Determinação da Massa Molar de Solutos por Crioscopia, Manuais, Projetos, Pesquisas de Físico-Química

Baixe Determinação da Massa Molar de Solutos por Crioscopia e outras Manuais, Projetos, Pesquisas em PDF para Físico-Química, somente na Docsity! UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ - UEM CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS - CCE DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQI FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL II - 3227/01 CRIOSCOPIA Relatório Docente: Prof. Dr. Wilker Caetano Discentes: Beatriz de Oliveira Ferreira (RA: 124658) Celso Hernandez Júnior ( RA: 119592) Faissal Robbin Júnior (RA: 124119) João Victor dos Santos Lemos (RA: 125719) Maria Antonia Botelho Pereira (RA: 109564) Maringá - PR 2024 1.RESUMO A realização deste experimento baseou-se no princípio da crioscopia, onde foi observado primeiramente a temperatura de congelamento do álcool terc-butílico puro quando este foi imerso em um banho de gelo e, posteriormente, a temperatura de descongelamento quando este foi aquecido levemente. Em seguida, o mesmo método foi aplicado, em duplicata, utilizando uma mistura do álcool com um soluto de massa molar experimental desconhecida. A partir dos valores obtidos das temperaturas de congelamento de três misturas de álcool/soluto e do álcool terc-butílico puro, foi possível determinar a massa molar experimental dos três solutos escolhidos. 2.OBJETIVO Determinar a massa molar de solutos através de crioscopia usando como solvente álcool terc-butílico. 3.MATERIAIS E MÉTODOS 3.1. Materiais - Béquer de 400 mL - Tubos de ensaio - Termômetro - Álcool terc-butílico - Solutos 3.2. Metodologia Em um béquer “A” colocar em torno de 200 mL de água a aproximadamente 28oC. Posicionar um tubo “B” (vazio) dentro do béquer prendendo-o ao suporte com a garra, como representado na Figura 1 . Analogamente, calculou-se o abaixamento da temperatura de fusão do álcool terc-butílico pela adição dos demais solutos. Os resultados obtidos foram registrados na Tabela seguinte. Tabela 3. Abaixamento crioscópico, densidade, e massa das amostras analisadas. Amostra Θf(K) Densidade (g/mL) Massa (g) 1 5,95 0,660 0,1320 2 6,30 1,594 0,3188 3 9,70 1,327 0,2654 4 7,65 1,483 0,2966 5 8,80 0,867 0,1734 6 12,97 0,879 0,1758 7 8,50 0,790 0,1580 8 10,00 0,789 0,1578 9 16,20 0,998 0,1996 Para cada soluto adicionado ao solvente, foi calculada sua massa molar experimental (MMsoluto) a partir da fórmula: 𝑀𝑀 = 𝐾𝑐 𝑥 𝑚 (𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜) 𝑚 (𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒) 𝑥 ∆𝑇 Sendo assim, os resultado experimentais obtidos podem ser observados abaixo: Tabela 4. Massa molar de cada amostra utilizada na prática Amostra T (K)∆ Massa molar (g/mol) 1 3,6 79,05 2 4,6 149,41 3 7,4 77,32 4 5,6 114,18 5 5,8 64,45 6 11,1 34,14 7 6,7 50,84 8 7,7 44,18 9 15,6 27,60 5. CONCLUSÃO Como conclusão, pode-se dizer que o objetivo de determinar a massa molar de solutos, sendo o solvente álcool terc-butílico, via crioscopia, foi atingido com êxito para a maioria das amostras, uma vez que este experimento demonstrou a aplicação prática dos princípios da crioscopia. Os erros associados para cada soluto podem ser justificados pelo uso de termômetro não calibrado, com uma grande incerteza de medida, e ainda, considera-se o impedimento visual para se averiguar se de fato a mistura teria se cristalizado. Ademais, outro fator que pode justificar os desvios, é a pureza de todos os componentes envolvidos, tanto solvente quanto soluto.