Padronização de Solução (Titulação) - Química Geral Teórico e Experimental, Trabalhos de Química

Baixe Padronização de Solução (Titulação) - Química Geral Teórico e Experimental e outras Trabalhos em PDF para Química, somente na Docsity! Universidade Federal de São Carlos PRÁTICA 7: Padronização de Solução (Titulação) Química Geral Teórico e Experimental Relatório de Química Geral – prática realizada na Universidade Federal de São Carlos campus Sorocaba – Laboratório de Química Geral e Analítica. Data do Experimento: 04/9/2024 Data de entrega: 12/09/2024 SOROCABA 2024 1. INTRODUÇÃO A titulação ácido-base é uma técnica volumétrica amplamente utilizada para determinar a concentração exata de soluções ácidas ou básicas. Ela se baseia na reação de neutralização entre um ácido e uma base, utilizando-se um indicador para detectar o ponto de equivalência. O processo de padronização envolve o uso de uma substância de concentração conhecida (padrão primário) para determinar a concentração de outra solução. Esse método é essencial para garantir a precisão e a confiabilidade dos resultados experimentais em diversas análises químicas. No presente experimento, padronizamos soluções de NaOH e HCl, visando determinar suas concentrações exatas e aprender técnicas de titulação. OBJETIVOS: Determinar as concentrações exatas das soluções de NaOH e HCl preparadas em laboratório, aprender a técnica de titulação e realizar os cálculos correspondentes e observar e medir o pH durante o processo de titulação. 2. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1 Materiais utilizados: ● Solução de biftalato ácido de potássio 0,1000 mol/L (usada como padrão primário) ● Solução de NaOH 0,1 mol/L (preparada na aula anterior e padronizada durante o experimento) ● Solução de HCl 0,1 mol/L (preparada na aula anterior e padronizada após a solução de NaOH) ● Erlenmeyer de 250 mL ● Pipeta volumétrica de 10,0 mL ● Bureta graduada ● Suporte para bureta ● Fenolftaleína (indicador) ● Água destilada ● Béqueres e frascos para soluções 3.2 Métodos: Inicialmente, a solução de NaOH foi titulada utilizando uma solução padrão de biftalato de potássio 0,1000 mol/L. Em seguida, utilizou-se um indicador de fenolftaleína, que indicava o ponto de equivalência quando a solução mudava de cor, de incolor para rosa-claro. Após determinar a concentração real da solução de NaOH, esta foi utilizada para padronizar a solução de HCl. A titulação foi realizada da mesma maneira, com a fenolftaleína como indicador, até que a solução adquirisse uma cor rosa-claro. Os volumes gastos em cada titulação foram registrados, e a concentração das soluções foi calculada usando a relação estequiométrica entre ácido e base, considerando o número de moles equivalentes de cada substância envolvida na neutralização.