Download Standard Reduction Potentials by Element and more Study notes Chemistry in PDF only on Docsity!
Standard Reduction Potentials by Element
Solids, gases, and liquids are identified; all other species are aqueous. Reduction reactions in acidic solution are written using H+^ in place of H 3 O+. You may rewrite a reaction by replacing H+^ with H 3 O+^ and adding to the opposite side of the reaction one molecule of H 2 O per H+; thus H 3 AsO 4 + 2H+^ + 2 e โ^ โโ HAsO 2 + 2H 2 O becomes H 3 AsO 4 + 2H 3 O+^ + 2 e โ^ โโ HAsO 2 + 4H 2 O Conditions for formal potentials (Eoยด) are listed next to the potential.
Aluminum E ยฐ (V)
Al3+^ + 3 e โ^ โโ Al( s ) โ 1. Al(OH) 4 โ^ + 3 e โ^ โโ Al( s ) + 4OHโ^ โ 2. AlF 6 3โ^ + 3 e โ^ โโ Al( s ) + 6Fโ^ โ 2.
Antimony
Sb + 3H+^ + 3 e โ^ โโ SbH 3 ( g ) โ 0. Sb 2 O 5 ( s ) + 6H+^ + 4 e โ^ โโ 2SbO+^ + 3H 2 O( l ) 0. SbO+^ + 2H+^ + 3 e โ^ โโ Sb( s ) + H 2 O( l ) 0.
Arsenic
As + 3H+^ + 3 e โ^ โโ AsH 3 ( g ) โ 0. H 3 AsO 4 + 2H+^ + 2 e โ^ โโ HAsO 2 + 2H 2 O( l ) 0. HAsO 2 + 3H+^ + 3 e โ^ โโ As( s ) + 2H 2 O( l ) 0.
Barium
Ba2+^ + 2 e โ^ โโ Ba( s ) โ 2. BaO( s ) + 2H+^ + 2 e โโโ Ba( s ) + H 2 O( l ) 2.
Beryllium
Be2+^ + 2 e โ^ โโ Be( s ) โ 1.
Calcium
Ca2+^ + 2 e โ^ โโ Ca( s ) โ 2.
Carbon
CO 2 ( g ) + 2H+^ + 2 e โ^ โโ CO( g ) + H 2 O( l ) โ 0. CO 2 ( g ) + 2H+^ + 2 e โ^ โโ HCO 2 H โ 0. 2CO 2 ( g ) + 2H+^ +2 e โ^ โโ H 2 C 2 O 4 โ 0. HCHO + 2H+^ + 2 e โ^ โโ CH 3 OH 0.
Cerium
Ce3+^ + 3 e โ^ โโ Ce( s ) โ 2. Ce4+^ + e โ^ โโ Ce3+^ 1.
Cesium
Cs+(aq)+eโโCs(s) - 2.
Chlorine
Cl 2 ( g ) + 2 e โ^ โโ 2Clโ^ 1. ClOโ^ + H 2 O( l ) + e โ^ โโยฝCl 2 ( g ) + 2OHโ^ 0.421 in 1 M NaOH ClOโ^ + H 2 O( l ) + 2 e โ^ โโ Clโ^ + 2OHโ^ 0.890 in 1 M NaOH HClO 2 + 2H+^ + 2 e โ^ โโ HOCl + H 2 O 1.
Chromium
CrO 4 2โ^ + 4H 2 O( l ) + 3 e โโโ2Cr(OH) 4 โ^ + 4OHโ^ โ 0.13 in 1 M NaOH
Hydrogen
2 H++2eโโH 2 (g) 0. H 2 O + e โ^ โโ ยฝH 2 ( g ) + OHโ^ โ 0.
Iodine
I 2 (s)+2eโโ 2 Iโ 0. I 3 โ^ + 2 e โ^ โโ 3Iโ^ 0. HIO + H+^ + 2 e โ^ โโ Iโ^ + H 2 O( l ) 0. IO 3 โ^ + 6H+^ + 5 e โ^ โโ ยฝI 2 ( s ) + 3H 2 O( l ) 1. IO 3 โ+ 3H 2 O( l ) + 6 e โ^ โโ Iโ^ + 6OHโ^ 0.
