Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity
Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium
Przygotuj się do egzaminów
Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity
Otrzymaj punkty, aby pobrać
Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium
Społeczność
Odkryj najlepsze uniwersytety w twoim kraju, według użytkowników Docsity
Bezpłatne poradniki
Pobierz bezpłatnie nasze przewodniki na temat technik studiowania, metod panowania nad stresem, wskazówki do przygotowania do prac magisterskich opracowane przez wykładowców Docsity
Opracowanie z zakresu tematu
Typologia: Prezentacje
1 / 34
Ta strona nie jest widoczna w podglądzie
Nie przegap ważnych części!
Literatura: L. Jones, P. Atkins – Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak – Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii. Lech Pajdowski – Chemia ogólna. Adam Bielański – Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej.
Rodzaje związków nieorganicznych:
Podział główny: związki organiczne, związki nieorganiczne. Prawo stałości składu: związki chemiczne mają stały skład ilościowy
KWASY – związki zbudowane z wodoru oraz reszty kwasowej.
WODOROTLENKI – związki zbudowane z metalu oraz grupy wodorotlenowej (OH
= Pb 2 +
Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej www.iupac.org
Typy oddziaływań między atomami:
Wiązanie kowalencyjne – powstaje między atomami posiadającymi niesparowane elektrony walencyjne. Polega ono na utworzeniu wspólnej pary elektronowej, należącej jednocześnie do obu atomów.
Wiązania kowalencyjne spolaryzowane – gdy wiązanie tworzą dwa różne atomy wspólna para elektronowa jest przyciągana przez atom pierwiastka bardziej elektroujemnego. Cząsteczka ulega polaryzacji. dipole
Wiązania metaliczne występują między atomami metali tworzących sieć krystaliczną, a więc w ciele stałym. Dotyczą dużej liczby pierwiastków ( 85 ze 100 ).
Reakcja chemiczna – proces, w wyniku którego pierwotna substancja zwana substratem przemienia się w inną, zwaną produktem. Aby cząsteczka substratu zamieniła się w cząsteczkę produktu konieczne jest rozerwanie przynajmniej jednego z obecnych w niej wiązań chemicznych pomiędzy atomami, bądź też utworzenie się przynajmniej jednego nowego wiązania. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy X + Y → XY CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 H 2 CO 3 + BaCO 3 → Ba(HCO 3 ) 2 Reakcja rozkładu (analizy) XY → X + Y ZnCO 3 → ZnO + CO 2 Reakcja wymiany X + YA → XA + Y Zn 0
SO 4 → Zn
SO 4 + Cu 0 C + ZnO → CO + Zn O 2 + HgS → SO 2 + Hg Reakcja podwójnej wymiany XA + YB → XB + YA NaOH + HCl → NaCl + HOH NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓ Reakcje chemiczne Rodzaje reakcji:
