Química Geral 2 - Exercícios - Química, Notas de estudo de Química. Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul (PUC-RS)
Paulo89
Paulo895 de Março de 2013

Química Geral 2 - Exercícios - Química, Notas de estudo de Química. Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul (PUC-RS)

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Apostilas e exercicios sobre o estudo da química geral.
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LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL 2 1) Responda, em termos de configurações eletrônicas, qual molécula é mais estável com relação à dissociação e quais são paramagnéticas:

a) CN, CN+ , CN- (C: Z=6; N: Z=7) b) NO, NO+, NO- (O: Z=8) c) P2, P2+, P2- (P: Z=15)

2) Dados os momentos de dipolo e comprimento de ligação do NO e CO, indique a molécula que apresenta maior caráter iônico em sua ligação. Use a teoria de orbitais moleculares para determinar as ordens de ligação e justifique a menor distância internuclear do CO. Verifique se seria possível separar estas moléculas utilizando suas propriedades magnéticas.

µ (Debye) Comprimento de ligação (Å) NO 0,15 1,15 CO 0,13 1,13

3)Determine o caráter iônico de cada ligação OH na molécula de água, sabendo que o momento de dipolo da água é 1,8 Debye, o ângulo entre as ligações é 104o e o comprimento de ligação OH é 0,96 (Dados: 1 Debye = 10-18 u.e.s.cm, e = 4,8 x 10-10 u.e.s)

4)Explique, com detalhe, a ligação nas seguintes moléculas: BF3, SiH4, CO2 e NH4+. Observe que todas essas moléculas são apolares, apesar de haver ligação entre átomos de eletronegatividades diferentes. Como isso se justifica?

5)Qual a hibridização do carbono e a geometria molecular associadas nos hidrocarbonetos dos grupos indicados abaixo (cite um exemplo de cada grupo).

a) alcanos (todas as ligações simples) b) alcenos (umas ligação dupla) c) alcinos (uma ligação tripla)

6) Identifique as moléculas polares e apolares, indicando, em cada caso, a geometria e o tipo de hibridação do átomo central:

a) SO3 b) XeF4 c) TeCl4 d) SiF4 e) PF3 Número atômico: S(16), O(8), F(19), Te(52), Cl(17), Si(14), P(15)

7)Discuta as razões pelas quais o composto OF6 nunca foi observado, enquanto que SF6, que em princípio é um membro da mesma família de compostos, é conhecido.

8)Qual é a estrutura geométrica da água oxigenada H2O2?

9)Construa um diagrama de níveis de energia para a molécula HF e dê a sua configuração eletrônica, sabendo- se que as energias atômicas do hidrogênio e do flúor são:

H(1s) = -13,6 eV; F(1s) = -696,3 eV; F(2s) = -40,1 eV; F(2p) = -17,3 eV (Sugestão: escreva a configuração do átomo de flúor em termos de 2px, 2py e 2pz)

10)Descreva as estruturas eletrônicas de He2, Li2 e Be2, utilizando orbitais moleculares. Qual(is) destas moléculas a teoria prevê existir. Somente uma é conhecida, você pode justificar?

11)Descreva as ligações químicas nas moléculas de a) O3 ; b) NO2; c)N2O; d) SO3; e) C2H2Cl2, indicando as ligações σ e π, a hibridação, a polaridade e a forma geométrica.

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