Titulação Potenciometrica, Trabalhos de Química Analítica

Baixe Titulação Potenciometrica e outras Trabalhos em PDF para Química Analítica, somente na Docsity! INSTITUTO FEDERAL DE PERNAMBUCO CURSO: QUÍMICA – SUBSEQUENTE DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL TURNO: NOITE PROFESSOR: JOSÉ EDSON TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA - EXPERIMENTAL Discentes: Ivana Cecília Paula Queiroz Paulo Silva Pedro Albuquerque Rhaysa Aguiar Recife, 11 de agosto de 2022 1. Objetivo ● Realizar uma titulação potenciométrica entre um ácido fraco (ácido acético) e uma base forte (hidróxido de sódio); ● Determinar o de ácido acético em um vinagre comercial. ● Plotar 2. Introdução A potenciometria é um método eletroanalítico que se baseia na medida de potenciais elétricos, advindo de eletrodos, para fornecer informações químicas, onde há ausência significativa de corrente elétrica na solução do analito. Este método pode ser aplicado a partir de dois tipos de análise: potenciometria direta e titulação potenciométrica, ambas com amostras líquidas ou, no caso de amostras sólidas, dissolvidas. A primeira é direta e rápida para determinar a atividade de uma variedade de cátions e ânions, e determina também a concentração do íon-ativo da amostra através da medida do potencial. A segunda, da qual foi utilizada no presente relatório, (Figura 1) é uma análise feita indiretamente, que determina a mudança brusca do pH ou do potencial na titulação a partir da medida de um eletrodo indicador. Neste método, não há a utilização de indicadores, o que abrange seu uso para soluções coloridas, onde o uso dos mesmos não é eficaz. A titulação potenciométrica possui precisão e exatidão maiores que as titulações convencionais, logo, o ponto de equivalência é identificado com menos interferências. Além disso, durante a titulação, a solução é agitada com a ajuda de um bastão magnético (Figura 6), tal qual é feito em cima de um agitador magnético.  Após ambientar-se a bureta, completou-a com uma solução de NaOH 0,3 M e fator de correção de 0,93 M;  Antes de começar a titulação, anotou-se o pH da solução sem constituir hidróxido de sódio;  A partir disso, começou-se a ler cada pH com a adição de NaOH da seguinte maneira: o Incrementos de 1ml até pH ≈ 5,0; o Incrementos de 0,5ml até pH ≈ 6,0; o Incrementos de 0,2 até pH ≈ 10,0; o Incrementos de 0,5ml até pH ≈ 11,0; o Incrementos de 1ml até pH ≈ 12,0. Figura 2. Rótulo do vinagre analisado (vista de frontal). Figura 3. Rótulo do vinagre analisado (vista posterior). 4. Resultados e Discussão Com a realização da titulação potenciométrica, obteve-se valores de pH da amostra de vinagre em função do titulante de hidróxido de sódio (NaOH). A Tabela 1 mostra os resultados referentes a cada incremento de volume de NaOH adicionado e seu respectivo pH. Tabela 1. Valores de pH obtidos em cada incremento de volume de NaOH. Volume de NaOH adicionado (mL) pH 0 3,13 1 3,54 2 3,82 3 4,02 4 4,19 5 4,33 6 4,49 7 4,63 8 4,8 9 5 9,5 5,09 10 5,23 10,5 5,39 11 5,71 11,5 6,25 11,7 6,63 11,9 9,41 12,1 10,49 12,6 11,31 13,6 11,8 14,6 12,03 Fonte: Autoral Com os dados obtidos através da titulação, pode-se notar o ponto de equivalência graficamente através da plotagem da curva de titulação. No gráfico da Figura 4, observa-se uma função sigmoide do pH obtido em função do volume adicionado de NaOH. Figura 4. Gráfico volume de NaOH adicionado versus pH. Fonte: Autoral No gráfico apresentado na Figura 4, nota-se uma função sigmoide, e o ponto de equivalência é evidenciado onde ocorreu o salto de pH como mostrado no gráfico, mediante os valores obtidos, tira-se uma média aritmética dos volumes que aconteceram neste salto (volumes destacados em amarelo na Tabela 1), obtendo-se o seguinte resultado: (11,7+11,9)/2 = 11,8 (este é o volume equivalente). O ponto de equivalência é aquele em que duas substâncias químicas reagiram completamente. Nas reações ácido-base, este ponto indica quando todo um ácido ou base foi neutralizado e com é possível saber qual é o teor de ácido acético de uma amostra de vinagre. Salto do pH No gráfico acima o pico é onde se encontra o ponto de Equivalência (ocorrência da variação brusca de pH). 5. Conclusões Conclui-se que o método potenciométrico é uma técnica de análise muito eficaz para a determinação do teor de ácido acético no vinagre, pois proporciona um resultado confiável, onde após a construção do gráfico foi possível visualizar bem o ponto de equivalência (P.E.) da solução de vinagre, através da variação brusca do pH, além de ser um método de ampla aplicabilidade, como para determinar o teor de amostras escuras sem a necessidade de indicador. A sensibilidade e a adição do titulante lentamente no método potenciométrico foram responsáveis pela boa visualização do P.E. Foi possível também determinar que a concentração de ácido acético na solução de vinagre (através de cálculos de número de mols, massa e volume), era igual a aproximadamente 4% e que estava de acordo com o dito no rótulo do produto. Possíveis erros podem ser apontados nessa prática como erros de paralaxe (ao pipetar e titular as amostras) e erros de calibração acerca do pHmêtro. Além disso, pôde-se obter uma segunda curva e, assim, observar novamente o ponto de equivalência em um pico na mesma. Essa segunda curva era o gráfico da primeira derivada do gráfico anterior. 6. Referências  CARLETTI, G. Disponível em: <https://xdocs.com.br/doc/relatorio-5-titulaao- potenciometrica-987jjrl3k08z>. Acesso em: 11 de agosto de 2022.  FERNANDES, C. Estudo e determinação do pH. Disponível em: <http://www.dec.ufcg.edu.br/saneamento/PH.html>. Acesso em: 11 de agosto de 2022.  HARRIS, D. C., Análise Química Quantitativa, 7 ed.,LTC – Livros Técnicos e Científicos Editora, 2008.  SOUZA, José Edson de; ALBUQUERQUE, Cláudio de. Texto base potenciometria. Texto 1 e 2, 16 de julho. 2022. Apresentação PowerPoint. 40 slides. Disponível em: Potenciometria - Material (google.com). Acesso em: 11 de agosto 2022.