Baixe Extração Líquido-Líquido em Fase Única: Extracção de Cobre usando 8-hidroxiquinolina e outras Slides em PDF para Química, somente na Docsity! 4ª. AULA PRÁTICA QUIP 311 EXTRAÇÃO LÍQUIDO – LÍQUIDO EM FASE ÚNICA EXTRAÇÃO LÍQUIDO- LÍQUIDO EM FASE ÚNICA A separação das fases pode ser feita: ✓ Adicionando sal em excesso; ✓ pelo abaixamento da temperatura até o congelamento de uma das fases; ✓ ou pelo rompimento do equilíbrio pela adição de excesso de água ou do solvente orgânico imiscível em água no sistema ternário (água é usada preferencialmente) Esse rompimento de equilíbrio consiste em alterar as proporções entre os solventes tornando-os imiscíveis novamente. Ao romper esse equilíbrio o analito, dependendo de sua afinidade relativa pode migrar para uma das fases. Na extração líquido-líquido homogênea em que o equilíbrio é rompido pela adição de um excesso de solvente, é necessário estabelecer em que proporções, em % de massa, isto acontece. Nesse experimento será obtido inicialmente uma curva binodal ou curva fronteira de miscibilidade dos solventes: metilisobutilcetona (MIBC) /Etanol/água e 8-hidroxiquinolina como agente complexante. Para obtenção dessa região de fronteira várias misturas de Etanol/MIBC em diferentes proporções serão tituladas com água até o rompimento da fase única. O mesmo será feito com várias proporções de Etanol/água que serão tituladas com MIBC até o rompimento do equilíbrio. O rompimento desse equilíbrio ocorre quando se percebe uma leve turvação da mistura mostrando que houve separação das fases. Calculando-se as porcentagens relativas, em massa, de cada um dos solventes determina-se a proporção entre os três solventes que causa o rompimento do equilíbrio. A extração líquido-líquido em fase homogênea pode ser empregada para a extração de íons metálicos de solução aquosa usando complexantes, como a 8-hidroxiquinolina (HOX), em solução de MIBC. Nesta aula prática a extração do Cu2+ de soluções aquosa será avaliada pela formação do complexo com a HOX em MIBC. O complexo Cu2+-HOx é colorido e pode ser usado para determinações colorimétricas. CAs f108.10-1)
Boo BUTILCETONA PA = ACS
bd PM. 100,16
Conteúdo gpgmt
Dados para construção de uma curva binodal (Água) d = 1,00 g mL-1 (MIBC) d = 0,794 g mL-1 (EtOH) d = 0,788 g mL-1 Vol /mL MIBC 11,5 17,5 2,0 7,0 5,5 8,0 1,0 5,0 ETOH 1,0 5,5 3,0 3,8 4,2 10 0,5 0,0 Água Vol /mL ETOH 5,0 11,0 11,5 9,0 3,5 5,0 0,5 0,0 Água 9,0 11,5 18,0 22,0 17,0 10,0 1,0 5,0 MIBC Titulação turbidimétrica – Curva binodal Diferentes volumes dos componentes da amostra Amostra: Água e etanol Titulante: MIBC Amostra: MIBC e etanol Titulante: Água Diferentes pontos: VMIBC; VETOH; VÁgua Densidade dos solventes: mMIBC; mETOH; mÁgua % relativa em “m” dos solventes em cada ponto Titulação de fases ETOH – 40% H2O – 20% MIBC – 40% ETOH H2O MIBC Como colocar um ponto no diagrama de fases ETOH H2O MIBC ETOH – 27% H2O – 60% MIBC – 13% Como colocar um ponto no da curva no diagrama de fases Exemplo de como construir uma curva binodal Vol /mL MIBC 11,5 17,5 2,0 7,0 5,5 8,0 1,0 5,0 ETOH 1,0 5,5 3,0 3,8 4,2 10 0,5 0,0 Água 0,40 Volumes de Metilisobutilcetona (MIBC) e etanol (ETOH) titulados com água (Água) d = 1,00 g mL-1 (MIBC) d = 0,794 g mL-1 (EtOH) d = 0,788 g mL-1
| Exemplo de uma curva binodal |
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H,0 MIBC
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