Exercice de révision. Tableau d’avancement.
L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone
et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un volume V = 2,00 L de dioxygène.
1) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.
2) Décrire l’état initial du système.
3) Calculer l’avancement maximal. Quel est le réactif limitant ?
4) Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l’état final.
Déterminer les volumes de produits obtenus.
Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25,0 L.mol-1.
Exercice de révision. Tableau d’avancement.
L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone
et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un volume V = 2,00 L de dioxygène.
1) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.
2) Décrire l’état initial du système.
3) Calculer l’avancement maximal. Quel est le réactif limitant ?
4) Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l’état final.
Déterminer les volumes de produits obtenus.
Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25,0 L.mol-1.
Exercice de révision. Tableau d’avancement.
L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone
et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un volume V = 2,00 L de dioxygène.
1) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.
2) Décrire l’état initial du système.
3) Calculer l’avancement maximal. Quel est le réactif limitant ?
4) Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l’état final.
Déterminer les volumes de produits obtenus.
Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25,0 L.mol-1.
Exercice de révision. Tableau d’avancement.
L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone
et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un volume V = 2,00 L de dioxygène.
1) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.
2) Décrire l’état initial du système.
3) Calculer l’avancement maximal. Quel est le réactif limitant ?
4) Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l’état final.
Déterminer les volumes de produits obtenus.
Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25,0 L.mol-1.
