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Redoxmaktionen
Oxidationszahlen
1 .Summe der (^) Oxidationszahlen bei Molekülen O, bei (^) Ionen (^) entspricht sie (^) lonenladung
2. Metall immer positive Oxidationszahl
- Fluor. Atom immer-I
- (^) Wasserstoffatom maistens I (^55) Surerstoff (^) meisters - 11 Reduxtitrationen (^) Winkler-Methode zur Sauerstoffbestimmung in (^) Gewässerproben
- (^) Saverstofffixierung: (^) 4Mn2" (^) + 02 + 80H-04 (^) MnO(H) + (^) 2He
- Oxidation^ von^ lodmolekülen^ :^4 MuO(OH) + 41 +^ 12 Hy0+^ 4 Mnt^ +^21 +^20 Her
3) Titration mit Natriumthirselftlösung: 12 +^252 0 10 25^ +^ Sp02-
Beispielrechnung:
V (Probelösung) = 100 m
v(Maßloswyl =^5 ,^ 5m)^ mit^ <15202)^ =^ <(NaySzy)^
= (^0). 01 n(02) = in (S, 032- c (^) (02) =^ ~(5032)^ · V(Mallüsuy).^0 ,^01 ·^ 000552/
V(Probelüsug) 0.^14
Galvanische Zelle Ein Aufbau (^) aus einem Metall, das in eine (^) Lösung aus einem zugehörigen Metallsalz^ eintaucht, wird^ Halbzelle (^) genannt. Verbindet (^) man zwei verschiedene^ Halbzellen^ leitend^ miteinander,^ so^ erhält^ man^ ein galvanisches Element^ lauch^ galvanische Zelle^ genannt).
Es kann durch ein
Zelldiagramm
beschrieben werden :
Zu/Eul/C** /u
Durch (^) den Leiterkreis Kleitende (^) Verbindung zwischen den (^) Metallelektrode) wundern Elektronen (^) von der Ausde (Ort der Elektronen- abgaben zur^ Kathode^ (Ort^ der^ Elektronenaufnahme)^ o^ Der^ Ladungsausgleich
entsteht durch^ einen Elektrolyte , durch^ einen^ lochstrom^ wird^ de
Stromkreis (^) geschlossen. Elektrochemische (^) Doppelschicht In (^) einer Halbzelle kommt (^) es (^) zu einem (^) Gleichgewicht aus (^) gelösten konen und negative Ladung^
in dem Metall der Elektrode . Es bildet sich die
elektrochemische (^) Doppelschicht,^ wodurch^ sich^ in^ der^ Elektrode ein (^) Elektrodenpotential aufbaut. zu (in^ Elektrode) Zu^ (in Lösung) +^ Zein^ Elektroch)
Weisen die beiden Halbauten^ unterschiedlich^ Elektrodepotentiale auf, entsteht eine Potentialdifferenz - eine elektrische Spannung Durch den Leitertereis wundern Elektronen (^) von der (^) Ande Eink) zur Kathode (^) (Kopfe) , wodurc (^) das Gleichgewicht in den elektrochemischen (^) Doppelschichten gestört wird
. Zinkgeht verstärkt in (^) Lisung sodass (^) wieder Elektronen zur (^) Kupferhalbszelle wanden können. Nernstische Gleichung Konzentrationsänderungen
führen zu eine
Veränderung des chemischen Gleichgewichtes in de elektrochemischen^ Doppelschicht.^ Dadurch^ verändert^ sich zwangsläufig das Potenzial einer Halbzelle^. Dieses neue Potenzial^ kann^ mithilfe^ de^ Nernstischen^ Gleichung aus den^ Standartpotenzialen berechnet^ werden^ : ECRed/Ox* ") = E"^ CRed/Ot) + (^) 0859VIg(EMIMEM/M +[IM fr (^) die Spannung (^) gilt :
V =DE = Elkathode) - E(Anode)
bei (^) Konzentrationshaltzellen gilt: V=^ DE = 4059VIg SM mit Elektrolyse Anlegen einer^
elektrischen
Spannung -o Zersetzung der Elektrolytlösung (erzwungen^ Redoxreaktion Damit eine^ Elektrolyse ablaufen^ kann, muss eine Spannung angelegt^ werden, die höhe als die Zellspannung
des
dazugehörigen galvanischen^ Elementes ist.
Diese
Mindestspannung
wird
Zersetzungsspannung (^) genannt
- sie muss mindestens erreicht werden (^) , damit (^) eine (^) Elektrolyse stattfindet. Überspannung Um (^) Zinkbromid (^) zu elektrolysieren,^ müssen^
theoretisch mindestens 1 , 83 V
angelegt
werden . Wasser wird
allerdings
theoretisch schon bei 1 , 23 V
zerlegt.^ Es^ läuft^ aber^ immer^ die^ Elektrolyseraktion^ ab,^ die^ eine geringere Zersetzungsspannung hat^ ,^ weshalb^ eigentlich Wasserstoff^ und^ Sauerstoff entstehen müssten. Dass Link^ und Bromid gebildet werden (^) , (^) liegt an verschiedenen^ realen^ Faktoren^ , die^ Vereinfacht^ in^ der^ Überspannung zusammengefasst
werden und vor allem Gase betreffen
