titulação, relatorio de aula sobre titulação, Manuais, Projetos, Pesquisas de Química Analítica

Baixe titulação, relatorio de aula sobre titulação e outras Manuais, Projetos, Pesquisas em PDF para Química Analítica, somente na Docsity! QUÍMICA INDUSTRIAL QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL PRÁTICA – TITULAÇÃO INTEGRANTES – 1º PERÍODO DE QUÍMICA INDUSTRIAL ADEMIR BECCALLI EDUARDA VICENTE LOUREIRO FERNANDO CUQUETTO ROCHA GABRIEL GARCIA PEREIRA LARISSA SILVA BATISTA PROFESSORA: PATRÍCIA S. S. ANDREÃO ARACRUZ/ES JUNHO – 2019 INTRODUÇÃO: A titulação é um procedimento laboratorial utilizado para determinar a concentração em quantidade de matéria (ou concentração em mol/L) de uma solução que contém um ácido ou uma base. Durante a titulação, sempre ocorre uma mistura de soluções contendo solutos diferentes com ocorrência de reação química. Como as soluções misturadas apresentam sempre um ácido e uma base, logo, a reação química que ocorre é uma neutralização. O processo para determinar a concentração molar de uma solução desconhecida durante a titulação depende dos seguintes fatores: conhecer a concentração molar da solução que será misturada à desconhecida, conhecer o volume da solução de concentração desconhecida, conhecer o volume da solução de concentração conhecida. [1] A solução-problema, isto é, a solução que queremos descobrir a concentração, é chamada de titulado e a solução que reage com ela e cuja concentração é conhecida é denominada titulante. [2] Em uma titulação, o ponto em que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica, ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina, chama-se ‘ponto de equivalência’. O ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de equivalência ou estar muito próximo dele. A diferença entre os pontos de equivalência e final se chama intervalo do indicador. As titulações se realizam quase sempre com soluções ou dissoluções, porém também é fácil realizá-las com substâncias nos estados gasoso, sólido e de fusão, se se dispõe de um equipamento adequado. [3] A titulação, realizada em laboratório, pode ser feita de muitas maneiras, sendo que a mais conhecida é a titulação ácido-base, empregada em análises industriais e subdividida em: PROCEDIMENTOS • Antes de mais nada, testamos se havia vazão na bureta e fizemos ambiente. • Com o auxílio de uma pipeta volumétrica, adicionamos exatamente 10 mL de solução de HCl (ácido) em um erlenmeyer de 125 mL. Em seguida, adicionamos 3 gotas de fenolftaleída (indicador de ácido-base). • Com a bureta já encaixada no suporte universal, adicionamos a solução padrão de NaOH (base) até o final da bureta para que depois pudesse ser feito a leitura do volume, no ponto final da titulação. • Fizemos a titulação, que consistiu em introduzirmos o titulante gota a gota no erlenmeyer, agitando-o sempre para garantir a mistura. Diminuímos o volume de cada adição conforme o ponto final da titulação vinha a sendo alcançada. Quando o ponto final foi alcançado, agitamos o erlenmeyer por 30 segundos para ter certeza e anotamos o volume gasto da bureta. • Repetimos o processo mais duas vezes e anotamos os resultados. • Fizemos o branco. Que consistia em fazer o mesmo processo, mas dessa vez com 10 mL de solução de água em um erlenmeyer de 125 mL e também adicionamos 3 gotas de fenolftaleída. Anotamos o resultado. • Tiramos a média dos resultados dos 3 primeiros erlenmeyers e subtraímos com o volume do (branco), para encontrar o volume real. • Fizemos o cálculo para achar a concentração real do HCl. Obs: No processo de fazer o branco, a titulação foi mais rápida pois tinha mais precisão. RESULTADOS E DISCUSSÃO O primeiro volume obtido foi de 7,5 mL, O segundo também foi de 7,5 mL e o terceiro volume foi de 7,6 mL. Logo após calculou-se a média das 3 titulações de HCl. X=7,53 mL Faz-se também a prova do branco, na qual se adicionou 10 mL de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína a um erlenmeyer. Titulo até o aparecimento da coloração, subtraímos assim, o valor de 0,1 mL do gasto médio na titulação do HCl. Obtivemos o volume final de 7,43 mL. Para determinar a concentração real de HCl. Foram realizados os seguintes cálculos: 1 HCL + 1 NaOH →1 H2O + 1 Na+1 Cl-1 (reação de neutralização) V – B= x mL 7,53-0,1= 7,43 mL M1.V1(ácido) = M2. V2(base) M.10 = 0,1 . 7,43 M= 0,0743 mol/L A análise volumétrica mais aplicada em laboratório pelos químicos é a titulação. Esse processo é usado para se descobrir a concentração em mol/L de uma solução a qual não sabemos a composição (analito), por meio da sua reação de neutralização (ácido-base) com outra solução a qual sabemos a concentração e a composição (titulante). CONCLUSÃO: Foi realizada a titulação envolvendo um ácido(solução de HCl), um indicador ácido- base(fenolftaleída) e uma base(solução padrão de NaOH). Após serem feitas três titulações obtivemos a média de 7,53 mL de HCl, logo depois fizemos a prova do branco e foi obtido quantidade de matéria( ou concentração em mol/L) de 7,43 mL de HCl. As três titulações realizadas obtiveram os resultados esperados.