Ácidos e Bases - Apostilas - Química, Notas de estudo de Química. Universidade Federal da Bahia (UFBA)
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Ácidos e Bases - Apostilas - Química, Notas de estudo de Química. Universidade Federal da Bahia (UFBA)

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Apostilas de Química sobre o estudo das Propriedades Funcionais de Ácidos e Bases, Indicadores Ácido - Base, Material e Reagentes, Procedimento Experimental.
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Propriedades Funcionais de Ácidos e Bases

Objetivo: Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e bases. Utilizar corretamente os indicadores ácido - base mais comuns.

Introdução Teórica: Propriedades Funcionais dos Ácidos 1) Possuem sabor azedo (sabor ácido) 2) Mantêm incolor uma solução de Fenolftaleína 3) Descoram uma solução básica corada por Fenolftaleína 4) Colorem de vermelho uma solução de metilorange (também chamado de alaranjado

de metila.) 5) Tornam amarelo o azul de bromotimol 6) Tornam vermelho o papel de tornassol azul e também o indicador universal 7) Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho 8) Ao reagirem com bases, sempre se formam sal e água

Propriedades Funcionais das Bases 1) Colorem uma solução de Fenolftaleína 2) Mantém alaranjada uma solução de Metilorange 3) Mantém azul o azul de bromotimol 4) Tornam azul o papel de tornassol e vermelho e também o papel de indicador

universal 5) Mantém azul o papel de tornassol azul 6) Ao reagirem com ácidos, sempre há a formação de sal e água.

A reação entre ácido e base é chamada de “reação de neutralização” ou de “reação de salificação”. Ácido + Base  Sal + H2O HR + MOH  MR + HOH onde R é o ânion do ácido e M é o cátion da base.

Indicadores Ácido - Base Indicadores Ácido - base são substâncias cujas cores podem sofrer

determinadas alterações quando colocadas em meio ácido ou em meio alcalino (“básico”). Os indicadores ácido base mais importantes são: Fenolftaleína, Metilorange, Azul de Bromotimol, Papel de tornassol azul, Papel de tornassol vermelho e Papel indicador universal.

Material e Reagentes  Estante para tubos de ensaio  Solução a 5% de ácido clorídrico  Bagueta (HCl)  Tubos de ensaio  Solução a 5% de ácido Sulfúrico  Pipeta graduada de 5 ml (H2SO4)  Solução de Fenolftaleína  Solução a 5% de Hidróxido de Sódio  Solução de Metilorange (NaOH)

 Azul - de - Bromotimol  Solução a 5% de Hidróxido de Amônio (NH4OH)

 Papel de Tornassol azul  Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)

 Papel de Tornassol vermelho  Papel indicador Universal

Procedimento Experimental

1) Numere quatro tubos de ensaio (1,2,3,4) 2) Encha

1 /3 dos tubos com HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo 3) 2 NH4OH (tubo 4)

3) Usando a bagueta, molhe a solução do tubo 1 em

Tornassol azul

Tornassol Vermelho

Indicador Universal

idem para o tubo 2 Tornassol azul

Tornassol Vermelho

Indicador Universal

idem para o tubo 3 Tornassol azul

Tornassol Vermelho

Indicador Universal

idem para o tubo 4 Tornassol azul

Tornassol Vermelho

Indicador Universal

Anote o que ocorre ao juntarmos, Fenolftaleína + HCl

Fenolftaleína + H2SO4 Fenolftaleína + NaOH

Fenolftaleína + NH4OH Metilorange + HCl Metilorange + H2SO4 Metilorange + NaOH

Metilorange + NH4OH Azul de Bromotimol + HCl

Azul de Bromotimol + H2SO4 Azul de Bromotimol + NaOH

Azul de Bromotimol + NH4OH

Questionário de Verificação

1) Suponha que você tenha um líquido incolor e inodoro. Cite seis processos para provar, experimentalmente que esse líquido é um ácido (Um desses processos não deve utilizar nenhum indicador).

2) Descreva cinco processos pelos quais se pode demonstrar, experimentalmente, a natureza alcalina (básica) de uma substância.

3) Qual a definição de indicador ácido - base?

4) Quais os indicadores ácido - base que você conhece?

5) O que é reação de neutralização ou salificação?

6) Resolva: a) HCl + NH4OH 

b) H2SO4 + Mg (OH)2 

7) Com base na experiência realizada, monte um quadro, com o resultado dos testes experimentais. A que conclusão o grupo chegou?

Indicador Meio Ácido Meio Básico Tornassol Vermelho

Tornassol Azul Indicador Universal

Fenolftaleína Metilorange

Azul de Bromotimol

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