wzory chemiczne klasa 7,8,1, Notatki z Chemia

Pobierz wzory chemiczne klasa 7,8,1 i więcej Notatki w PDF z Chemia tylko na Docsity!

Temat: Wartościowość. Wzory chemiczne.

1. Wartosciowość to liczba wiązań jakie tworzy dany atom z innymi atomami. Każdy pierwiastek ma w swoich połączeniach określone wartościowości. Niektóre pierwiastki mają zawsze jednakową wartościowość(wodór, tlen, metale I i II grupy głównej), a inne mogą wykazywać kilka różnych wartościowości. Wartościowości zapisujemy cyframi rzymskimi. W nazwie danego związku stosujemy zapis wartościowości w nawiasie np. : FeCl 2 to chlorek żelaza (II), Fe Cl 3 chlorek żelaza (III). Wartościowość pierwiastka jest związana z jego położeniem w układzie okresowym i zawsze jest związana z liczbą elektronów walencyjnych( elektronów wartościowości).Wartościowość zależy od tego, ile elektronów jego atom może oddać, przyjąć lub uwspólnić. Nie zawsze wszystkie elektrony biorą udział w tworzeniu wiązania chemicznego Podpowiadam: Narysuj uproszczony układ okresowy tzn. tylko grupy główne zaznacz nr okresu, nr grupy, wartościowość, strzałkami aktywność metali i niemetali. Wykreśl gazy szlachetne- one dzisiaj nie będą potrzebne. Zaznacz wartościowość cyfrą rzymską. Wzór chemiczny to umowny międzynarodowy zapis składu ilościowego i jakościowego danej cząsteczki za pomocą symboli i indeksów stechiometrycznych. Indeks stechiometryczny - to mała cyfra pisana za symbolem, która określa ile atomów danego pierwiastka wchodzi w skład danej cząsteczki Al 2 O 3 – w skład tlenku glinu wchodzą 2 atomy glinu i 3 atomy tlenu Cl 2 O 7 – w skład tlenku chloru (VII) wchodzą 2 atomy chloru i 7 atomów tlenu Może zapamiętaj krótkie podpowiadacze: na sketchnotce p. A.Żertki:

Współczynnik stechiometryczny to duża cyfra pisana przed symbolem lub wzorem i oznacza wielokrotność danego atomu lub cząsteczki. Uwaga w chemii nie stosujemy zapisu 1. 5 Fe- pięć atomów żelaza , 5 Cl 2 – pięć dwuatomowych cząsteczek chloru, 5 SVI^ Oll 3 - pięć cząsteczek tlenku siarki (VI), 5 NaCl- pięć cząsteczek chlorku sodu Rodzaje wzorów chemicznych: a) Sumaryczny- uwzględnia rodzaj i liczbę atomów tworzących cząsteczkę związku chemicznego ( inaczej jej skład ilościowy i jakościowy) b) Strukturalny( kreskowy) uwzględnia rodzaj i liczbę atomów cząsteczce oraz liczbę wiązań chemicznych między poszczególnymi atomami) c) Elektronowe( kropkowy) uwzględnia rodzaj i liczbę atomów cząsteczce oraz pokazuje elektrony walencyjne tworzące różne rodzaje wiązań chemicznych między poszczególnymi atomami) d) Wzór półstrukturalny jest stosowany w chemii organicznej w celu uproszczenia zapisów węgiel - wodór Zapamiętaj :

1. Nazwy związków dwuskładnikowych tworzymy dodając do nazwy niemetalu końcówkę – ek np. tlenek, chlorek, bromek,fluorek, jodek, wodorek, azotek, ale wyjątek – siarczek !!!
2. We wzorze zwiazków jonowych zawsze pierwszy jest metal, za nim niemetal
3. W cząsteczkach tlenków tlen zawsze jako drugi w zapisie, ale w nazwie jest odczytywany jako pierwszy np. H 2 O- TLENEK WODORU!
4. Warto zapamiętać ,,pewniaki’’ wodór jest zawsze jednowartościowy, tlen jest zawsze jednowartościowy, metale 1 grupy zawsze jednowartościowe metale 2 grupy zawsze dwuwartościowe glin ma wartościowość trzy, a cynk ma warościowość dwa siarka w siarkowodorze i w siarczkach zawsze dwuwartościowa.