Ligação química, Slides de Química. Universidade Federal de Mato Grosso (UFMT)
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anacba23 de Fevereiro de 2016

Ligação química, Slides de Química. Universidade Federal de Mato Grosso (UFMT)

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slide que mostra um resumo do livro do atkins sobre ligação iônica
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO INSTITUTO DE ENGENHARIA

CAMPUS UNIVERSITÁRIO VÁRZEA GRANDE

QUIMICA GERAL

LIGAÇÕES QUIMICAS

Cuiabá/MT Fevereiro/2016

Atração Compartilhamento

energia

Ligação química

Ligação química

Energia do composto (-) Somatória da energia de cada composto

(+)

Elétron de valência troca de posição

Ligação covalente

Ligação iônica

Modelo iônico

Solido iônico

Metal do bloco S

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 Na Na+

Metal do bloco P

Gálio possui 31 e-: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 4p^1

Doa 3 e-: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^3

Metal do bloco D

Efeito par inerte

ametal

Ex.: o Nitrogênio que possui 5 elétrons em sua camada de valência, e precisa de 3 elétrons para ter a configuração de um gás nobre, virando então o íons N-3.

Símbolo de Lewis

Forma simplificada de representar os e- de valência, quando os átomos formam ligações iônicas.

Formação das ligações químicas

Na(g) Na+(g) + e- O sódio precisa receber 494Kj/mol para doar o elétron.

Cl(g) + e- Cl-(g) O cloro precisa liberar 349Kj/mol para se unir com o sódio.

Na+(g) + Cl-(g) NaCl(s) Para a formação do solido é necessário 787Kj/mol.

Somando 494+349 temos 843Kj/mol. Concluindo que a energia de atração deles é maior que a energia necessária para a formação do solido.

Características: • Energia de atração

for maior que a energia para formar o composto;

• (+ )energia gasta para soltar o cátion do átomo;

• (- )energia que não é capaz de desprender o aníon do átomo;

Interação entre os íons

Rede cristalina

• (Energia dos íons juntos – Energia dos íons afastados) • (+)rede cristalina; • (+)interação dos íons para formar um solido; • (+)ligado o solido será.

Propriedades

• (+)Ponto de fusão( transformar em liquido); • (+)Fragilidade

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