Iron
Fe2+^ + 2 e โ^ โโ Fe( s ) โ 0. Fe3+^ + 3 e โ^ โโ Fe( s ) โ 0. Fe3+^ + e โ^ โโ Fe2+^ 0. Fe(CN) 6 3โ^ + e โโโ Fe(CN) 6 4โ^ 0. Fe(phen) 6 3+^ + e โโโFe(phen) 6 2+^ 1.
Lanthanum
Lead
O 2 (g) + e-^ โโ O 2 - (aq) - 0. O 2 (aq) + e-^ โโ O 2 - (aq) - 0.
Phosphorous
P(s,white)+3H++3eโโPH 3 (g) 0. H 3 PO 3 + 2H+^ + 2 e โ^ โโ H 3 PO 2 + H 2 O( l ) - 0. H 3 PO 4 + 2H+^ + 2 e โ^ โโ H 3 PO 3 + H 2 O( l ) - 0.
Platinum
Pt2+^ + 2 e โ^ โโ Pt( s ) 1. PtCl 4 2โ^ + 2 e โ^ โโ Pt( s ) + 4Clโ^ 0. PtCl 6 2โ^ + 2 e โ^ โโ PtCl 42 -^ + 2Clโ^ 0.
Potassium
K+^ + e โ^ โโ K( s ) - 2. Rubidium Rb+^ + e-^ โโ Rb ( s ) - 2.
Ruthenium
Ru3+^ + e โ^ โโ Ru2+^ 0. RuO 2 ( s ) + 4H+^ + 4 e โ^ โโ Ru( s ) + 2H 2 O( l ) 0.
AgI( s ) + e โ^ โโ Ag( s ) + Iโ^ โ 0. Ag 2 S( s ) + 2 e โ^ โโ 2Ag( s ) + S2โ^ โ 0. Ag(NH 3 ) 2 +^ + e โ^ โโ Ag( s ) + 2NH 3 โ 0.
Sodium
Na++eโโNa(s) โ 2.
Strontium
Sr2++2eโโSr(s) โ 2.
Sulfur
S(s)+2eโโS2โ โ 0. S( s ) + 2H+^ + 2 e โ^ โโ H 2 S 0. S 2 O 6 2โ^ + 4H+^ + 2 e โ^ โโ 2H 2 SO 3 0. S 2 O 8 2โ^ + 2 e โ^ โโ2SO 4 2โ^ 1. S 4 O 6 2โ^ + 2 e โ^ โโ2S 2 O 3 2โ^ 0. 2SO 3 2โ^ + 2H 2 O( l ) + 2 e โโโ S 2 O 4 2โ^ + 4OHโ^ โ 1. 2SO 3 2โ^ + 3H 2 O( l ) + 4 e โโโS 2 O 3 2โ^ + 6OHโ 2SO 4 2โ^ + 4H+^ + 2 e โโโ S 2 O 6 2โ^ + 2H 2 O( l ) โ 0.
SO 4 2โ^ + H 2 O( l ) + 2 e โโโ SO 3 2โ+ 2OHโ^ โ 0. SO 4 2โ^ + 4H+^ + 2 e โโโ H 2 SO 3 2โ+ H 2 O( l ) 0.
Thallium
Tl3++2eโโTl+ 0.77 in 1 M HCl Tl3+^ + 3 e โ^ โโ Tl( s ) 0.
Tin
Sn2+^ + 2 e โโโ Sn( s ) - 0. Sn4+^ + 2 e โ^ โโ Sn2+^ 0.
Titanium
Ti2++2eโโTi(s) โ 0. Ti3+^ + e โ^ โโ Ti2+^ โ 0.
Tungsten
WO 2 (s)+4H++4eโโW(s)+2H 2 O(l) โ 0. WO 3 ( s ) + 6H+^ + 6 e โ^ โโ W( s ) + 3H 2 O( l ) โ 0.
Uranium
U3+^ + 3 e โ^ โโ U( s ) โ 1.
