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QUIMICA ANALITICA A Química Analítica é a área da química que se ocupa da identificação, qualificação e quantificação das substâncias presentes em uma amostra. Ela envolve o uso de técnicas para determinar a composição química de uma substância ou mistura. solto! É a substância que se dissolve em outra para formar uma solução. Pode ser um sólido, líquido ou gás. Por exemplo, quando você adiciona sal em água, H—»| 0 sal é o soluto. Eoivente! Éa substância que dissolve o soluto. O solvente é geralmente o componente em maior quantidade na solução. Por exemplo, na solução de sal em água, a água é o solvente. ERSESGIEMA Foca na identificação dos componentes presentes em uma amostra. Por exemplo, ela pode ser usada para determinar se uma amostra contém ferro ou carbono. Solução: É uma mistura homogênea formada pela dissolução de um soluto em um solvente. Exemplos de soluções incluem o sal dissolvido em água ou o açúcar dissolvido em chá. A solução tem uma composição uniforme em toda sua extensão. Solubilidade: É a'capacidade de uma substância (o soluto) se dissolver em outra substância (o solvente) para formar uma solução. A solubilidade depende de vários fatores, como temperatura, pressão e a natureza das substâncias envolvidas. Definição: Uma solução insaturada contém menos soluto do que a quantidade máxima que poderia ser dissolvida em uma determinada temperatura. Ou seja, o solvente ainda tem a capacidade de dissolver mais soluto. Definição: Uma solução saturada contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvidã em uma determinada quantidade'de solvente a uma determinada temperatura. Qualquer soluto adicional não se dissolverá e formará um precipitado ou ficará na forma sólida. cj Definição: Uma solução supersaturada contém mais soluto do que uma solução saturada em uma dada temperatura. Para formar - Uma solução supersaturada, é necessário dissolver o soluto em «condições especiais (geralmente aquecendo a solução e depois resfriando-a lentamente). Scanned with ' E CamScanner: rusõo so Urna É orago» E vs EQUILIBRIO químico Equilibrio quimica é uma situação em uma reação química na qual as corcentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo. Isso ocorre quando a taxa da reação direta (dos reagentes para os produtos) é igual à taxa da reação reversa (dos produtos para os reagentes).Grande parte das técnicas analíticas necessita que o sistema a ser estudado esteja em equilíbrio químico Reversivell Reação ocorre no sentido do consumo dos reagentes e da formação de produtos quando a velocidade da reação inversa se iguala à velocidade da reação direta, as concentrações dos reagentes e dos produtos deixam de variar com o tempo As forças que impulsionam as moléculas continuam a atuar com a mesma intensidade, porém, em sentidos contrários || Variação de entropia: é amedida do grau Variação de entalpia: é a medida do cator absorvido ou desprendido em uma reação "química, à uma pressão constante dedesordem do sistema Concentração : Alterar as concentrações de reagentes ou produtos pode alterar o equilíbrio, deslocando-o em uma direção. Temperatura : Aumentar ou diminuir a temperatura pode afetar o equilíbrio, dependendo se a reação é endotérmica ou exotérmica. Pressão: Em reações envolvendo gases, uma mudança na pressão pode influenciar a posição de equilíbrio, especialmente se houver uma mudança no número de mols de gás. CONCEITO DE PH po | reagentes, menor K e maior tendência Quanto maior a concentração dos produtos, maior K e maior tendência de formação de produtos; Quanto maior a concentração dos + de formação de reagentes medicamentos Desintegração de medicamentos íons hidrogênio (0+HM0+) ou íons hidrônio (030+H 30+030+) presentes em uma solução. O pH é uma escala que vai de 0 a 14, O pH pode interferir na estabilidade, solubilidade e absorção de medicamentos Testes preconizados pela Farmacopeia Brasileira Dissolução de Ele indica a concentração de de íons 00-0H"-0H-). pH<7: Solução ácida (maior concentração de íons O+H+0+). pH=7: Solução neutra (concentração de íons O+H+0+ igual à dé íons O0-0H"-0H-). pH>7: Solução básica ou alcalina (menor concentração dé íons OHHMO+, maior concentração Scanned with ' E CamScanner: A titulação é um dos métodos quantitativos mais comuns e envolve a adição controlada de uma solução de concentração conhecida (chamada de titulante) a uma solução de concentração desconhecida (chamada de analito) até que ocorra uma reação completa. O ponto final da titulação é geralmente indicado por uma mudança de cor (se um Ineiça dora for usado) ou por um método instrumental (como um medidor de pH). Volumetria: se medem volumes de soluções das espécies envolvidas na reação química Titulação: adição do reagente padrão no analito até que se julgup completa a reação Reagente padrão: solução da substância com concentração conhecida Os métodos gravimétricos envolvem a medição da massa-de um composto ou substância formada durante uma reação. Geralmente, a substância é convertida em um sólido de alta pureza, que é pesando para calcular suá quantidade. T + São usadas tanto na identificação de fon como na separação de certos íons, de tal modo que uns precipitam e outros permanecem em solução : e Produtoiônicoserá MENOR queks e Osalirá dissolve r até que o produto iônico se iguale ao K ERRESESSIESSEEA o produto iônico será MAIOR que o Kz Haver á precipitação até que o produto iônico se iguale ao Ks a O método de Mohr também é usado para a determinação de haletos, especificamente cloretos « Este é um método de titulação titulométrica no qual uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO3) é usada como titulante e um indicador de cromato de potássio (K,CrOs) é usado . O método de Volhard é um ; método usado para a determinação de haletos quando a titulação direta não é prática. Baseia-se numa titulação indireta utilizando um titulante de ferro(Ill) (Fe) e um indicador como a ferroína ., O método de Fajans é usado para a determinação de haletos (como cloretos, brometos, etc.) em uma amostra. Este é um método de titulação por adsorção, que se baseia no uso de indicadores de adsorção que se ligam aos íons metálicos presentes na solução e mudam de cor no final da titulação. Scanned with ' E CamScanner: Gerd fam - CM q tabs: urutindaçuod TEORIA CLÁSSICA DAS REAÇÕES ÁCIDO-BASE Doadores de prótons. Aumenta a concentração de H30+ Ácidos monopróticos possuem um H+ por molécula Acidos dipróticos possuem 2H+ por molécula Ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam íons hidrogênio (O+H1+0+) ou íons hidrônio (030+H 30"+03 0+). Bases são substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam íons hidróxido (00-0H4-0H-). Aceptoras de prótons. Aumenta à concentração de OHA maioria dos hidróxidos é insolúvel em água geralmente, um sal. As reações entre ácidos e bases são charhadas de reações de neutralização. Nessas reações; o íon. j hidrogênio (0+H4+0+) do ácido reage com oíon hidróxido (00-0H*-0H-) da base, formando água e, Define ácidos como doadores ii (O+H”+0+) e bases como receptores de prótons. Essa teoria é mais geral e se aplica a solventes não aquosos também. Não se refere ao ambiente no qual a transferência de prótons ocorre Refere-se ao comportamento da transferência do próton, em qualquer solvente Define ácidos como ema de pares de elétrohs e bases como doadores de pares de elétrons. Essa teoria abrange reações de ácido- base que não envolvem prótons diretamente. ' Ácido Aceita um par de elétrons Base Doa um par de elétrons Há a formação de um complexo com compartilhamento de elétrons Scanned with : [9 CamsScanner: 
