Baixe Equilíbrio Líquido-líquido: Solubilidade Mútua De Líquidos Parcialmente Miscíveis e outras Trabalhos em PDF para Físico-Química, somente na Docsity! Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Físico-Química Experimental II EQUILÍBRIO LÍQUIDO-LÍQUIDO: SOLUBILIDADE MÚTUA DE LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCÍVEIS ALUNOS: CARLOS DANIEL P. FREITAS ISAAC SANTANA SILVA Goiânia 2019 1. Introdução Em condições de equilíbrio, soluções de sistemas químicos apresentam fases bem definidas. As fases, correspondem a parte do sistema de composição química e propriedades físicas uniformes [1]. Quando o sistema é uniforme, isso significa que, a composição química dos constituintes e o estado físico não podem ser distinguidos em diferentes fases, dessa forma, o sistema é classificado como homogêneo, mas, se o sistema for constituído de componentes com composições químicas e propriedades físicas distintas, formando diferentes fases no sistema, classifica-se como heterogêneo. Na termodinâmica, diagramas de fases são utilizados para descrever as condições de equilíbrio destes sistemas. Além disso, os sistemas podem ser simples, contendo um único componente (sistema monofásico) ou dois componentes (sistema binário), mas, também podem ser mais complexos contendo mais componentes (sistema multicomponente) [2]. Em um sistema binário, uma fase é separada da outra por uma fronteira. Essas fronteiras nos diagramas de fases são representadas pelas curvas de equilíbrio do sistema, essas curvas expressam os valores de pressão (p) e temperatura (T) nos quais duas fases podem coexistir em equilíbrio, delimitando a transição entre as fases. O número de fases que pode existir em equilíbrio é descrito pela regra das fases de Gibbs (equação 1) [1]. O número de fases (P) e o número de componentes (C), definem o número de graus de liberdade de um sistema (F). Os graus de liberdade do sistema indicam o número mínimo de variáveis intensivas, como temperatura e pressão, que podem ser alteradas sem mudar o número de fases do sistema. Dessa forma, o comportamento de sistemas binários pode ser estudado pela construção de diagramas de fases e qualitativamente interpretados, a partir da regra das fases de Gibbs (equação 1), abaixo: F = C – P + 2 (1) 2. Objetivo Avaliar o sistema fenol/água e seu equilíbrio líquido/líquido a partir da construção da curva de solubilidade e determinação da temperatura crítica (TC) do sistema. 3. Resultados e Discussão Em sistemas de mistura de líquidos, é comum avaliar a miscibilidade dos componentes para classificá-los como miscíveis, parcialmente miscíveis ou imiscíveis. No entanto, a miscibilidade de dois líquidos pode variar com a temperatura [2], dessa forma, líquidos miscíveis ou imiscíveis, podem aumentar ou diminuir a sua miscibilidade a depender da temperatura. Na Tabela 1, são apresentadas as temperaturas de miscibilidade das misturas de água/fenol em diferentes frações mássicas.
