Experimento 6: Titulação Ácido-Base, Manuais, Projetos, Pesquisas de Química experimental

Baixe Experimento 6: Titulação Ácido-Base e outras Manuais, Projetos, Pesquisas em PDF para Química experimental, somente na Docsity! Química Experimental 1, Graziella Leite Brondani, Experimento 6. Titulação Ácido-Base Graziella Leite Brondani Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil Data da prática: 30/07/2021; Data de entrega do relatório: 07/08/2021 Experimento 6 Palavras chaves: titulação; neutralização; vinagre; NaOH; ácido; base; Introdução A titulação é uma técnica muito comum, utilizada nos laboratórios para se determinar a concentração de soluções. Existem dois tipos de soluções envolvidas no processo: o titulante (solução de concentração conhecida) e o analito ou titulado (solução de concentração a ser determinada). Existem vários tipos de titulação, mas a que é mais conhecida é a titulação ácido-base. Nela ocorre uma reação de neutralização, onde o ácido é o titulante e a base analito, ou vice-versa. No analito são adicionadas algumas gotas de um indicador ácido base para indicar o ponto em que a solução foi neutralizada. Geralmente é utilizada a fenolftaleína, que é incolor em meio ácido e avermelhada em meio básico. [1] Metodologia NaOH; Espátula; Balança semi-analítica; Béquer; Água destilada; Balão Volumétrico; KHP; Balança Analítica; Erlenmeyer; Fenolftaleína; Bureta; Vinagre; Pipeta volumétrica; Proveta; Procedimento Experimental Na primeira parte do experimento deve ser feita a padronização da solução de NaOH, pois o hidróxido de sódio absorve a umidade do ar, então a massa pesada na balança não é totalmente confiável. Primeiro calcule a massa de hidróxido que é usada para preparar 250 ml de solução 0,1 M. Essa massa deve ser pesada em balança semi-analítica. Transfira o NaOH para um béquer e o dissolva em cerca 50ml de água destilada. Transfira a solução para um balão volumétrico de 250 ml e complete o volume com água destilada. Mantenha o recipiente fechado. Agora, calcule a massa de KHP necessária para reagir com 20 ml da solução 0,1 M de NaOH preparada anteriormente. Pese em balança analítica. Transfira a amostra para um Erlenmeyer de 250m!l, e dissolva o KHP em 50ml a 100ml de água destilada. Acrescente duas gotas de fenolftaleína a 1%. Lave uma bureta de 50 ml com cerca de 5 ml da solução de NaOH, deixando a solução escorrer pela torneira, para que as impurezas encontradas na vidraria não interfiram nos resultados. Repita a lavagem. Encha a bureta com a solução de NaOH até um pouco acima do zero. Abra a torneira rapidamente para expulsar bolhas de ar e anote o volume inicial marcado (não precisa ser zero). Coloque o Erlenmeyer com KHP embaixo bureta, sobre um fundo branco, para que mudanças de cor possam ser vistas facilmente. Adicione NaOH aos poucos. Quando perceber a cor rosa mais persistente, lave as paredes do Química Experimental 1, Graziella Leite Brondani, Experimento 6. Erlenmeyer com água destilada, para eliminar possíveis gotas de base não titulada. Depois prossiga adicionando base gota a gota. No final do processo a solução de KHP deve adquirir uma cor rosa pálida, que não desaparece com a agitação. Anote o volume final de NaOH. Repita o procedimento com mais duas amostras de KHP. A segunda parte do experimento foi destinada a titulação do vinagre. Agora a solução que está na bureta já tem concentração conhecida, e age como titulante, enquanto o vinagre é o titulado. Coloque 1 ml de vinagre em um béquer limpo e seco. Lave uma pipeta volumétrica de 2 ml com vinagre, e depois meça 2 ml de vinagre com essa pipeta. Transfira para um Erlenmeyer de 250ml e adicione cerca de 50 ml de água destilada medidos com uma proveta ou béquer. Adicione duas gotas de fenolftaleína e titule com a solução de NaOH. Repita o procedimento mais duas vezes, anotando o volume de base utilizado. Resultados e Discussão Na primeira parte do experimento o volume de NaOH utilizado foi calculado a partir de regra de três: — — 0,1 mol de NaOH 1000 ml Nmols 250 ml N = 0,025 mol de NaOH. Esta quantidade é a necessária para preparar 250ml de solução 0,1M. A massa que é utilizada é calculada a partir da massa molar (MM(NaOH) = 39,997 g mol-1). Mwaot = Nx MM(NaOH) = 0,025 x 39,997 = 1,0g de NaOH puro. A massa pesada foi MnaoH = 1,0080 pois também foram consideradas as impurezas da substância. A massa de KHP também foi calculada a partir de regra de três. A proporção da reação é de 1:1, então o número de mols de KHP que reage com 20ml de NaOH 0,1M é o número de mols da base. — >» 0,1 mols de NaOH 1000 ml —— + XnaoH mol 20 ml XnaoH = XkHp = 0,002 mol de KHP A massa de KHP é calculada a partir da massa molar (MM(KHP) = 204,22 g mol-1). Mknr= 204,22 x 0,002 = 0,4084 g Tabela 1. Massa das três amostras de KHP pesadas em balança analítica. AMOSTRA MASSA (G) 1 0,4084 2 0,4087 3 0,4082 Tabela 2. Antes e depois de cada titulação, com mesmo NaOH. TITULAÇÃO VF Vi 1 0,2 ml 21,2ml 2 im 21,2ml 3 1,5 ml 22,6ml Na determinação da concentração do NaOH foram obtidos os seguintes resultados: O número de ácido (Na) é calculado dividindo-se a massa de cada amostra pela massa molar de KHP. O volume da base (Vb) é calculado na bureta, a partir dos volumes final e inicial e solução (Vb = Vf —Vi). E a concentração de NaOH (CnaoH) é calculada dividindo-se o número de mols de ácido pelo volume da base utilizado, pois a proporção da reação é de 1:1, então o número de mols de KHP e de NaOH é o mesmo. Tabela 3. Número de mols de ácido em cada titulação TITULAÇÃO Na (Mols) 1 1,9998 x 10-3 2 2,0013 x 10-3 3 1,9988 x 10.3 Tabela 4. Volume de base utilizado na titulação TITULAÇÃO vb (ml)