Temat: Wzory, nazwy i dysocjacja wodorotlenków.
1. Wodorotlenki – są to związki zbudowane z atomów metalu
oraz grupy wodorotlenowej –OH.
M – symbol metalu
OH – grupa wodorotlenowa ( zawsze 1 wartościowa)
n- wartościowość metalu
2. Nazewnictwo i przykłady wodorotlenków.
Nazwy wodorotlenków tworzymy dodając do słowa
wodorotlenek nazwę metalu, jaki występuje w tej cząsteczce
i jeżeli jest taka potrzeba wartościowość tego metalu,
(przypominam dla metali z grupy 1 i 2 oraz dla glinu
wartościowości nie podajemy),np.
wzór
sumaryczny
wzór strukturalny nazwa
wodorotlenku
KOH K – O – H wodorotlenek
potasu
Mg(OH)2
wodorotlenek
magnezu
Fe(OH)3
wodorotlenek
żelaza (III)
Cu(OH)2
wodorotlenek
miedzi (II)
3. Dysocjacja jonowa – jest to rozpad cząsteczek elektrolitu na
kationy i aniony pod wpływem cząsteczek wody.
4. Dysocjacja jonowa zasad - jest to rozpad cząsteczek zasad
na kationy metali i aniony wodorotlenkowe pod wpływem
cząsteczek wody.
Mn+ - kation metalu
OH- - anion wodorotlenkowy
5. Zasady – wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie. Należą do
nich wodorotlenki metali z grupy 1 i 2 (bez berylu) oraz
zasada amonowa NH3*H2O.
6. Przykłady równań dysocjacji:
a)
kation potasu anion wodorotlenkowy
b)
kation baru anion wodorotlenkowy
c) Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH-
kation wapnia anion wodorotlenkowy
d) LiOH → Li+ + OH-
kation litu anion wodorotlenkowy
Polecenie.
Podręcznik, str. 210 zad.1,2
