Vestibular de Química - Universidade Federal de Minas Gerais - 2007 - UFMG, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)
Corcovado
Corcovado13 de Março de 2013

Vestibular de Química - Universidade Federal de Minas Gerais - 2007 - UFMG, Notas de estudo de Química. Universidade Estadual do Oeste do Paraná (UNIOESTE)

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Vestibular de Química da Universidade Federal de Minas Gerais do ano de 2007.
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1ª QUÍMICA cad 1

25PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1

1

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PROVA DE QUÍMICA

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PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 126

QUESTÃO 31

Analise este quadro, em que se apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro espécies químicas:

Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é INCORRETO afirmar que

A) I é o cátion H+.

B) II é o ânion F –.

C) III tem massa molar de 23 g / mol.

D) IV é um átomo neutro.

QUESTÃO 32

Algumas propriedades físicas são características do conjunto das moléculas de uma substância, enquanto outras são atributos intrínsecos a moléculas individuais.

Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma propriedade intrínseca de uma molécula de água é a

A) densidade.

B) polaridade.

C) pressão de vapor.

D) temperatura de ebulição.

Espécies Número de prótons Número de nêutrons Número de elétrons

I 1 0 0

II 9 10 10

III 11 12 11

IV 20 20 18

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27PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1

1 QUESTÃO 33

Analise este gráfico, em que está representada a variação da temperatura de fusão e da temperatura de ebulição em função da massa molar para F

2 , Cl

2 , Br

2 e

I 2 , a 1 atm de pressão:

Considerando-se as informações contidas nesse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que

A) a temperatura de fusão das quatro substâncias está indicada na curva 1.

B) as interações intermoleculares no Cl 2 são dipolo permanente-dipolo permanente.

C) as interações intermoleculares no F 2 são menos intensas que no I

2 .

D) o Br 2 se apresenta no estado físico gasoso quando a temperatura é de 25 ºC.

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PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 128

QUESTÃO 34

O oxigênio e o enxofre formam, com o hidrogênio, respectivamente, as substâncias H

2 O e H

2 S.

A 25 oC e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença de estado físico das duas substâncias está relacionada ao fato de

A) a ligação covalente S–H ser mais forte que a O–H.

B) a massa molar de H 2 S ser menor que a de H

2 O.

C) a pressão de vapor de H 2 O ser menor que a de H

2 S.

D) a temperatura de ebulição de H 2 S ser maior que a de H

2 O.

QUESTÃO 35

Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO 3 , e de cloreto de

sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO

3 , sal solúvel em água.

A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:

Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso.

Assim sendo, é CORRETO afirmar que X – ou seja, a massa de cloreto de prata produzida – é

A) 0,585 g .

B) 1,434 g .

C) 1,699 g .

D) 2,284 g .

Massa das substâncias / g

Reagentes Produtos

AgNO 3

NaCl AgCl NaNO 3

1,699 0,585 X 0,850

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29PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1

1 QUESTÃO 36

Pequenos pedaços de lítio, Li, sódio, Na, e potássio, K, metálicos – todos com a mesma quantidade em mol – foram colocados em três recipientes diferentes, cada um deles contendo uma mistura de água e fenolftaleína (um indicador ácido-base).

Nos três casos, ocorreu reação química e observou-se a formação de bolhas.

Ao final das reações, as três soluções tornaram-se cor-de-rosa.

O tempo necessário para que cada uma dessas reações se complete está registrado neste quadro:

Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que

A) a cor das soluções finais indica que o meio se tornou básico.

B) a mudança de cor é resultado de uma reação química.

C) a reatividade do potássio é menor que a do sódio.

D) as bolhas observadas resultam da formação de H 2 gasoso.

Substância Tempo de reação / s

Li 80

Na 20

K 5

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PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 130

QUESTÃO 37

Um balão de vidro, que contém água, é aquecido até que essa entre em ebulição.

Quando isso ocorre,

• desliga-se o aquecimento e a água pára de ferver;

• fecha-se, imediatamente, o balão; e, em seguida,

• molha-se o balão com água fria; então,

• a água, no interior do balão, volta a ferver por alguns segundos.

Assim sendo, é CORRETO afirmar que, imediatamente após o balão ter sido molhado, no interior dele,

A) a pressão de vapor da água aumenta.

B) a pressão permanece constante.

C) a temperatura da água aumenta.

D) a temperatura de ebulição da água diminui.

QUESTÃO 38

A reação de combustão do benzeno, C 6 H

6 , pode ser representada pela equação

2 C 6 H

6 (l ) + 15 O

2 (g) → 12 CO

2 (g) + 6 H

2 O (l ) ΔH = – 6,55 x 103 kJ

Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,

A) a quantidade de calor liberado é maior se o H 2 O estiver no estado gasoso.

B) a quantidade máxima de calor liberado é de 6,55 x 103 kJ.

C) o número de moléculas no estado gasoso aumenta.

D) o oxigênio, no interior do sistema, é totalmente consumido.

