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UNIDAD DE ADMISION Y NIVELACION
AREA DE QUIMICA
TAREA SEMANA 13
ESTEQUIOMETRIA DE GASES
1. ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2 se
desprenden al tratar 205 g de CaCO3 con ácido clorhídrico según la siguiente
reacción?
CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + CO 2 + H2O
CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO 2 + H2O
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2. Halla el volumen de cloro molecular medido a 30°C y 946 mm Hg, que se
obtendrá al hacer reaccionar 70 g de permanganato de potasio con exceso de
ácido clorhídrico, según la reacción:
KMnO 4 + HCl KCl + MnO2 + Cl 2 + H 2 O
3. Un frasco cuyo volumen es de 0.90 L se llena con dióxido de carbono (CO2)
gaseoso a la presión de 1.45 atm y la temperatura de 315 K. Una solución de
hidróxido de litio (LiOH) de volumen despreciable se introduce en el frasco.
Eventualmente, la presión del CO2 se reduce a 0.55 atm porque algo de
CO2 se consume en la reacción:
CO 2 + LiOH -> Li 2 CO 3 + H 2 O
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4. El carburo de calcio se descompone en agua según:
Cuantos litros de C2H4 medidos a 780mmHg y 22ºC se producirán por la
descomposición de 2kg de CaC2.
Se producirán aproximadamente 739.5 litros de acetileno (C H ).₂ ₂
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5. Para crear amoniaco gaseoso (NH3) a partir de nitrógeno (N2) e hidrogeno
(H2) introducimos en un recipiente de 90 L una masa de 40 gramos de H2.
N 2 +H 2 → NH 3
a. ¿Qué masa de N 2 hizo falta?
b. Una vez que se formó NH 3 ¿qué presión se registró en el recipiente, si la
temperatura era de 20 °C?
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7. ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 30 °C y 780 mm de Hg se obtiene al
tratar 130 g de Zn con exceso de ácido sulfúrico? ( en la reacción se forma
sulfato de cinc e hidrógeno molecular
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8. Un producto limpiador de drenaje contiene pequeños trozos de Al, que
reaccionan con el NaOH, (el ingrediente principal de este producto) para
producir burbujas de hidrógeno. Supuestamente, estas burbujas tienen el
propósito de agitar la mezcla y acelerar la acción del producto. ¿Cuántos
mL de H2, medidos en CNTP, se desprenderán al disolver 0,0150 g de Al?
La reacción química es:
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