Normalidad en las
soluciones.
Dra. Fabiola Pineda
USAP
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Normalidad de Soluciones: Determinación de Equivalentes - Prof. Jerónimo, Slides of Equine Science and Management
La concepto de normalidad en química, específicamente en soluciones acuosas. La normalidad se refiere a la cantidad de equivalentes de una sustancia disuelta en un litro de solución. Los equivalentes se determinan en función del número de oxidación de los iones presentes en la sustancia. El documento proporciona ejemplos para ácidos, bases y sales, y explica cómo determinar los equivalentes para diferentes compuestos químicos. Además, se incluyen ejercicios para practicar la aplicación de la concepto.
Typology: Slides
2021/2022
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Normalidad en las
soluciones.
Dra. Fabiola Pineda
USAP
¿Cuál es la
fórmula
para
Normalidad
N= equivalentes soluto/L
de solución.
¿Cómo es
esto?
Para el caso de los ácidos se
refiere a la cantidad de cargas
de los iones hidrógeno H+,
para las bases a la cantidad de
cargas negativas de los grupos
hidroxilo OH- y para las sales
se refiere a las cantidades
positivas de los elementos
metálicos que sustituyen los
hidrógenos de los ácidos.
¿Cómo se
determinarí
an los
equivalente
s para
H2SO4?
Para el H2SO4 los equivalentes
se determinan así: el hidrógeno
tiene como número de oxidación
+1 y como hay 2 átomos de
hidrógeno en su totalidad son 2
H+ por lo tanto hay 2
equivalentes por mol en el
compuesto.
¿Cómo se
calculan los
equivalente
s en una
sal?
Para una sal como el sulfato
de sodio el Na2SO4 los
equivalentes se determinan
así: el Na tiene como número
de oxidación +1 y como hay 2
átomos de Na en el
compuesto indica que hay 2
cargas positivas de Na, por lo
tanto en el compuesto hay 2
equivalentes por mol en la sal.
Cuántos
equivalente
s hay en…
1 mol de HCL
1 mol de H2SO
1 mol de Ca (OH)
1 mol de Al(OH)
Veamos un
ejercicio:
Se tienen 25 g de H2SO
disueltos en 1 L de solución.
Hallar su Normalidad.
N de H2SO4= equivalentes/ L
de solución.
Pregunta de
inicio:
¿Qué datos tengo?
¿Qué debo
hallar
ahora?
Los equivalentes
¿Cómo
encuentro
los
equivalente
s?
Para esto necesito hallar la masa
atómica de H2SO4 o peso molecular.
Así: Masa atómica de H2SO4= 1g/mol
x
+32 g/mol x
- 16 g/mol x
98 g/mol
Si interpretamos el dato anterior
quiere decir que 1 equivalente de
H2SO4 pesa 49 g.
Ahora
puedo
reemplazar
la fórmula:
N de H2SO4 = 0,51 de
H2SO4/1 L de solución.
N.
Practiquem
os
- Calcular la normalidad de una
solución de H3PO4 que contiene
2.50g de ácido en 135mL de
solución.
- Calcule la Normalidad de una
solución que contiene 20g de
hidróxido de berilio Be (OH)2 en
700mL de solución.
Dilución de
las
soluciones.
La dilución es el proceso por el cual se
reduce el nivel de concentración de
una solución.
La fórmula formal para calcular una dilución
es C1V1 = C2V2, donde C1 y C2 representan
las concentraciones de las soluciones
iniciales y finales respectivamente y V1 y V
representan sus volúmenes.