Baixe Titulação Potenciométrica e outras Manuais, Projetos, Pesquisas em PDF para Química, somente na Docsity! Relatório de Química Analítica Instrumental TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA Orientação: Professor Wagner Fernando Ferreira e Professor Ulisses Rosa GRUPO NO. 06 Carlos Rodrigues nº 02 Bianca Moda nº 04 Gabriel Valdo nº 10 Isabela Silveira nº 15 Regina Gomes nº 28 IF Etec
Febeliano da Costa
Cenrro Pauta Souza NNESÃO PAULO
2º MÓDULO - TÉCNICO EM QUÍMICA
PIRACICABAISP - 16/04/2014
1. OBJETIVOS Realizar as titulações, a fim de determinar as concentrações das soluções, utilizando o método potenciométrico. 2. MATERIAIS E REAGENTES 2.1.1. Materiais 1 balança analítica 2 funis 2 balões volumétricos de 500 ml 1 pisseta 2 balões volumétricos de 250 ml 5 bureta 2 erlenmeyers de 125 ml 1 bagueta 1 potenciômetro 4 pipetas volumétricas de 50 ml 4 béqueres de 250 ml 2.1.2. Reagentes NaOH 0,1000 mol/l NH4OH 0,1000 mol/l HCl 0,1000 mol/l H3CCOOH 0,1000 mol/l Soluções de calibração pH 7,10 e 4,01 Fenolftaleína 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3.1.PREPARO DAS SOLUÇÕES - Preparou-se as seguintes soluções: 500ml de NaOH 0,100mol/L, 250ml de NH4OH 0,100mol/L, 250ml de HCl 0,100mol/L e 500ml de H3CCOOH 0,100mol/L; - A solução de NaOH foi padronizada com duas amostras de 0,150g de Biftalato de Potássio, usando-se duas gotas de fenolftaleína como indicador. 3.2.CALIBRAÇÃO DO POTENCIOMETRO - Calibrou-se o potenciômetro com o padrão 7,10 e depois com o padrão 4,01. 3.3.TITULAÇÃO DE BASE FORTE COM ÁCIDO FORTE (NAOH E HCL) - Encheu-se a bureta com a solução de NaOH; - 100ml da solução de HCl foi pipetada para um béquer de 250ml; - Colocou-se o béquer sobre um agitador magnético; e dentro da solução de HCl o eletrodo e o termômetro do peagâmetro, medindo assim o pH inicial; - Adicionou-se 5ml da solução de NaOH e o pH foi anotado novamente, repetindo esse procedimento até gastar 150ml da solução de Hidróxido de Sódio. 3.4.TITULAÇÃO DE BASE FORTE COM ÁCIDO FRACO (NAOH E H3CCOOH) - Encheu-se a bureta com a solução de NaOH; - 100ml da solução de H3CCOOH foi pipetada para um béquer de 250ml; - Colocou-se o béquer sobre um agitador magnético; e dentro da solução de H3CCOOH o eletrodo e o termômetro do peagâmetro, medindo assim o pH inicial; - Adicionou-se 5ml da solução de NaOH e o pH foi anotado novamente, repetindo esse procedimento até gastar 150ml da solução de Hidróxido de Sódio. 3.5.TITULAÇÃO DE BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE (NH4OH E HCL) - Encheu-se a bureta com a solução de NH4OH; - 100ml da solução de HCl foi pipetada para um béquer de 250ml; Como a visualização do ponto de viragem é mais difícil, realizar a primeira derivada evidência o ponto de viragem: 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 10 0 11 0 12 0 13 0 14 0 15 0 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1 Volume em mL O ponto de viragem foi de 60mL. A reação que ocorre é a seguinte: HCl(aq) + NH4OH(aq.) →NH4Cl(aq) + H2O(l) Utilizando a seguinte equação: 1ɱ∗V=1ɱ∗V 0,093∗60=1ɱ∗100 ɱNH 4OH=0,0558mol /L A concentração se mostrou um pouco acima da metade da concentração desejada, de 0,1 mol/L. 5. CONCLUSÃO Apesar de cansativa, a análise por métodos potenciométricos se mostram precisos, mostrando que a concentração estava cerca de metade da concentração teórica. Isso pode ter sido causado pela volatilidade do Hidróxido de Amônio, gerando assim a perda de concentração. 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS FICHA DE AVALIAÇÃO DO RELATÓRIO – PARA REGISTRO DO(A) PROFESSOR(A) (DEIXAR NO FINAL DO RELATÓRIO) PARTES DO RELATÓRIO AVALIADAS % MÁXIMA % AVALIADA - Capa e Sumário 5%. %. - Introdução e Objetivo 10%. %. - Materiais e Reagentes 10%. %. - Procedimento Experimental 10%. %. - Resultados e Análises 30%. %. - Conclusão 25%. %. - Referências Bibliográficas 10%. %. D E S E M P E N H O .... NA (0-29%) / NA+ (30-39%) AP- (40-49%) / AP (50-59%) / AP+ (60-64%) AS- (65-69%) / AS (70-79%) / AS+ (80-89%) AT- (90-94%) / AT (95-100%) % TOTAL %.
