów i białek, - zna definicję następujących pojęć: węglowodany, denaturacja, koagulacja, żel, zol - potrafi wymienić przykłady występowania celulozy i skrobi w przyrodzie, - podaje wzory sumaryczne: glukozy i fruktozy, sacharozy, skrobi i celulozy, - wymienia zastosowania poznanych cukrów oraz najważniejsze właściwości omawianych związków chemicznych, - potrafi wymienić czynniki powodujące denaturację białek oraz reakcje charakterystyczne białek i skrobi, - opisuje znaczenie: wody, tłuszczów, białek, sacharydów, witamin i mikroelementów dla organizmu. Uczeń:  samodzielnie zapisuje nazwy i wzory omawianych grup funkcyjnych, Wymagania edukacyjne, chemia, klasa 8, podręcznika Chemia Nowej Ery. - potrafi wyjaśnić następujące pojęcia: alkohole polihydroksylowe, fermentacja alkoholowa, reakcja estryfikacji, - zapisuje wzory i podaje nazwy alkoholi monohydroksylowych o łańcuchach prostych (zawierających do pięciu atomów węgla w cząsteczce), - zapisuje wzory sumaryczny i półstrukturalny (grupowy) propano-1,2,3-triolu (glicerolu) - potrafi określić odczyn roztworu alkoholu i wodnego roztworu kwasu etanowego (octowego) oraz zapisać równania reakcji spalania etanolu, - podaje przykłady kwasów organicznych występujących w przyrodzie (np. kwasy: mrówkowy, szczawiowy, cytrynowy) i wymienia ich zastosowania, - samodzielnie tworzy nazwy prostych kwasów karboksylowych (do pięciu atomów węgla w cząsteczce) i zapisuje ich wzory sumaryczne i strukturalne, - potrafi opisać dysocjację jonową kwasów karboksylowych, - zapisuje równania reakcji spalania i reakcji dysocjacji jonowej kwasów metanowego i etanowego, - zapisuje równania reakcji kwasów metanowego i etanowego z metalami, tlenkami metali i wodorotlenkami, - samodzielnie podaje nazwy soli pochodzących od kwasów metanowego i etanowego, - zna wzory sumaryczne kwasów: palmitynowego, stearynowego i oleinowego, - potrafi podać przykłady estrów oraz utworzyć nazwy estrów pochodzących od podanych nazw kwasów i alkoholi (proste przykłady), - samodzielnie zapisuje równania reakcji otrzymywania estru (proste przykłady, np. octanu metylu), - potrafi omówić rolę składników odżywczych w prawidłowym funkcjonowaniu organizmu, - umie opisać budowę cząsteczki tłuszczu jako estru glicerolu i kwasów tłuszczowych, - samodzielnie opisuje wybrane właściwości fizyczne tłuszczów, białek, glukozy, fruktozy, sacharozy, skrobi i celulozy, - potrafi wymienić czynniki powodujące koagulację białek, - potrafi zaprojektować doświadczenie wykrywające obecność skrobi i białka w produktach spożywczych. Uczeń: - potrafi wyjaśnić sposób tworzenia nazwy systematycznej glicerolu, - samodzielnie zapisuje równania reakcji spalania alkoholi, - umie określić nazwy zwyczajowe i systematyczne alkoholi i kwasów karboksylowych, - potrafi porównać właściwości kwasów organicznych i nieorganicznych, - opisuje proces fermentacji octowej, - zapisuje równania reakcji chemicznych kwasów karboksylowych oraz podaje nazwy soli kwasów organicznych, - potrafi określić miejsce występowania wiązania podwójnego w cząsteczce kwasu oleinowego, - podaje nazwy i rysuje wzory półstrukturalne (grupowe) długołańcuchowych kwasów monokarboksylowych (kwasów tłuszczowych) nasyconych (palmitynowego, ste- arynowego) i nienasyconego (oleinowego) - potrafi zaprojektować doświadczenie chemiczne umożliwiające odróżnienie kwasu oleinowego od kwasów palmitynowego lub stearynowego, - zapisuje równania reakcji chemicznych prostych kwasów karboksylowych z alkoholami monohydroksylowymi, - tworzy wzory estrów na podstawie nazw kwasów i alkoholi oraz nazwy systematyczne i zwyczajowe estrów na podstawie nazw odpowiednich kwasów karboksylowych i alkoholi, - potrafi zapisać wzór poznanego aminokwasu,