CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS - Ácidos - Geral e Inorgânica, Resumos de Química
Jorginho86
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CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS - Ácidos - Geral e Inorgânica, Resumos de Química

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Documento sobre Ácidos para estudo de Química Geral e Inorgânica para Enem
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CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

Quanto a presença de oxigênio:

1- Hidrácidos – não possuem oxigênio.

Ex: HI, HCN, H4 [Fe(CN)6]

2- Oxiácidos – possuem oxigênio

Ex: HNO2, H3PO4, H4P2O7

Quanto a volatidade:

Voláteis – apresentam grande tendência a evaporação.

Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos

Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.

Ex: Os Oxiácidos

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável.

Ex: HCl, HNO3, HClO4

Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.

Ex: H2S, H2CrO4, H2CO3

Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.

Ex: H3AsO4, H3SbO4, H3[Fe(CN)]

Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.

Ex: H4SiO4, H4P2O7

Quanto a força ou grau de organização.

X = nº de moléculas ionizadas .100

nº de moléculas dissolvidas

x menor ou igual a 50% é Ácido forte

x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado

x menor que 5% é Ácido fraco

Força dos hidrácidos

Fortes: HCl, HBr, HI

Moderado: HF

Fraco: os demais.

Força dos oxiáxidos

Regra de Pauling:

(nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizavel) = x

x = 3 e 2 = Fortes

x = 1 = Moderados

x = 0 = Fraco

NOMENCLATURA DOS HIDRÁCIDOS

Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico

NOX DO ELEMENTO CENTRAL

Para se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos.

H3P+5 o4

- Ácidos fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão.

Exemplos: HCl, HBr, HI . Ácidos HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2, como HClO4, HNO3 e H2SO4.

- Ácidos fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão.

Exemplos: H2S e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 0, como HClO, H3BO3.

- Ácidos semifortes, quando a ionização ocorre em extensão intermediária.

Exemplos: HF e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 1, como H3PO4, HNO2, H2SO3.

Exceção: H2CO3 é fraco, embora (y - x) = 1.

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