Exercícios p1 analítica, Exercícios de Química Analítica

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Lista de Exercícios Titulação Complexométrica 1) Dê o nome dos complexos abaixo: a. [Cu(NHs)s]Clz g. [Fe(CN)s]* b. [FeCl(H20)4]JNOs h. [SnBra(OH)3]” c. [Co(CO):] i. [Co(NO2)2(NHs)s]?* d. [AI(OH)4]: j. [Co(NO2)s(NHs)2)]: e. [Fe(H20):]* k. [Ag(S203)2]? f. [Cr(OH)4] 2) Qual deve ser a concentração de NH3 em 100,0 mL de solução de AgNOs 0,100 mol L"! para evitar a precipitação do AgCI quando: a. São adicionados 50,00 mL de HCI 0,100 mol L' b. São adicionados 100,0 mL de HCI 0,100 mol L" c. São adicionados 70,00 mL de HCI 3,00 x 10% mol L'! Dados: AgCl(s) qndo Ag*(aq) + Cl'(ag) Kps = 1,80 x 10710 Ag' (aq) + 2 NHaçag = [Ag(NH3)2]* Kest = 1,60 x 107 3) Sabe-se que o Cobre (Cu?*) reage com uma base para formar o composto sólido de Cu(OH)z, e reage com a amônia (NHs) para formar o composto solúvel tetraamincobre (Il). Suponha uma solução de concentração 0,01 mol L"!. Qual o pH onde inicia a formação de Cu(OH)z, o pH quando o Cu(OH)z precipita quantitativamente e qual o pH e a concentração de NHs onde o mesmo sólido se dissolve quando é adicionado NH3? Dados: Kps Cu(OH)z = 4,80 x 10:20 Kest [Cu(NH3)s]?* = 5,64 x 10 4) Imagine 3 recipientes, o primeiro contendo uma massa de 0,1434 gramas de AgCI, o segundo contendo 0,1878 g de AgBr e no terceiro 0,2348 gramas de Agl, em 100 mL de água destilada. O Que acontece com os precipitados de quando: a. É adicionado 0,2 mol de NHs ao primeiro béquer b. É adicionado 0,25 mol de NH; ao segundo béquer c. É adicionado 0,5 mol de NHs ao terceiro béquer d. É adicionado 0,005 mol de CN” ao primeiro béquer