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ELETRÓLISE, ELETRODEPOSIÇÃO E GALVANIZAÇÃO
LOPES, Gerson Anderson de Carvalho†
RESUMO
Neste experimento foi realizada a eletrodeposição de cobre em uma peça metálica através da eletrólise aquosa de
uma solução de CuSO4 a 1 M utilizando como cátodo uma chave de aço comum. Observou-se a descoloração da
solução, a leve corrosão do ânodo e a deposição de linhas ou estrias de Cu sobre a superfície metálica da chave.
A camada depositada apresentou baixa aderência na peça devido a esta já ser galvanizada.
Palavras-chaves: eletrólise aquosa; eletrodeposição; galvanização; proteção contra corrosão.
INTRODUÇÃO
A corrosão metálica é um processo de
degradação proporcionado pela presença de
agentes oxidantes como O2 e H2O. É comum
perceber-se esse fenômeno quanto aos
diversos objetos de Fe do cotidiano.
Para proteger o objeto metálico, pode-
se recorrer a vários métodos: cobrir a
superfície com tinta, graxa ou óleo oferece
certa proteção. O metal pode ser passivado
pelo uso de um forte agente oxidante
incorporado na tinta – para este propósito são
utilizados o “zarcão”, Pb3O4, e o cromato de
zinco, ZnCrO4 [1].
Além deste método de proteção
existem a utilização de um agente inibidor de
corrosão, os revestimentos metálicos, os
revestimentos não metálicos (inorgânicos ou
orgânicos) e os métodos de proteção catódica
e anódica[2].
A cobertura com outro metal é um
método normal de proteção, além de possuir
outras finalidades como a decorativa, a
resistência ao atrito, endurecimento
superficial e resistência à oxidação em
contatos elétricos[2], sendo exemplos comuns
o recobrimento com estanho, a cladização
(revestimento por explosão conjunta ou solda
a quente do metal base e do revestimento) e a
galvanização (recobrimento com zinco). O
termo galvanização se refere ao médico e
cientista italiano Luigi Galvani (1737 - 1798),
pioneiro nas pesquisas sobre os fenômenos
elétricos, que foram importantes inclusive na
criação da primeira pilha elétrica por
Alessandro Volta no princípio do século
XIX[3].
O estanho protege bem o Fe, por
exemplo, mas se a camada de revestimento
for arranhada, o Fe exposto poderá ser
facilmente oxidado. Com o zinco, entretanto,
o produto da corrosão do Zn é o hidróxido
carbonato de zinco insolúvel, que tende a
cobrir os buracos e arranhões na cobertura
sobre o Fe.
A galvanização é um processo de
proteção catódica, no qual se tem vantagem
no fato de o potencial de redução do Zn ser
mais negativo que o do Fe (E0(Zn2+/Zn) = -
† Acadêmico do 8º semestre do curso de Licenciatura em Química da UEAP
