Apresentaocalcognios grupo16, Esquemas de Fundamentos de Físicao. Instituto Politécnico da Guarda (IPG)
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Apresentaocalcognios grupo16, Esquemas de Fundamentos de Físicao. Instituto Politécnico da Guarda (IPG)

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LICENCIATURA EM QUÍMICA – 5º Período.

Química Inorgânica.

Beatriz Kelly Lima

CALCOGÊNIOS

Objetivo

 Apresentar os elementos do grupo 16, suas características, aplicações e as principais formas de obtenção.

Macete para memorização dos elementos do grupo 16

O- Oxigênio S- Enxofre Se- Selênio Te- Telúrio Po- Polônio

OS SeTe Porquinhos.

Introdução

 Calcogênio é qualquer elemento químico do grupo 16 da Tabela Periódica .

Khalkos = Cobre ; Gênio= Origem, assim, “originário do cobre” .

 Possuem mesmas propriedades químicas.  Todos os elementos deste grupo são não-metais.

Posição na tabela periódica

 Gás incolor, inodoro e insípido;

 Pouco solúvel em água;  Essencial para a manutenção

da vida;  Elemento mais abundante

dentro do globo terrestre;  É responsável por

aproximadamente um quinto da constituição do ar puro.

Propriedades gerais dos elementos

 Oxigênio  Em estado sólido, líquido ou gasoso, o oxigênio exibe

uma coloração levemente azulada.

 O Oxigênio tem número atômico (Z) = 8 e Massa Atômica (A) = 16

 Ponto de fusão 50,35 K

 Ponto de ebulição 90,18 K

 Descoberto em 1714 por Priestley;

Lavoisier e Priestley: Um descobriu, o outro entendeu.

Principais usos destes elementos  Oxigênio  Comburente do Foguete;

 Indústrias química, petroquímica e farmacêutica, para fabricação de compostos diversos.

Alotropia

 Designa a propriedade de certas substâncias de existir em diferentes modificações;

 Alótropos do Oxigênio: 

 O gás oxigênio e ozônio diferem um do outro no número de átomos que forma a molécula.

 Dizemos que o gás oxigênio e o ozônio são as formas alotrópicas do elemento químico oxigênio.

 Gás Oxigênio

 Segundo componente mais abundante do ar atmosférico, só é possível realizar combustão com a presença deste gás, inclusive a respiração dos seres vivos.

 Gás Ozônio:

  Existe em maior quantidade numa altitude de 20 km a 40 km. Impede que os raios ultravioleta do Sol cheguem diretamente à Terra. É tóxico se entrar em contato com os seres humanos, causando lesões nos olhos, na pele e no sistema imunológico.

 É insolúvel em água, porém, apresenta solubilidade em dissulfeto de carbono;

 Localizado com relativa facilidade na natureza;

 É responsável pelo surgimento das chuvas ácidas;

 Os alquimistas na Idade Média conheciam a possibilidade de combinar o enxofre com o mercúrio;

 O nome enxofre deriva do latim sulphurium.

 Enxofre  No estado sólido normal, o enxofre é formado por anéis

octatômicos.

 O resfriamento súbito do líquido conduz a uma forma elástica, chamada enxofre plástico.

 O S tem número atômico (Z) = 16 e Massa Atômica (A) = 32

 Ponto de fusão 388,36 K

 Ponto de ebulição 717,75 K

 Enxofre  Utilização na fabricação de pólvora e de fogos-de-artifício.

 Utilização na construção de baterias, por exemplo, para utilização em automóveis elétricos, também é uma possibilidade.

 ALOTROPIA  Enxofre:

 Existem as seguintes variedades alotrópicas do enxofre: S2, S4, S6 e S 8.

 Porém, as mais importantes são as duas variedades formadas (S8), o Enxofre Rômbico ou Ortorrômbico eo Enxofre Monoclínico.

 As moléculas das duas variedades são formadas por oito átomos de

enxofre, ligados na forma de anel,

porém se diferenciam no arranjo

ou arrumação de suas moléculas

no espaço.

 Enxofre Monoclínico:

 Apresenta-se na forma de cristais opacos com formatos de agulha;

 Encontrados em regiões vulcânicas.

 Enxofre Rômbico:

 É a variedade alotrópica mais comum;

 Aparece na forma de cristais amarelos e transparentes.

 Boa parte dos seus compostos apresentam características tóxicas;

 Apresenta características muito parecidas com as do Enxofre e Telúrio.

 Provém do grego “ Selene” que significa deusa lua.

 Foi descoberto por J. J. Berzelius em 1817;

 Movido pela afirmação de Martin Klaprot;

Jöns Jakob Berzelius

 Selênio  Na natureza: apresenta-se quase sempre na forma

selenetos;

 O Se tem número atômico (Z) = 34 e Massa Atômica (A) = 78,96;

 Ponto de fusão 494 K ;

 Ponto de ebulição 958 K;

 É insolúvel em água e álcool.

 Selênio  Os sulfetos de selênio são usados em medicina veterinária

e xampus anti-caspa.

 O seleniato de sódio é usado como inseticida.

 ALOTROPIA  Selênio :  Selênio possui seis variedades alotrópicas que diferem no modo

de empacotamento no cristal;

 Há três formas vermelhas cristalinas (contém anéis Se8) e não- metálicas; uma forma vermelha amorfa (contém cadeias poliméricas);

 Duas formas cinza das quais uma é metálica (contém cadeias infinitas de átomos);

 E uma forma preta vítrea (formada por grandes anéis irregulares com até 1000 átomos);

 Nesta forma, o selénio tem propriedades de semicondutor típico. 

 É pouco abundante na crosta terrestre;

 Encontrado na natureza sob forma de minérios de Cobre, Ouro e Enxofre.

muito bom.
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