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31PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1

1 QUESTÃO 39

Analise estes dois equilíbrios que envolvem as espécies provenientes do PbS, um mineral depositado no fundo de certo lago:

PbS (s) Pb2+ (aq) + S2– (aq)

S2– (aq) + 2 H+ (aq) H 2 S (aq)

Neste gráfico, estão representadas as concentrações de Pb2+ e S2–, originadas exclusivamente do PbS, em função do pH da água:

Considere que a incidência de chuva ácida sobre o mesmo lago altera a concentração das espécies envolvidas nos dois equilíbrios.

Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita,

A) a concentração de íons Pb2+ e a de S2–, em pH igual a 2, são iguais.

B) a contaminação por íons Pb2+ aumenta com a acidificação do meio.

C) a quantidade de H 2 S é menor com a acidificação do meio.

D) a solubilidade do PbS é menor com a acidificação do meio.

Pb

S

2+

2

3 10

2 10

1 10

0

x

x

x

1 2 3 4

pH

C o

n c

e n

tr a

ç ã

o /

(m o

l/ L

)

5

5

5

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PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 132

QUESTÃO 40

A reação do eteno, C 2 H

4 , com hidrogênio, H

2 , produz etano, C

2 H

6 .

Sabe-se que, no equilíbrio, a velocidade de formação dos produtos, V, e a velocidade inversa, de formação dos reagentes, V’ , são iguais:

C 2 H

4 (g) + H

2 (g) C

2 H

6 (g) ΔH < 0

Foram realizados dois experimentos envolvendo essa reação, com apenas uma diferença: um, na presença de catalisador; o outro, na ausência deste.

Comparando-se esses dois experimentos, é CORRETO afirmar que, na reação catalisada, aumenta

A) a concentração de etano, no equilíbrio.

B) a quantidade de energia térmica produzida.

C) a rapidez com que as velocidades V e V’ se igualam.

D) a velocidade V, enquanto a velocidade V’ diminui.

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33PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1

1 QUESTÃO 41

Para determinar-se a quantidade de íons carbonato, CO 3 2 –, e de íons bicarbonato,

HCO 3 –, em uma amostra de água, adiciona-se a esta uma solução de certo ácido.

As duas reações que, então, ocorrem estão representadas nestas equações:

I) CO 3

2 – (aq) + H+ (aq) → HCO 3 – (aq)

II) HCO 3 – (aq) + H+ (aq) → H

2 CO

3 (aq)

Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa amostra em ácido carbônico, H

2 CO

3 , foram consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de

indicadores apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, os 15 mL restantes.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na amostra de água analisada, a proporção inicial entre a concentração de íons carbonato e a de íons bicarbonato era de

A) 1 : 1.

B) 1 : 2.

C) 1 : 3.

D) 1 : 4.

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PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 134

QUESTÃO 42

Nesta figura, está representado um circuito elétrico formado por uma bateria conectada a uma lâmpada:

A bateria é construída com placas de zinco e de cobre, entre as quais, são dispostas soluções aquosas de sulfato de zinco e de sulfato de cobre, embebidas em papel de filtro.

Considerando-se o funcionamento dessa bateria, é INCORRETO afirmar que,

A) durante o funcionamento da bateria, energia química é convertida em energia elétrica.

B) durante o funcionamento da bateria, íons são transformados em átomos neutros.

C) se o circuito elétrico externo for fechado sobre a placa de zinco, a lâmpada não se acenderá.

D) se o circuito elétrico externo for fechado sobre a placa de cobre, haverá passagem

de íons Cu2+ pelo fio.

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35PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1

1 QUESTÃO 43

Diversos materiais poliméricos são utilizados na fabricação de fraldas descartáveis. Um deles, o poliacrilato de sódio, é responsável pela absorção da água presente na urina; um outro, o polipropileno, constitui a camada que fica em contato com a pele.

Analise a estrutura de cada um desses dois materiais:

Considerando-se esses dois materiais e suas respectivas estruturas, é CORRETO afirmar que

A) o poliacrilato de sódio apresenta ligações covalentes e iônicas.

B) o poliacrilato de sódio é um polímero apolar.

C) o polipropileno apresenta grupos polares.

D) o polipropileno tem como monômero o propano.

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PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 136

QUESTÃO 44

O paracetamol, empregado na fabricação de antitérmicos e analgésicos, tem esta estrutura:

É INCORRETO afirmar que, entre os grupamentos moleculares presentes nessa estrutura, se inclui o grupo

A) amino.

B) carbonila.

C) hidroxila.

D) metila.

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37PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1

1 QUESTÃO 45

Insetos indesejados podem ser eliminados usando-se armadilhas que contêm feromônios. Emitidas por indivíduos de determinada espécie, essas substâncias, funcionando como meio de comunicação entre eles, regulam o comportamento desses mesmos indivíduos.

Um desses feromônios é o 1-octen-3-ol, que tem esta estrutura:

Considerando-se a estrutura desse álcool, é CORRETO afirmar que ele apresenta

A) condutividade elétrica elevada em solução aquosa.

B) diastereoisomeria cis-trans.

C) massa molar igual à do 3-octen-1-ol.

D) temperatura de ebulição menor que a do 1-octeno.

CH = CH – CH 2 2

CH – – CH – CH – CH – CH

OH

2 2 2 3

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