estudo sobre a bioquimica a partir de metabolismo, Resumos de Bioquímica

Baixe estudo sobre a bioquimica a partir de metabolismo e outras Resumos em PDF para Bioquímica, somente na Docsity! Bioenergética Estuda fenômenos de transferência de energia para o trabalho celular dos seres vivos, descreve como os organismos vivos capturam, transformam e usam a energia. As reações de transformações de energia das celulas obedecem as leis da termodinâmica: ❖ 1° lei – princípio da conservação de energia; ❖ 2° lei – o universo tende a desordem cada vez mais. Tipos de trabalho 1. Químico – síntese dos componentes celulares; 2. Osmótico – acúmulo e retenção de sais e outros compostos contra o gradiente de concentração; 3. Mecânico – contração muscular e movimento de flagelos. Energia livre Energia livre é a energia da qual o processo dispõe para realizar trabalho útil à temperatura e pressão constantes. Visto que em um processo a energia nunca é totalmente convertida em trabalho, a fração de energia útil do sistema, isto é, que realiza o trabalho, é considerada a energia livre. Efeitos da alteração: ❖ Entalpia – calor que é liberado ou absorvido durante uma reação química, possui sinal negativo. ➢ Exotérmica – DH < 0 ➢ Endotérmica – DH > 0 ❖ Entropia – grau d desordem resultante de uma reação. ➢ Aumento da desordem – DS > 0 ➢ Diminuição da desordem – DS < 0 A energia de uma ligação depende, entre outros fatores de: ✓ Eletronegatividade relativa entre os átomos; ✓ Distância dos elétrons de cada núcleo; ✓ Carga dos núcleos; ✓ Do número de elétrons compartilhados. Acoplamento de reações É comum no metabolismo encontrarem-se reações que ocorrem com absorção de energia livre, portanto endergônicas e que pela sua natureza, são processos não espontâneos. Entretanto, essas reações não ocorrem isoladamente, mas encontram-se acopladas a outras reações suficientemente exergônicas para permitir sua ocorrência em velocidade e quantidade apreciáveis a manutenção da vida Considere o caso de reações sequenciais A → B e B → C, cada uma delas possui sua variação de energia livre para C’,° e G’2° A síntese de glicose-6-fosfato é o primeiro passo na utilização de glicose em muitos organismos O valor positivo de ΔG’° indica que, em condições padrão, a reação não tenderá a ocorrer espontaneamente no sentido representado (endergônica). Outra reação celular, a hidrólise de ATP em ADP e Pi, é muito exergônica: Essas duas reações compartilham os intermediários comuns, Pi e H2O, e podem ser expressas como reações sequenciais: A variação de energia livre padrão global é obtida pelo somatório dos valores de ΔG’° para as reações individuais: A reação global é exergônica. Neste caso, a energia armazenada no ATP é utilizada para promover a síntese de glicose-6-fosfato, ainda que sua formação a partir de glicose e fosfato inorgânico seja endergônica