Baixe TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA e outras Trabalhos em PDF para Química Analítica, somente na Docsity! FASB- FACULDADE DE SÃO BERNARDO Beatriz F. Henriques Claudia Machado F. Lima Tamires S. Colbacho TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ EM VINHOS São Bernardo do Campo 2019 Beatriz F. Henriques Claudia Machado F. Lima Tamires S. Colbacho TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ EM VINHOS 1 Relatório de aula de laboratório de Análise Instrumental apresentado ao curso de Engenharia Química, da Faculdade de São Bernardo do Campo. São Bernardo do Campo 2019 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO.................................................................................................................... 4 1.1. OBJETIVO...........................................................................................................................4 2. PARTE EXPERIMENTAL..................................................................................................5 2.1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS.....................................................................................5 2.2. PROCEDIMENTO............................................................................................................... 5 3. RESULTADOS E DISCUSSÕES.........................................................................................7 4. CONCLUSÃO.....................................................................................................................11 5. BIBLIOGRAFIA.................................................................................................................12 2 Fonte: Arquivo pessoal 3. RESULTADOS E DISCUSSÕES Tabela 1 – Dados coletados em laboratório. V (mL) NaOH pH 0 3,51 0,5 4,00 1,0 4,76 1,5 5,84 2,0 9,21 2,5 11,02 3,0 11,52 3,5 11,70 4,0 11,96 5 4,5 12,08 5,0 12,17 5,5 12,25 6,0 12,30 6,5 12,36 7,0 12,40 7,5 12,45 8,0 12,48 8,5 12,51 9,0 12,55 9,5 12,57 10,0 12,60 Fonte: Autoras Gráfico 1 – pH x V (mL) NaOH Fonte: Autoras Com o auxílio do phmetro, mediu-se o pH durante todo o processo de destilação. Com os valores obtidos e demonstrados na tabela 1, foi possível analisar em qual faixa de pH e de volume de NaOH o ponto estequiométrico está localizado. Certificando através do gráfico 1, o ponto estequiométrico da amostra em questão se encontra na faixa de pH entre 6 e 11, e seu volume entre 1,5 e 2,5 mL. Tabela 2 – Valores para elaboração do gráfico da 1ª derivada. V médio (mL)NaO H ΔpH/ΔV 0,25 0,96 0,75 1,52 1,25 2,16 1,75 6,74 2,25 3,62 2,75 1,00 3,25 0,36 3,75 0,52 4,25 0,24 4,75 0,18 5,25 0,16 5,75 0,10 6,25 0,12 6,75 0,08 7,25 0,10 7,75 0,06 8,25 0,06 8,75 0,08 9,25 0,04 9,75 0,06 - - 6 Fonte: Autoras Gráfico 2 – 1ª Derivada - ΔpH/ΔV X V médio (mL) NaOH Fonte: Autoras Através da análise do gráfico 2 e dos estudos realizados, conclui-se que o pico apresentado no gráfico representa o volume equivalente necessário de NaOH para que a reação esteja no ponto estequiométrico, portanto o volume é de 1,75 mL. • Cálculo da concentração de ácido tartárico presente no vinho NaOH = 0,12 mol/L V(NaOH) = 1,75mL Amostra de vinho branco = 5 mL MM ácido tartárico (C4H6O6) = 150,087 g/mol ▲ mol/L n (NaOH) = n (C4H6O6) M(NaOH) *V(NaOH) = M(C4H6O6)*V(C4H6O6) 0,12 mol/L * 1,75 mL = M(C4H6O6) * 5 mL M(C4H6O6) = 0,042 mol/L ▲ g/L M(C4H6O6) = 0,042 mol/L * MM (C4H6O6) M(C4H6O6) = 0,042 mol/L * 150,087 g/mol M(C4H6O6) = 6,30 g/L ▲ % (m/v) M(C4H6O6) = 6,30 g/L * 1L/1000mL M(C4H6O6) = 0,0063 g/mL * 100mL M(C4H6O6) = 0,63% 7
