Extração - com solventes intertes, com solventes quimicamente ativos e contínua de sólidos, Resumos de Química experimental

Baixe Extração - com solventes intertes, com solventes quimicamente ativos e contínua de sólidos e outras Resumos em PDF para Química experimental, somente na Docsity! Extração Solvente: Dissolver soluto Meio reacional Solventes polares e apolares: Solvente polar: Momento dipolar diferente de zero. A maior parte dos produtos naturais e muitas preparações comercias (fármacos) são misturas de diferentes compostos químicos. Para se obter um composto puro de uma mistura pode-se utilizar diferentes métodos, contudo todos se baseiam na diferença de suas propriedades física e químicas. Envolve a separação/purificação de uma substância presente em uma solução ou suspensão de um determinando solventes, através da agitação com u m segundo solvente, no qual a substância orgânica seja mais solúvel e que seja pouco miscível com o solvente que inicialmente a contém. Quando as duas fases são constituídas de líquidos imiscíveis, o método é conhecido como “extração líquido-líquido”. O sucesso da separação depende da diferença de solubilidade do composto nos dois solventes. Geralmente, o composto a ser extraído é insolúvel ou parcialmente solúvel num solvente, mas é muito solúvel no outro. TÉCNICA DE SEPARAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS QUE SE BASEIA NA DIFERENÇA DE SOLUBILIDADE DE UM SOLUTO ENTRE DOIS SOLVENTES IMISCÍVEIS. A água é usada como um dos solventes de extração líquido-líquido, uma vez que a maioria dos compostos orgânicos são imiscíveis em água e porque ela dissolve compostos iônicos ou altamente polares. Os compostos mais comuns compatíveis com a água na extração de compostos orgânicos são:  Éter dietílico  Éter diisopropílico  Benzendo  Clorofórmio  Tetracloreto de carbono  Diclorometano  Éter de petróleo Esses solventes são relativamente insolúveis em água e formam, portanto, duas fases distintas. A seleção do solvente dependerá da solubilidade da substância a ser extraída e da facilidade com que o solvente possa ser separado do soluto. Nas extrações com água e um solvente orgânico, a fase da água é chamada de “fase aquosa” e a fase do solvente orgânico é chamada de “fase orgânica”. *Gera bastante resíduo. Introdução Extração com solventes inertes O uso de sal também é útil para tornar um composto orgânico hidrossolúvel muito menos solúvel em água e, portanto, mais facilmente extraído pela fase orgânica. Neste caso ocorre uma dessolubilização do composto orgânico, ou seja, ele saltou fora (Salted out) da camada aquosa para a camada orgânica. A força iônica da solução aquosa é aqui a responsável. A adição de sal é particularmente útil no caso de sais orgânicos, pois o efeito do íon comum força o sal orgânico menos solúvel a precipitar ou ser removido para a outra camada. Por último, a adição de sal também é utilizada para facilitar a remoção da água de solventes orgânicos, pois a força iônica do sal torna a fase aquosa menos compatível com a fase orgânica. Isso é útil principalmente quando a fase aquosa é parcialmente solúvel na fase orgânica e, portanto, difícil de remover. Em alguns casos, porém, a separação se dá de forma mais eficiente se como fase extratora for utilizada uma solução aquosa ácida ou básica que irá reagir seletivamente com o componente de interesse presente na mistura. Neste caso os componentes se encontram em fase orgânica e a fase extratora é aquosa. A reação com ácido ou base transforma a substância orgânica em um sal, que será mais solúvel na fase aquosa, sendo desta maneira extraída. Isto altera o coefi ciente de partição, já que as solubilidades são alteradas, favorecendo a extração pela fase aquosa. Após a extração a fase aquosa é neutralizada, precipitando a substância orgânica extraída. Imagine, por exemplo, uma mistura de um ácido carboxílico, uma amina, um fenol e um hidrocarboneto aromático policíclico, todos dissolvidos em tolueno. Como seria possível separar esta mistura?  Primeiramente pode-se remover a amina que possui caráter básico reagindo este com uma solução ácida de HCl 1 a 2 mol/L. A amina age como base de Lewis, recebendo o H e formando um sal de amônio solúvel em água. RNH2 + HCl > RNH3+Cl-  Após a extração, a camada aquosa é neutralizada com solução de NaOH 2 mol/L, precipitando a amina. RNH3+Cl- + NaOH > RNH2 + H2O + NaCl Em seguida temos duas substâncias de caráter ácido presentes na mistura, o ácido carboxílico que em geral possui pKa 5, e o fenol com pKa 10. *** Utilizando-se como fase extratora uma base forte como NaOH, ambas as substâncias seriam extraídas, o que nos deixaria com uma mistura nas mãos. Efeito “Salting-out” Extração com solventes quimicamente ativos