Gabarito da lista de exercícios Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções, Notas de estudo de Química

Baixe Gabarito da lista de exercícios Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity! Gabarito da lista de exercícios Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções 1- Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 33,5 g de sulfato de sódio em água suficiente para resultar em 105 mL de solução: Na2SO4 MM = 142,05 g/mol Utilizando a fórmula, basta substituir os valores: 𝑀 = 𝑚 𝑀𝑀. 𝑉 M = 2,24 mol/L𝑀 = 33,5 𝑔 142,05 𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1. 105.10−3𝐿 2-Classifique cada uma das seguintes substâncias dissolvidas como eletrólito forte, eletrólito fraco ou não eletrólito: a) A maioria dos ácidos são fracos, portanto ácido fórmico se encaixa nesta categoria, é um eletrólito fraco b) É eletrólito forte c) KOH composto iônico, portanto se dissocia totalmente, eletrólito forte d) CaCl2 composto iônico, portanto se dissocia totalmente, eletrólito forte e) O etanol, é nem ácido, nem básico, não libera íons em solução, é não eletrólito 3- Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada para a reação entre o magnésio e o sulfato de cobalto(II). Qual sofreu oxidação e qual sofreu redução na reação? Mg(s) + CoSO4(aq) MgSO4(aq) + Co(s)→ Mg(s) + Co2+(aq) Mg2+(aq) + Co(s)→ Mg é oxidado e Co2+ é reduzido. 4-Determine o estado de oxidação em cada um dos seguintes itens: a) +6 b) +2 c) -1 d) +6 e) +4 5- Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol). Massa de glicose= 18 g Massa molar da glicose = 180 g/mol Volume = 1 L