numero de oxidação ou nox, Slides de Química. Universidade Estadual de Minas Gerais (UEMG)

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Número de oxidação ou valênicia

Tatiane Teixeira Tavares

26/05/2017

Cronograma NÚMERO DE OXIDAÇÃO OU

VALÊNCIA

NOX (NÚMERO DE OXIDAÇÃO)

 É a carga real ou aparente que um átomo estabelece uma ligação (iônica ou covalente) com outros átomos.

 Essa carga é devida a perda ou ganho de elétrons, no caso da ligação iônica, ou então da diferença de eletronegatividade entre os átomos, na ligação covalente.

 Alguns elementos, quando estabelecem ligação, irão apresentar sempre o mesmo NOX, sendo ditos elementos de NOX fixo.

REGRAS PARA O CÁLCULO DO NOX

1) Nas substâncias simples (elementares), o NOX vale zero.

Ex: Fe, O2, O3, Cgrafite...

2) O NOX dos metais alcalinos vale sempre +1.

Ex: Na+, K+, Li+...

3) O NOX dos metais alcalinos terrosos sempre vale +2.

Ex: Ca2+, Mg2+, Ba2+...

4) O NOX dos calcogênios (família do oxigênio) vale -2.

Ex: O2-, S2-....

REGRAS PARA O CÁLCULO DO NOX

5) O NOX dos halogênios (família do flúor) vale -1.

Ex: F-, Cl-, Br-....

6) A soma dos NOX de todos os elementos é igual a carga

total da espécie. Em moléculas neutras, a soma dos NOX tem

que ser zero.

Ex: NaCl, (NH4)+

7) O átomo mais eletronegativo, tem NOX negativo e o

menos eletronegativo tem NOX positivo.

Ex: C+4Cl4-1

REGRAS PARA O CÁLCULO DO NOX

8) Os seguintes elementos apresentam NOX fixo:

Al = +3 Fe = +2 e +3 Zn = +2 Ag = +1 Cu = +1 e +2 Cd = +2

9) Em geral: H possui NOX +1, exceto quando ligado a

metais (hidretos metálicos, como NaH).

Ex: H2O, HCl (NOX = +1) NaH, KH (NOX = -1)

10) Em geral: O possui NOX -2, exceto nos peróxidos (-1),

como H2O2 e nos superóxidos (-1/2) como KO2.

Ex: H2O

REGRAS PARA O CÁLCULO DO NOX

11) Ligado ao flúor, o oxigênio passa a ter NOX = +2

(exceção).

Ex: OF2

CÁLCULO DO NOX PARA SUBSTÂNCIA COMPOSTA POR 2 ELEMENTOS

Aplicar a regra da tesoura:

A carga do primeiro elemento, cátion, é o coeficiente do

segundo elemento ânion; e a carga do ânion é o coeficiente

do cátion.

Exemplos:

CÁLCULO DO NOX PARA SUBSTÂNCIA COMPOSTA POR 3 OU MAIS ELEMENTOS

Aplicar a regra da cadeia:

A soma dos NOX de todos os átomos do composto é igual a

zero.

PRATICANDO

1) Calcule o NOX dos elementos presentes nas substâncias abaixo:

a) S2-: b) S8: c) H2S: d) KMnO4: e) Ca(NO3)2: f) Al2(SO4)3: g) Ag2CO3: h) Fe2+: i) (PO4)3-: j) CaO2: k) CaH2:

2) Calcule o NOX dos elementos presentes nas substâncias abaixo:

a) HNO3: b) Na2SO3: c) KClO3: d) NiCl2: e) H4P2O7: f) SiF6:

RESPOSTAS

1) a) -2

b) 0

c) H = +1 e S = -2

d) K = +1, Mn = +7 e O = -2

e) Ca = +2, N = +5 e O = -2

f) Al = +3,S = +6 e O = -2

g) Ag = +1, C = +4 e O = -2

h) +2

i) P = +5 e O = -2

j) Ca = +2 e O = -1

K) Ca = +2 e H = -1

RESPOSTAS

2)

a) H = +1, N = +5 e O = -2

b) Na = +1, S = +4 e O = -2

c) K = +1, Cl = +5 e O = -2

d) Ni = +2 e Cl = -1

e) H = +1, P = +5 e O = -2

f) Si = +4 e F = -1

1. ATKINS, P. Físico-Química: fundamentos. Rio de Janeiro: LTC,

2009.

2. ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a

vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2007.

3. MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química, um curso universitário.

São Paulo:Edgar Blucher, 2005.

4. RUSSEL, J. B. Química Geral. V.1 São Paulo:Pearson Makron

Books, 2008.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

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