Reações Balanceamento - Exercícios - Química Analítica, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
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Reações Balanceamento - Exercícios - Química Analítica, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Apostilas e exercicios de Química sobre o estudo das Reações de Balanceamento.
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QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – 5° PERÍODO

QUÍMICA ANALÍTICA I – 3° PERÍODO

1° LISTA DE EXERCÍCIOS

1. Indicar o tipo de reação.

a) C + H2O  CO + H2

b) Hg + S  HgS

c) NH4OH + Al(NO3)3  NH4NO3 + Al(OH)3

d) O2 + Fe  Fe2O3

e) NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

f) CaCO3  CaO + CO2

g) NaOH + HBr  NaBr + H2O

h) Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2

i) Na2S + FeCl2  FeS + NaCl

j) C + H2O  CO + H2

k) Cl2 + KI  KCl + I2 l) H2 + N2  NH3 m) KClO3  KCl + O2

n) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

2. Classificar as reações abaixo quanto ao tipo e indicar quais são redox.

a) Al + CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu

b) Fe2(SO4)3 + NaOH  Fe(OH)3 + Na2SO4

c) NO2  N2O4

d) nC2H4  (C2H4)n

e) N2 + O2  2NO2

f) NO + O2  NO2

g) P2O5 + H2O  H3PO4

h) H3PO4  HPO3 + H2O

i) H3PO4  H4P2O7 + H2O

j) NaI + Cl2  NaCl + I2

k) Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + H2O

l) Mg + H3PO4  Mg3(PO4)2 + H2

3. Considerando-se a reação (BALANCEAR) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O,os agentes oxidante e

redutor são, respectivamente:

a) Cl2 e NaOH b) Cl2 e Cl2 c) NaOH e Cl2 d) NaOH e NaOH e) Cl2 e NaClO3

4. A equação a seguir representa a reação química que é utilizada nas usinas siderúrgicas para obtenção do ferro

metálico:

Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) Neste processo ocorre:

a) apenas oxidação do ferro b) apenas oxidação do oxigênio c) redução do carbono e oxidação

do oxigênio

d) redução do ferro e oxidação do carbono e) redução do carbono e oxidação do ferro.

5. Considerando-se a reação (BALANCEAR) NaClO NaClO3 + NaCl o número de oxidação do cloro nas

três substâncias é, respectivamente:

a) +1, +5 e –1 b) -1, -5 e +1 c) +1, +3 e –1 d) –1, +3 e +1 e) +1, +2 e –1

6. Um químico abriu um frasco de ácido clorídrico concentrado perto de um colega que utilizava hidróxido de

amônio. Depois de algum tempo verificou que na superfície da bancada havia pequenos pontos brancos. Este

material branco poderia ser (representar a equação iônica):

a) ácido nítrico

b) amônia

c) cloro

d) nitrogênio

e) cloreto de amônio

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7. Indicar quais são as substâncias presentes na solução final após as respectivas misturas:

a) 100 mL de solução aquosa 0,1 mol L-1 de HCl com 50 mL de solução aquosa de KOH 0,2 mol L-1; b) 0,4 g de NaOH em 100 mL de solução aquosa de ácido acético 0,1 mol L-1; c) 100 mL de solução aquosa de NH3 0,050 mol L

-1 com 100 mL de HNO3 0,01 mol L

-1 ;

d) 0,2 mL de solução aquosa de HCl (37%, d = 1,05 g mL-1) com 100 mL de solução de NaOH 0,2 mol L-1.

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