Fatores que influenciam a velocidade das reações - Exercícios - Química, Notas de estudo de Química. Universidade do Estado do Rio de Janeiro (UERJ)
Barros32
Barros32

Fatores que influenciam a velocidade das reações - Exercícios - Química, Notas de estudo de Química. Universidade do Estado do Rio de Janeiro (UERJ)

PDF (152 KB)
2 páginas
1000+Número de visitas
Descrição
Apostilas e exercicios de Química sobre o estudo dos Fatores que influenciam a velocidade das reações.
20 pontos
Pontos de download necessários para baixar
este documento
Baixar o documento
Pré-visualização2 páginas / 2
Baixar o documento
MED - CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DO PARANÁ

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

PR

Ministério da EducaçãoUniversidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química de Biologia – DAQBI

PRÁTICA N o 05 - Fatores que influenciam a velocidade das reações

Assuntos envolvidos – Cinética química e Reações químicas 2013

MATERIAIS E REAGENTES

- 7 tubos de ensaio

- 1 suporte para tubos

- 1 escova para tubos

- 2 copos de 100mL

- 2 pipetas graduadas de 10mL

- 1 funil de vidro

- 1 bastão de vidro

- 1 cápsula de porcelana (MP)

- 1 espátulas metálicas

- 1 pinça de madeira

- 1 suporte para funil

- 1 suporte de ferro

- papel de filtro (MP.)

- bico de Bunsen

- fósforo

- álcool etílico (mesa Prof)

- algodão (MP)

- KMnO4(s) (MP)

- H2SO4(conc.) (MP.)

- Al(s) Lâmina (MP.)

- MnO2(s) (MP.)

- Al(s) Pó (MP.)

- H2O2(aq) (MP.)

- solução de HCl diluido

- solução de HCl concentrado

- solução de Na2S2O3

-solução de AgNO3 (MP)

EXPERIMENTO N o : 01: Influência do estado nascente e Energia de ativação - Demonstrativa

Diz-se que uma substância está no estado nascente, no momento em que ela se forma em uma

reação química. Corresponde a forma atômica em que a substância se encontra.

Energia de ativação é a energia mínima que os reagentes necessitam para iniciar a reação.

a) Num bastão de vidro fixar um pedaço pequeno de algodão e embeber em álcool etílico.

b) Colocar alguns cristais de KMnO4 em cápsula de porcelana, escorrer pelas paredes da mesma

algumas gotas de ácido sulfúrico concentrado.

c) Aproximar o bastão de vidro do oxigênio nascente que se desprende da reação. CUIDADO.

1) Escrever a equação da reação de obtenção do oxigênio nascente.

2) Escrever a equação da reação de combustão do álcool etílico com o oxigênio nascente.

3) Por que o álcool etílico não reage, espontaneamente, com o oxigênio molecular?

EXPERIMENTO N o : 02: Influência da Luz.

Fotólise é uma reação de decomposição que se dá pela absorção de energia radiante.

a) Num copo de 100mL misturar 2mL de HCl 0,1mol/L com 2mL de solução de AgNO3 5%.

b) Separar o precipitado obtido através de filtração.

c) Dividir o papel de filtro em duas partes.

d) Guardar uma das partes na presença da luz e a outra parte na ausência da luz..

d) Ao final da aula comparar as duas partes do precipitado.

1.) Escreva as equações iônica e molecular da reação ocorrida no item “a”.

2.) Escrever a equação da reação de fotólise do cloreto de prata.

docsity.com

EXPERIMENTO N o : 03: Influência da Temperatura.

A temperatura aumenta a velocidade das reações, pelo aumento da energia cinética das média

das partículas e aumenta o número de partículas com energia suficiente para reagir.

a) Em um tubo de ensaio, contendo uma lâmina de Al(s), juntar 2mL de HCl 0,1mol/L. Observar.

b) A seguir, aquecer o tubo de ensaio (não deixar ferver) por alguns instantes.

Qual a relação existente entre temperatura e velocidade das reações?

EXPERIMENTO N o : 04: Influência da Superfície de Contato.

Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação.

a) Em dois tubos de ensaio colocar, em cada um, 2mL de HCl 3mol/L.

b) Em um deles colocar uma ponta de espátula de alumínio em “pó” e, no outro alumínio em lâmina.

Observar e comparar a velocidade das reações.

1.) Qual dos dois alumínio apresenta maior superfície de contato?

2.) Qual das reações se processa com maior velocidade?

3) Escrever a equação da reação do alumínio com o ácido clorídrico.

EXPERIMENTO N o : 05: Influência da Concentração dos Reagentes.

Um aumento na concentração dos reagentes aumenta a velocidade das reações, porque aumenta o

número de partículas, conseqüentemente aumenta o número de colisões.

a) Em dois tubos de ensaio colocar, em cada um, 2mL de Na2S2O3 0,05mol/L..

b) Em um dos tubos adicionar 2 mL de água e agitar.

c) Agora em ambos os tubos adicionar 2mL de HCl 0,1mol/L. Aguardar alguns minutos e observar.

1.) Escrever a equação da reação ocorrida.

2.) Em que situação a reação ocorreu com maior velocidade?

EXPERIMENTO N o : 06: Influência de Catalisador.

O catalisador aumenta a velocidade da reação, pois diminui a energia de ativação. Geralmente o

catalisador não participa da reação.

a) Num tubo de ensaio colocar 1mL de peróxido de hidrogênio. Observar o desprendimento de gás.

b) Adicionar ao tubo pequena porção de MnO2. Observar.

1.) Em que situação a reação se processa com maior velocidade?

2.) Escrever a equação de reação de decomposição do H2O2.

docsity.com

Até o momento nenhum comentário
Baixar o documento