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gases estudo resumido, Resumos de Química

Com a fonte desconectada, meça, com o ohmímetro, o valor das resistências solicitadas na Tabela 2. iv. Aplique uma tensão no circuito de 5 V, meça os valores de corrente e tensão solicitados na Tabela 2.

Tipologia: Resumos

2024

Compartilhado em 05/09/2024

luiz-eduardo-qsp
luiz-eduardo-qsp 🇧🇷

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Baixe gases estudo resumido e outras Resumos em PDF para Química, somente na Docsity! Gases Variáveis que definem a condição física ou estado de um gás: • Temperatura • Pressão • Volume • Quantidade de gás (geralmente expressa em quantidade de matéria). As equações relações entre T, P, como leis dos gases. que expressam as V e n são conhecidas A pressão atmosférica e o barômetro • Unidades SI: A unidade SI para força é kg m/s2 = 1N A unidade SI para pressão é N/m2 (1N/m2 = 1Pa) • A pressão atmosférica padrão é a pressão necessária para suportar 760 mm de Hg em uma coluna. • Unidades:1atm mmHg = 1,01325  = 760 760 torr = 105 Pa = 101,325 kPa. A pressão da atmosfera na superfície do mercúrio (representada pela seta azul) é igual à pressão da coluna de mercúrio (seta vermelha). Matematicamente: V = constante x n A lei de Avogadro O volume de gás a euma dada temperatura pressão é diretamente proporcional à quantidade de matéria do gás. A equação do gás ideal • Considere as três leis dos gases: Lei de Boyle: Lei de Charles: Lei de Avogadro: • Combinando essas relações: • Se R proporcionalidade é a constante de (chamada de constante dos gases), então: Um gás ideal é um gás hipotético cujos comportamentos da pressão, volume e temperatura são completamente descritos pela equação do gás ideal. • A equação do gás ideal é: • R = 0,08206 L atm mol-1 K-1 Volumes de gases em reações químicas A equaçãodo gás ideal relaciona P, V e T com a quantidade de matéria do gás. • n pode ser usado em cálculos estequiométricos. Ex. Os air bags de segurança em automóveis contêm gás nitrogênio gerado pela decomposição rápida de azida de sódio de acordo com a equação: 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) Se um air bag tem um volume de 36 L e contém gás nitrogênio a uma pressão de 1,15 atm à temperatura de 26,0 oC, quantos gramas de NaN3 devem ser decompostos? PV = nRT n = (PV) /(RT) n = (1,15 atm)(36 L) / (0,0821 L atm mol-1 K-1)(299 K) m = n x M = 1,1 mol x (65,0 g mol-1) = 71,5 g X = 1,1 mol de NaN3 NaN3 n = 1,7 mol de N2 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) 2 mol de NaN3 ---- 3 mol de N2 X ---- 1,7 mol Mistura de gases e pressões parciais A pressão exercida por um componente em particular de certa mistura de gases é chamada pressão parcial daquele gás, e a observação de Dalton é conhecida como lei de Dalton das pressões parciais. A Lei de Dalton: em uma mistura gasosa, a pressão total é dada pela soma das pressões parciais de cada componente: Se cada um dos gases obedece à equação do gás ideal, é possível escrever: