Lernzettel: Kolloquium – Molare
Leitfähigkeit
Allgemein (für beide Themen relevant)
Wichtige physikalische Größen:
Größe Bedeutung Einheit Fehlerberechnun
g
Widerstand (R) Verhältnis von
Spannung zu
Strom
Ω aus Unsicherheit
von U und I
Leitfähigkeit (G) Kehrwert des
Widerstands
S (Siemens) ΔG = ΔR / R²
Spez.
Leitfähigkeit (κ)
Leitfähigkeit
bezogen auf
Geometrie der
Zelle
S/cm abhängig von
Zellkonstante
Molare
Leitfähigkeit (Λ)
κ / c:
Leitfähigkeit pro
mol
S cm²/mol über
Fehlerfortpflanz
ung
Konzentration
(c)
Stoffmenge pro
Volumen
mol/L durch
Verdünnungsfehl
er
Erstes Thema
Versuchsziele:
- Untersuchung der Leitfähigkeit wässriger Elektrolytlösungen.
- Bestimmung der molaren Grenzleitfähigkeiten Λ∞ starker und schwacher
Elektrolyte.
- Ermittlung der Dissoziationskonstante K_D für Essigsäure.
Versuchsdurchführung (Kurzfassung):
1. Ansatz von vier Verdünnungen pro Elektrolyt.
2. Temperierung der Lösungen auf 25 °C.
3. Kalibrierung des Messgeräts mit Kalibrierlösung.
