Baixe Gases Nobres: Propriedades e Descobertas e outras Resumos em PDF para Biologia, somente na Docsity! Grupo 18 da tabela periódica: Gases Nobres Henrique ramalho Nº13 10ºA Índice ....................................................................2 Introdução.............................................................3 Quem descobriu os gases nobres?..........................4 Gases Raros............................................................5 - Hélio (He).........................................................6 - Néon (Ne).........................................................7 - Árgon (Ar)........................................................8 - Crípton (Kr)......................................................9 - Xénon ( Xe).....................................................10 - Rádon (Rn).......................................................11 Conclusão.............................................................12 Referencias bibliográficas.....................................13 Gases Raros Este grupo é constituído pelo hélio (He), néon (Ne), árgon (Ar), crípton (Kr), xénon (Xe) e rádon (Rn). Os átomos dos elementos que constituem as substâncias desta família têm os níveis s e p do nível de valência totalmente ocupados, o que lhes confere enorme estabilidade química. A capacidade destes elementos para reagir quimicamente é uma consequência da estrutura da sua camada externa, todos eles possuem exatamente oito eletrões nessa camada, exceto o hélio, que apenas tem dois. Neste tipo de configurações, os eletrões estão fortemente ligados ao núcleo, pelo que não existe nenhuma predisposição para ceder ou receber eletrões. Como as ligações com outros átomos apenas são possíveis pela troca de eletrões, não se estabelecem ligações de nenhum tipo. São quimicamente inertes, ou seja, não participam em reações químicas a não ser em condições extremas. É por esta razão que também são denominados de gases inertes. - Hélio (He) O hélio é um gás nobre, e inerte, ou seja, não sofre reação química, é estável com 2 elétrons em sua última camada de valência. Possui 8 isótopos, porém desprezíveis praticamente, pois cerca de 99,999% do hélio é o isótopo estável 4He. Símbolo: He Massa atômica: 4,002602 u Número atômico: 2 Elétrons por camada: 2 Configuração eletrônica: 1s2 Néon (Ne) Néon é um elemento químico pertencente ao grupo dos gases nobres, sendo o segundo mais leve, com numero atômico 10, símbolo químico Ne. Tem um poder de congelamento três vezes maior que o do hidrogênio líquido, às vezes ele torna-se mais viável comercialmente do que o próprio hidrogênio sendo vendido comercialmente como refrigerante criogênico. Símbolo: Ne Massa atômica: 20,1797 u Número atômico: 10 Elétrons por camada: 2,8 Configuração eletrônica: [He] 2s²2p⁶ Ponto de ebulição: -246 °C Árgon (Ar) O gás nobre Argôn possui símbolo atômico Ar, é incolor, inodoro e inerte. árgon bruto obtido a partir do ar. O nome xénon deriva do grego xenos que significa estranho. Símbolo: Xe Configuração eletrônica: [Kr] 4d¹⁰5s²5p⁶ Número atômico: 54 Massa atômica: 131,293 u Elétrons por camada: 2,8,18,18,8 Rádon (Rn) O rádon (Rn), anteriormente denominado nitron e emanação de rádio, é um elemento químico gasoso, não metálico, radioativo, inerte, pertencente ao grupo dos gases raros ou nobres, que se localiza no grupo 18 e período 6 da Tabela Periódica. Este possui número atómico 86 e massa atómica 222,0176. O rádon foi descoberto em 1900 em Halle, Alemanha, pelo cientista Friedrich Ernst Dorn. Símbolo: Rn Número atômico: 86 Configuração eletrônica: [Xe] 4f145d106s26p6 Massa atômica: 222 u Elétrons por camada: 2,8,18,32,18,8 Descobrimento: 1900 Conclusão Existem vários grupos da tabela periódica, como o grupo 18 dos gases raros. A este grupo pretecem vários elementos com propriedade únicas. Com este trabalho fique a conhecer um grupo da tabela periódica, as suas características.
